发布时间 : 星期二 文章高中化学 高考冲刺仿真模拟试卷一更新完毕开始阅读73edcf86876a561252d380eb6294dd88d1d23d68
仿真模拟卷（一）
（时间：50分钟 分值：100分）
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Cl—35.5
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．化学的应用无处不在，下列有关叙述正确的是（ ） A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果
B．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用 C．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性 D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质 8．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反
应
9．关于下列有机物，说法正确的是（ ）
A．CH3+CH =CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
B．按系统命名法，的名称为4，4-二甲基-3-乙基己烷
C．满足分子式力C4H8ClBr的有机物有11种 D．
的结构中含有酯基
－
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．单质沸点：W＞Y＞Z
C．简单氢化物的还原性：Y＞Z＞W
1
D．W、X、Z的离子均能促进水的电离
11．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图F1-1所示，其中固体 薄膜只允许Li通过。锂离子电池反应为xLi+ Li1-xMn2O4LiMn2O4。
+
图F1-1
下列有关说法错误的是（ ）
A．该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O
2LiOH+H2↑ LiMn2O4
B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xeC．充电时，b极为阳极，发生氧化反应
－
D．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
12．用如图F1-2所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
图F1-2
选项 A B C D ①中物质 浓盐酸 浓硝酸 酸化的FeCl2溶液 Fe2(SO4)3溶液 －1
②中物质 MnO2 用砂纸打磨过的铝条 H2O2溶液 铜粉 －1
预测②中的现象 产生黄绿色气体 产生红棕色气体 溶液变成棕黄色，有气泡产生 溶液变蓝色，有黑色固体产生 13．25℃时，用0.10mol·L的氨水滴定10.00 mLa mol·L
－
的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V )关
系如图F1-3历示。已知N点溶液中存在c (H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是( )
图F1-3
2
A．M点溶液中存在：c(H+)=c(OH)+2c(NH3·H2O) +c(NH?4) B．N、Q两点溶液中NH3·H2O的电离常数：K(N)＜K(Q) C．P点氨水过量，c(NH?4)＞c(Cl) D．a =0.054
－
－
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共3题，共43分）
26．（14分）硫酰氯(SO2 Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2 Cl2)的常用方法。 实验室合成硫酰氯的实验装置如图F1-4所示（部分夹持装置未画出）：
图F1-4
已知：①SO2 (g) +Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH=－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）装置B的作用为________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）仪器D的名称为__________，E中冷凝水的入口是__________（填“a”或“b”），F的作用为_________________________________。
（4）当装置A中排出氯气1.12 L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______（填序号）。
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H_______。
3
SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______________________________。 （14分）锡(Sn)是第ⅣA族元素，Sn2+易发生水解反应，且具有很强的还原性。
（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是__________________________________________________________。
（2）已知锡能形成SnCl2、Na2SnO2两类盐。
①配制SnCl2浴液时常需要加入一定量的盐酸，目的是________________________________。 ②Sn(OH)2是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于________（填“碱”“两”或“酸”）性氢氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为_________。
（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下［已知常温下Ksp(PbCl2)=2×105，2=1.4］：
－
图F1-5
①渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl)至少应为________mol·L1。已知：当溶液中c(Pb)<105 mol·L
－
－
－
－1
时，认为Pb2+沉淀完全。
②操作a具体的实验步骤是_____________________、洗涤、低温烘干。
28.（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知：①N2(g) +O2(g)
2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(ΔH)分别为－393.5 kJ·mol-1和－283kJ·mol-1 则2NO(g) +2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)的ΔH=________ kJ·mol-1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图F1-6所示。
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