发布时间 : 星期三 文章[精品试卷]高考化学复习江西省南昌市10所省重点中学命制高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题（七）复习更新完毕开始阅读73af8f0decfdc8d376eeaeaad1f34693daef1092
最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
2013届高三模拟试卷（07）理综化学
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有
一项是符合题目要求的。 7．背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，急需大量医药品、食物、饮用水等。③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O
B．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 8．下列叙述正确的是 （ ） A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了
碳酸钠
B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 C．SO2通入紫色KMnO4溶液中和品红溶液都褪色，SO2都体现漂白性；其反应的原理
一样
－
D．检验出KI中是否含有Br的方法：加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色
－
的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） ．A. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
B. 1 mol Na2O2固体或Na2O固体中含离子总数均为3NAA C. 22.4L氢气和4g氦气含有分子数均为NA
D. 0.1 mol Cl2通入足量钠或铁在点燃条件下反应转移的电子数均为0.2NA
10．某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物有 种（不考虑立体异构）（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
11. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B．欲将蛋白质从水中析出而不改变它的性质，应加入CuSO4溶液 C．乙醇醛糖（HOCH2CHO）与甲酸甲酯互为同分异构体
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应 12．根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
A．石墨电极为正极，Ag电极为负极
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 B．负极电极反应式：Fe3+ + e＝Fe2+ C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+
13. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下： 元素编号 元素性质或原子结构 X 形成的简单阳离子核外无电子 Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 T 同周期元素中形成的简单离子半径最小 下列说法正确的是（ ） A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14—18题只有一个
第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生
都必须作答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题（11题，共129分）
26. （15分）请运用有关化学反应原理等知识参与治理下列环境问题。
Ⅰ. 随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。（1）目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。某研究小组在某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T10C）条件下反应，生成参与大气循环的气体A和B。反应进行到不同时间测得各物质的浓度见表1.
表1 各物质的浓度
时间/min 0 10 20 30 40 50 浓度/mol·L NO 0.10 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032 A 0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034 B 0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017 -1－
① 写出NO与活性炭反应的化学方程式：__ 。 ② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____。 ③若30 min后，升高温度至T20C，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3，则该反应的?H_____0。（填“<”“=”“<”）。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （2）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气NO2。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。 ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。
II. 工业废水中常含有一定量的Cr2O7 2-和CrO4 2- ，它们会对人类健康及生态系统产生大损害，某研究小组设计了下列工艺流程进行处理：
HFeOH
CrO42?????Cr2O72?????Cr3?????Cr（OH）3?①转化②还原③沉淀?2??
（3）为了验证的第①步的转化过程该研究小组在室温下，向Na2CrO4溶液中加入0.02mol?L?1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，在此转化过程中，各物质浓度变化如图所示。请根据图中数据计算该反应的平衡常数___ _。
（4）工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72?的酸
性废水以实现第②步的转化过程，则阳极电极反应式是 ，第②步的Cr2O72?转化为毒性较低的Cr3?的离子方程式为 __ ___。
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中生存在以下沉淀溶解平衡：
3???32垐?Cr(OH)3(s)噲?Cr(aq)?3OH(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度Ksp?10，要使
c(Cr3?)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至______。
27．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别
含有五种阳离子Na、Al、Mg、Ba、Fe和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO3、X中的一种。
（1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质。它们分别是 、
（填化学式），若将这两种物质的溶液混合时发生的离子反应方程式为
+
3+
2+
2+
3+
---2-
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ___。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。
①X为 （填序号）
A．SO3 B．CH3COO C．SO4
2--
2-
D．SiO3
2-
②将等体积、等物质的量浓度的A溶液和NH4 Cl溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
③室温时在一定体积0.15 mol/L的A溶液中，加入一定体积的0.20mol/L的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于A溶液与盐酸的体积之和，则A溶液与盐酸的体积比是_______。
④120 mL含有0.20 mol B的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．1.8 mol/L
D．0.24mol/L
（3）利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、
现象及结论 。
28．(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)装置B中试剂Y应为__________________________________。
(3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。 (4)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体 (含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想 和探究。
部编本试题，欢迎下载！