发布时间 : 星期三 文章2019届高三化学二轮热点题型专练 专题3.2 铝及其化合物更新完毕开始阅读73e9bf7c18e8b8f67c1cfad6195f312b3069eb57
1．下列说法正确的是( )
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
【答案】D
2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．明矾用作净水剂不涉及化学变化
D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
【解析】铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
【答案】B
3．下列叙述正确的是( )
＋
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH4
3＋
3＋
B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3
【解析】B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶
于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
【答案】A
4．下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 A 液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有B 脱落 该气体是氨C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡 气 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色D 沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 溶于强碱溶液 氢氧化铝能铝不易燃烧 比镁强 实验现象 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶结论 铝的金属性
【答案】D
5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。 ――→
足量的石灰浆适量盐酸 HCl气流电解 下列说法错误的是( )
A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
【解析】操作①为过滤，A项正确；Mg(OH)2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。
【答案】C
6．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经
2＋＋
2＋
过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )
－－
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH＋Al2O3===2AlO2＋H2O －－
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e＋3O2===2Al2O3 ＋
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H===NH4＋H2O
＋
－
【答案】C
7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
2＋
＋
下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al、K、Cl、Na、OH C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
【解析】A项，氨水也沉淀Al，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al；C项，b也含有KCl。
【答案】D
8．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )
3＋
3＋
3＋
＋
－
＋
－
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2 C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
【答案】B
9．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )
盐酸过量NaOH――→③――→④电解 A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B．a、b中铝元素的存在形式不同 C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
【解析】铝土矿加盐酸生成Al和Fe，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧－3＋3＋
化硅；滤液中加过量NaOH，Al转化为AlO2、Fe转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al，－－
b中为AlO2，故B正确；③中需要把AlO2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO－－
2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3，故C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D正确。
【答案】C
10．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
－1
3＋
3＋
3＋