发布时间 : 星期六 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年太原市名校化学高一(上)期末达标检测模拟试题更新完毕开始阅读7297cdd3f41fb7360b4c2e3f5727a5e9856a2726
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．a g B．g C．g D． g
2．将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子 B．0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl的数目是0.2NA
C．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
4．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是
-
A．碳酸氢钠俗称小苏打
B．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存 C．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
5．用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是 ．．．A．须选用100 mL容量瓶 B．须用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前须查验是否漏水 D．将配好的溶液倒入废液缸 6．下列说法不正确的是( ) ．．．A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.漂白粉可用于净水和消毒
D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 7．用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是
A．探究钠与Cl2反应 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
B．证明Na2O2与水反应放热 D．鉴别纯碱与小苏打
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的 B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同 D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
9．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．A B．B
3+
C．C D．D
10．已知氧化性：Br2＞Fe＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe)=c(Fe)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe+4I+3Br2→2Fe+2I2+6Br
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe)＞c(Fe) 11．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH 12．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I- C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32- 13．下列关于金属钠的叙述正确的是( ) A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
14．下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（ ） A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来 C.将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水 15．下列实验操作及现象和结论相符的是 选项 实验操作及现象 A B C D A．A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 B．B C．C 结论 溶液中一定含有CO3 溶液中一定含有Cl- 溶液中有Na+，无K+ 溶液中一定含有Fe2+ D．D 2-3+
2+
2+
－
3+
－
2+
3+
16．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑ C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba + OHˉ + H + SO4＝ BaSO4↓+ H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 17．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ） A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 18．根据
A.它们属于不同元素 C.它们都是离子
19．等质量的下列物质所含分子数最多的是 A．H2
A．0.05 mol/L
B．CO2 B．0.25 mol/L
C．O2 C．0.1 mol/L
D．NH3 D．0.5 mol/L
20．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 21．在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是 A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na+
22．℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是 ．．．
A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3 B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L 23．下列说法正确的是
A．Fe的水溶液呈红褐色，Fe的水溶液呈浅绿色 B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
24．在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是( ) A．Na+ H+ NO3- Cl- B．Ca2+ NO3- HCO3- Cl-
C．K H Cl SO4 D．Ca Cl SO4 CO3 25．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeC．CaCO3二、填空题
26．2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题： （1）冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2
FeCl2
CaO
Fe(OH)2 CaSiO3
B．SD．NH3
SO3
NO
H2SO4 HNO3
+
+
-2-2+
-2-2--+
3+
2+
2+
+
2-
的微粒结构示意图，下列说法中错误的是 ．．B.它们都具有稳定结构 D.它们核外电子排布相同
价，则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。
（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。 A．SO2既是氧化剂，又是还原剂 B．SO2是还原产物
C．SO2是形成酸雨的一种物质 D．SO2是氧化产物
（3）SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？________________(填序号)其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．碘水 三、推断题
27．某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg、Fe、Cu中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。 四、综合题
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
＋
2＋
3＋
2＋
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO3形式存在，且SO2与SO3化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO3的测定。
2-2-2-
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。