发布时间 : 星期一 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市化学高一(上)期末质量检测模拟试题更新完毕开始阅读739636e60e22590102020740be1e650e52eacfed
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
19．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ） A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 20．在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A．1:1 B．3:8 C．2:3 D．8:3 21．下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
22．某无色溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
+
+
+
2+
3+
3+
+
--
A．一定存在H、Mg、Al、NH4，一定不存在Na、SO、Fe B．一定存在H、Al、NH4、SO，可能存在Na、Mg C．溶液中c（H）：c（Al）：c（Mg）为1:1:2 D．溶液中
≤
+
3+
2+
+
3+
+
+
2+
+2+3+++3+
23．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
24．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4 25．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液
B．除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤 C．除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网
D．除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 二、填空题
26．现用18．4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL。（精确到一位小数）
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序号） （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号） ①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 三、推断题
27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体: ①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体: ①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 四、综合题
28．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________ （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________ （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________ ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________ （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2O
CO +
3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96) 五、实验题
29．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：D________，E________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。 a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。 a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。 a.没有将洗涤液转移到容量瓶中 b.转移过程中有少量溶液溅出 c.摇匀后，液面下降，补充水 d.定容时俯视刻度线
30．FeCO3是生产补血剂的原料。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。
(1)在物质的分类中，FeCO3属于_________(选填序号)。 a. 碳酸盐 b. 亚铁盐 c. 难溶盐 (2)验证FeCO3的性质，进行如下实验：
实验一：Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。
Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。
①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2 ②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。
实验二： FeCO3
固体A
溶液甲
红色溶液乙
③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 A 2 C 20 C 3 D 21 D 4 A 22 D 5 B 23 D 6 D 24 A 7 C 25 D 8 D 9 D 10 B 11 D 12 B 13 C 14 A 15 C 16 D 17 B 18 A 二、填空题 26．⑤ 500mL容量瓶 5.4 搅拌 引流 ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ①④⑤ 三、推断题
27．H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于 四、综合题 28．2MoS2 + 7O2五、实验题
29．普通漏斗（或漏斗） 100 mL容量瓶 a a、c 5.0 C d
30．a b c 4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2 FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑ CO2 ＋3价铁元素
2MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4+ + SO32－+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒
ACBDD 加快反应速率 无水硫酸铜 碱石灰 4.11a g