发布时间 : 星期三 文章2016年高考化学命题猜想 专题06 金属及其化合物(含解析)更新完毕开始阅读73b45698cd1755270722192e453610661ed95ab9
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，体无明显变化，则假设2成立； 再加入少量上述不溶固体，充分振荡 (2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在 步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。(1)若溶液基本无色，则假设1成立； 取少量固体于试管中，滴加过量盐酸后，(2)若溶液呈血红色，则假设3成立 静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡滴加KSCN 【解析】 (1)根据A中石灰水变浑浊，知有CO2气体，B中有红色固体生成，说明CuO被还原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO还原。(3)因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质形式，或二者的混合物存在。
步骤1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；
步骤2：利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；
步骤3：利用盐酸酸化分离出FeO，再用H2O2氧化，利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO。
【高考真题解读】
1．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2
溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2
D．SiO2
【答案】 A
2．(2015·重庆理综，2，6分)下列说法正确的是( ) A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
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D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【解析】 A项，I的原子半径大于Br，但非金属性弱于Br，所以气态氢化物的稳定性弱于HBr，错误；B项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3，正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应，错误；D项，发生反应SO3＋H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，HNO3氧化SO2得H2SO4，所以无BaSO3沉淀，错误。
【答案】 B
3．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项 A B C D
①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色
【答案】 D
4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋
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D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【解析】 生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故A错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO2有毒，故B错误；铝可与CH3COOH反应生成盐和H2，故C错误；D正确。
【答案】 D
5．我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO4等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )
A．由矿盐生产食盐，除去SO4最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【解析】 A项，除去粗盐中的SO4，应选用BaCl2，若选用Ba(NO3)2，将引入难以除去的NO3；B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2；C项，根据沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。
【答案】 D
6．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
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【答案】 A
7．(2015·福建理综，24，15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
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已知：
物质 SiCl4 沸点/℃ 57.6 AlCl3 180(升华) FeCl3 300 FeCl2 1 023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是
___________________________________________________(只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 __________________________________________________________________。 ③已知：
Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
__________________________________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________________________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________________ _______________________________________________________。
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