发布时间 : 星期日 文章优化方案高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第二讲 元素周期表元素周期律课后达标检测更新完毕开始阅读72b5330e3b68011ca300a6c30c2259010202f390
第二讲 元素周期表元素周期律
一、选择题
1．(2015·高考海南卷)下列离子中半径最大的是( )
＋2＋
A．Na B．Mg
2－－
C．O D．F
解析：选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子
2－
来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O。
2．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是( ) A．L、M、X三元素位于同一主族
B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性 C．Y元素的得电子能力较K元素弱
－＋3＋3－
D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z>L>X>K
解析：选C。L、M、X分别为Na、Mg、Al，位于同一周期，而不是同一主族，A项错误；K、Z分别为N、Cl，N的氢化物为NH3，其水溶液显碱性，B项错误；Y为P，N元素的得电子能
－3－
力较P元素强，C项正确；N、Na、Al、Cl元素形成的简单离子半径大小顺序为Cl>N>Na＋3＋
>Al，D项错误。
3．(2016·潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ) A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
2－
B．若存在简单阴离子R，则R一定位于ⅥA族
2＋＋3－
C．aA、bB、cC三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
解析：选B。A选项，由Na与Ca的活泼性强弱可知错误；C选项，原子序数a>b>c，错误；D选项，铅是金属，属于导体，错误。 4.
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( ) A．O、P、Cl B．N、Si、S C．C、Al、P D．F、S、Ar
解析：选A。设A、B、C三元素原子序数分别为a、b、c，由三元素相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8＋1＝c且b－10＋c－10＝(a－2)×2；又知b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、C分别是O、P、Cl。
5．(2016·赤峰一中模拟)下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定
2－－
B．O半径比F小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
解析：选C。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于
2－－
H3AsO4，故A、D项均错误。O和F的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，
1
故半径：O>F，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。 6．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( ) A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
解析：选C。A项中Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故错误。B中三者最外层电子数之和为5，不等于17，故错误。D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31，故错误。 7．(2016·洛阳质检)应用元素周期律分析下列正确的组合是( ) ①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl ③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
解析：选D。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；由NH3溶于水显碱性可知④错误。
8．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是( ) 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最高或最 低化合价 －2 －3 －1 －3 A.元素②与元素③处于同一周期 B．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 C．元素⑧的还原性比元素⑥的强
D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
解析：选D。①只有－2价，故其为O。由⑤的最高正价为＋7 价知其为Cl。④⑦的最高正价都为＋5价，且④的原子半径大于⑦的，故知④为P，⑦为N；同理可知③⑥分别为Li、Na。②的原子半径比③的大，比⑥的小，可知其为Mg。⑧的原子半径比⑦的大，比④的小，可知其为B。然后根据元素性质递变规律可知答案。 二、非选择题
9．元素周期表中前七周期的元素种类数如下表所示： 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 (1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是__________________________________________________。 (2)周期表中________族所含元素种类最多。
(3)请分析周期序数与元素种类数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为________(填字母，下同)。 A．18 B．32 C．50 D．64
(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。
A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族
解析：(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律： 周期 一 二 三 四 五 六 七 序数 元素 2 8 8 18 18 32 32 2222222种类数 2×1 2×2 2×2 2×3 2×3 2×4 2×4 22可见，规律是2n(n＝1、2、3……)，由此预测第八周期元素种类数应为2×5＝50种，答
2
2－－
案为C。
(4)116－86－14＝16，则为第七周期ⅥA 族。
答案：(1)第六、七周期在ⅢB族出现了镧系、锕系 (2)ⅢB (3)C (4)B 10．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)第ⅡA族元素的最外层电子数________。 (2)第三周期元素的最高化合价________。
－＋2＋3＋
(3)F、Na、Mg、Al的离子半径大小顺序________。
解析：根据同主族元素最外层电子数相等，同周期元素最高化合价从左向右逐渐增大，核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，半径越小，结合具体的图像就可以解答。 答案：(1)b (2)c (3)a
11．(2016·安徽师大附中模拟)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 性质或结构信息 X 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 Y 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 Z 其单质的体积在空气中约占4/5左右 V 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 W 位于第 ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________， 2－
V的离子结构示意图为__________________。 (2)Z的单质特别稳定，原因在于________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； X、Y和V三元素中原子半径最小的是________(填元素符号)。
(3)X的氢化物和Z的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是________________________________________________________________________ (用离子方程式说明)。
(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。 解析：短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al；单质Z在空气中体积约占4/5左右，则Z为N；V的单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，V为S；W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。
答案：(1)第三周期第ⅦA族
(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂 Cl
＋＋
(3)NH4＋H2ONH3·H2O＋H (4)22.4
12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验： (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________________________________________________________________________
3
与盐酸反应最缓慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________。 (3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象为__________________，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。
②若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加 CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为 ______________________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶。
解析：(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属性由强到弱的顺序为钾>钠>镁>铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多。(2)氯气和Na2S溶液反应生成NaCl和单质硫。(3)①本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后使氯气与淀粉-碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性的强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液(如NaOH)吸收。②利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制得的二氧化碳中若有杂质氯化氢存在，则不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。 答案：(1)钾 铝 铝
2－－
(2)Cl2＋S===S↓＋2Cl
(3)①由无色变蓝 NaOH ②有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
4