发布时间 : 星期六 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年太原市名校化学高一(上)期末达标检测模拟试题更新完毕开始阅读7297cdd3f41fb7360b4c2e3f5727a5e9856a2726
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO3，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i： 实验序号 i 试剂Y 酸性KMnO4溶液 现象 ① 2-
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii： 实验序号 操作 a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡 ii b．继续滴加 ，振荡 c．再滴加 ，振荡 现象 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ： 实验序号 操作 a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡； b．加稀硫酸酸化； ⅳ c．加入淀粉指示剂； d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。 ① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。 ② 写出滴定反应的化学方程式____________。 ③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。 五、实验题
29．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 __________________ 、_______________ ；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________； （3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；
（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： __________________
30．实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。 (1)配制该溶液的实验步骤包括： a．计算需要氢氧化钠固体的质量； b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ②上述步骤的正确操作顺序是________。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。 (3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。 A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 A 2 B 20 B 3 D 21 B 4 A 22 D 5 D 23 B 6 C 24 B 7 D 25 C 2＋
-
8 C 9 C 10 C 11 D 12 C 13 A 14 B 15 D 16 B 17 A 18 C 二、填空题 26．铜元素、氧元素 CD 5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 BD 5Fe＋MnO4＋8H
＋
===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
三、推断题
27．Fe3＋、Cu2＋ Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 四、综合题
28．SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32- 还原 褪色 SO42- 盐酸 BaCl2溶液 取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32- SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI 64 五、实验题 29．MnO2+4HCl（浓）C+2Cl2+2H2O
MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色
CO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生
成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全 30．500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2 是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
2．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 A．试管、蒸发皿 C．试管、平底烧瓶
B．试管、烧杯 D．蒸发皿、圆底烧瓶
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 A 实验操作 常温下将Na表面切开 向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠 向某溶液中加入KSCN溶液 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 B．B +
2+
现象 Na表面很快变暗 结论 Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2 Al(OH)3具有两性 该溶液中含有Fe 该溶液中含有I D．D —3+B C D A．A 生成白色胶状物质 溶液显红色 液体分层，下层呈紫红色 C．C 4．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是 A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑
B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 5．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C A．a的值为2
C．每生成1 mol M转移电子8 mol A．C+H2O
CO+H2
2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是
3+
+
B．反应中SnO2被还原 D．反应后有两种氧化产物
6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? C．2Na+2H2O=2NaOH+H2 D．2F2+2H2O=4HF+O2 7．下列叙述中正确的是
A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解
B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同