发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市化学高一(上)期末质量检测模拟试题更新完毕开始阅读739636e60e22590102020740be1e650e52eacfed
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是 A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰 C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾
2．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )
A．可用于制取氨气
B．可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
C．可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D．可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
3．下列说洪正确的是( ) A．久置氯水会变成稀盐酸
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟 C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠 D．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O 4．下列物质不能用作干燥剂的是
A．硅胶 B．浓硫酸 C．Fe2O3 D．固体 NaOH 5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 A．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热 B．Fe（Al）：加盐酸
C．FeCl2（FeCl3）：加铜粉 D．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液 6．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－ B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32- D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A.Al(OH)3 → Al2O3
B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2
-
D.Al→ Al(OH)3
3+
8．下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是 Y W A．A A CO2 MgO B．B B SiO2 CO C．C C Na2O2 NaOH D．D D Fe2O3 Al2O3 9．下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A B C D A．A 实验事实 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 将SO2通入溴水中，溴水褪色 B．B C．C 结论 HClO的酸性比H2SO4强 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 SiO2属于两性氧化物 SO2具有漂白性 D．D 10．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气 11．下列除去杂质的方法正确的是( ) A B C D A．A 物质 NaHCO3固体 SiO2 Cl2 CO2 B．B 杂质 Na2CO3固体 Al2O3 HCl HCl C．C 试剂 / 氢氧化钠溶液 饱和食盐水 饱和碳酸钠溶液 D．D 主要操作 加热 过滤 洗气 洗气 12．关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
13．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Na和O2 C．Cu和HNO3
B．N2和O2 D．Na2CO3和HCl
14．将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Fe2＋、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋ 15．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是 A.HClO
B.SO2
C.O3
B.用干燥的有色布条
D.H2O2
16．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸
C.将气体通入AgNO3溶液
17．下列离子方程式正确的是( ) A．稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H＋B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO3+2HD．氧化铜与盐酸反应：CuO +2H
＋2―
＋
D.用湿润的红色布条 2Fe3＋+3H2↑ CO2↑+H2O
BaSO4↓
2＋
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－
Cu+H2O
18．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是( ) A．AlCl3溶液和NaAlO2 溶液 B．AlCl3溶液和盐酸 C．NaHCO3溶液和盐酸 D．Na2CO3溶液和盐酸 19．下列不属于传统硅酸盐产品的是( ) A．光导纤维 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷 20．下列物质中，不与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．烧碱 C．硝酸 D．生石灰
21．等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a mol.L、硫酸的浓度为b mol.L。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2(都只生成NO)，则a :b的值是 ( ) A．1: 1
B．1:2
C．2:1
D．3:2
22．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑ D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
23．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是 A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高 24．已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( ) A．纯碱 B．食盐 C．食醋 D．食糖
25．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A.Na、Ag、CO3、Cl C.Na+、K+、CO32-、Cl﹣ 二、填空题
26．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式
________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。
+
+
2-﹣
2＋
－
- 1
- 1
-1
B.K、Ba、SO4、Cl D.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
+2+2-﹣
三、推断题
27．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：_________________。
（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。 a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg （3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。 四、综合题
28．某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_______、_______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1 mol/L)
_____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）
（3）题干中的MnO4是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O，该反应中氧化产物是___________（填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________。 五、实验题
29．某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。 实验过程 实验现象 －
充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后实验1 呈浅绿色，有灰白色固体产生 实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。 （1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。 （2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。 甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。 资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。 为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：