发布时间 : 星期一 文章2020版高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题13有机化学基础教案新人教版更新完毕开始阅读72e4e6e2842458fb770bf78a6529647d2728348d
有机化学基础
1．原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。 2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)， 了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp、sp)；(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别；(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；(3)了解分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 23
1．(2019·全国卷Ⅱ)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：(相对原子质量：Fe：56，Sm：150，As：75，F：19，O：16)
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是__________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f6s，Sm价层电子排布式为________。
(3)比较离子半径：F________O(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
－
2－
6
2
3＋
图1 图2
图中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝______________________g·cm。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
－3
－
2－
?111?例如图1中原子1的坐标为?，，?，则原子2和3的坐标分别为______________、
?222?
________________。
[解析] (2)Fe的价层电子排布式为3d4s，成为阳离子时首先失去的是4s轨道的电子。Sm是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f6s，失去3个电子时，首先失去6s轨道上的2个电子，再失去4f轨道上的1个电子，因此Sm的价层电子排布式为4f。
(3)O和F的核外电子层结构相同，F的核电荷数大，因此F的半径小。
(4)由题图可知，As、Sm都在晶胞的面上，该晶胞中As的原子个数＝4×1/2＝2，Sm的原子个数＝4×1/2＝2，Fe在晶胞的棱上和体心，Fe的原子个数＝1＋4×1/4＝2，F和O在11－2－－2－
晶胞的顶点和上下底面，F和O的个数和＝2×＋8×＝2，已知F和O的比例依次为x和
282[281＋
1－x，所以该物质的化学式为SmFeAsO1－xFx。1个晶胞的质量＝晶胞的体积＝ac×10
2
－30
－
2－
2－
－
－
－3＋
5
3＋
6
2
6
2
NA
－x＋19x]
g，
2[281＋3
cm，所以晶胞的密度＝2
－x＋19x]－3
g·cm。根据图－30
acNA×10
1?111?1中原子1的坐标为?，，?，可看出原子2的z轴为0，x、y轴均为，则原子2的坐标为2?222?
?1，1，0?；原子3的x、y轴均为0，z轴为1，则原子3的坐标为?0，0，1?。
?22??2?2????
[答案] (1)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (2)4s 4f (3)小于 (4)SmFeAsO1－xFx 2[281＋
－x＋19x]
acNA×10－3025
?1，1，0? ?0，0，1? ?22??2?????
2．(2018·全国卷Ⅰ)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
(2)Li
＋
与H
－
具有相同的电子构型，r(Li
＋
)小于r(H
－
)，原因是
_____________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键 C．π键
B．σ键 D．氢键
(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
图(a)
可知，Li原子的第一电离能为________ kJ·mol，O===O键键能为________ kJ·mol，Li2O晶格能为________ kJ·mol。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________ g·cm(列出计算式)。
－3
－1
－1
－1
图(b)
[解析] (1)根据能级能量E(1s) 是σ键。(4)锂原子的第一电离能为＝520 kJ·mol。O===O键键能为249 2kJ·mol×2＝498 kJ·mol。晶格能是指气态离子结合生成1 mol晶体所释放的能量，则Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol。(5)1个 －1 －1 －1 －1 － 3