(4套试卷合集)安徽省淮北市重点高中2020届化学高考模拟试卷 联系客服

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参考答案

1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.C

8. 1,2-二氯丙烷

C、D 取代反应

8

9.SiO2 Sb2S3+3SbCl5===5SbCl3+3S SbCl5 9.04×10

-24

mol·L 产生H2S等污染性气体(或

-1

生成Sb2S3) 2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O===2As↓+3H3PO3+9NaCl 3∶2

10.高温 +247.1 p1>p2>p3 温度相同时,增大压强,化学平衡向正反应方向移动,故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越大 < 8.3×103 2SO32-+4H++2e-===S2O42-+2H2O 1 344

2b?10-7

a?2b11.

ds V形 sp杂化 SO2 SO2为极性分子,CO2为非极性分子,H2O

为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度较大 紫 电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量 2:1 面心立方最密堆积 12.煤油 离子键 A、D、C、B、C 2NaNO2+(NH4)2SO4

2π?100% 6Na2SO4+2N2↑+4H2O 取少量产品

溶于足量的蒸馏水中,将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末,若黑色粉末变成红色,则原产品中含有钙,否则不含钙 上下移动水准瓶

37(V2?V1)% 偏低

112w化学高考模拟试卷含答案

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是 A.制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用,充分体现了元素周期表的指导作用 B.通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代

C.门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性

D.过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温,耐腐蚀的特点,其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等 2.二环[1,1,0]丁烷(

)是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

A.该化合物的二溴代物有4种

B.每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2 C.该化合物能够发生取代反应和氧化反应 D.该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,q、r、s、h是这些元素形成的物质,其中h是离子化合物,q是制太阳能电池的主要原料,s常温下呈气态且其水溶液显碱性,r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是 A.常温常压下,W的氧化物为液态 B.单质的沸点:X>Z

C.X与Y属于同一主族,与Z属于同一周期 D.X的氧化物均能用向上排空气法收集

4.下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4A 溶液 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和B NaHCO3溶液的pH pH:NaClO> NaHCO3 酸性H2CO3>HClO KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 现象 结论 C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 向2mL1mol·L的NaOH溶液中滴加5滴-1产生白色胶状物质 非金属性:C>Si 先产生白色沉淀后又产生D 1mol·LMgCl2溶液,再滴加5滴1mol·L的FeCl3溶液 A.A

B.B

2-2-

-1-1溶度积常数:Mg(OH)2>Fe(OH)3 红褐色沉淀 C.C D.D

5.工业废水中含有的Cr2O7和CrO4会对水体产生很大的危害,这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下:

CrO2-4?黄色?①酸化?Cr2OH+2-7?橙色?Fe2+②还原?Cr3+调pH至4③沉淀?Cr?OH?3?

下列说法不正确的是

2-+A.①中,酸化后发生反应为2CrO4+2H2-Cr2O7+H2O

B.②中,反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C.③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D.③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3

6.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A.a为负极

B.熔盐可用KOH溶液代替

C.d极电极反应式为CO32-+4e?=C+3O2? D.转移lmol电子可捕获CO2 11.2L(标况下)

7.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,平衡常数Kb=9.0×10),其电离方程式为:NH2OH+H2O?NH3OH+OH。在25℃时,用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg3=0.5),下列说法中错误的是

-9

+

-

A.a点对应溶液的pH=9.5

B.b点对应的溶液中有:c(NH3OH)=c(Cl)

+C.c点溶液中存在离子反应:NH3OH+H2O+

-

NH2OH+H3O+

D.d点溶液中:-lgc水(H)=13 二、填空题

8.含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。 回答下列问题:

(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________,据此推测,锡的最高正价是_________ 。

(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有____种 ,第一电离能比P大有____种。 (3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。 (4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因____________。

+

(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示: ①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为________。 ②已知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。 ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑________。 三、工业流程

9.六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体,常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下:

回答下列问题: