发布时间 : 星期六 文章无机化学 - 吴文伟 - 理科无机化学课外习题更新完毕开始阅读740b9358ad02de80d4d8404c
第三章 化学键与分子结构
1．ClO3F分子的几何构型属于 （ ） A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形
2．下列各组分子中，均有极性的一组是 （ ） A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6
3．下列分子中，分子间作用力最强的是 （ ） A、CCl4 B、CHCl3 C、CH2Cl2 D、CH3Cl
4．下列说法中正确的是 （ ） A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
5．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是 （ ） A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2
C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2 D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl2 6．ICl2离子中，其中心原子I的杂化态为 （ ） A、s p3 B、s p2 C、d s p3 D、s p3 d
7．下列分子或离子中键级等于零的是 （ ）
＋
A、O2 B、O2 C、B2 D、Ne2
8．下列各组物质中，熔点最高的一组是 （ ） A、NaI和SiI4 B、NaI和SiF4
C、NaF和SiF4 D、NaF和SiI4
9．关于杂化轨道的下列说法，正确的是 （ ） A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起 来而形成的
B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的
4个新的原子轨道
C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键
10．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有 （ ） A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨
11．下列分子或离子中键角最小的是 （ ） A、NH3 B、PCl4 C、BF3 D、H2O E、ICl2
12．下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl
13．下列各组离子中，离子的极化力最强的是 （ ）
＋＋＋＋＋
A、K、Li B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4 D、Sc3、Y3
14．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是 （ ） A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2
15．下列键能大小顺序中正确的是 （ ） A、O2 ＋－＋ －＋－ C、N2>O2> O2 D、CO ＋16．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 （ ） 5 A、4 B、6 C、8 D、12 17．下列分子中至少有两个长度的键的是 （ ） A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4 18．在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是 （ ） A、s p－p B、s p2－s C、s p2－p D、s p3－p 19．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有 （ ） A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力 C、诱导力、色散力 D、色散力 20．用简单双原子分子轨道图，推测下列哪一组是按键离解能增加的次序排列的 （ ） －＋＋－ A、NO NO NO B、NO NO NO －＋＋－ C、NO NO NO D、NO NO NO －＋ E、NO NO NO 21．根据分子轨道理论，N2分子中最低空轨道是 （ ） A、σ2p B、π*2p C、π2p D、σ*2p 22．对化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 （ ） A、AgF > HF B、CaF2 > CaCl2 C、HgCl2 > HgI2 D、LiF > NaCl 23．下列化合物中，最稳定的是 （ ） A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI 24．下列各组物种中，属于等电子体的是 （ ） A、O2 和 N2 B、NO2 和 NO2 C、CO 和 N2 D、CO 和 O2 25．下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是 （ ） A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体 C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体 D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体 26．ZnS 结构中的配位数是 （ ） A、Zn 为 4 ，S为 6 B、S 为 4 ，Zn为 6 C、两者都是 4 D、两者都是 6 ＋ 27．已知NO与N2是等电子体，因此可推断其分子轨道电子排布式为： ，它的键级为 ，在磁场 中表现为 性。 ＋＋＋＋－ 28．在下列物种中 H2 ，He2 ，He2 ，B2 ，C2 ，Be2 ，N2 ，O2 ，O22 ，不能存在的是 ；在能够存在的物种中，具有抗磁性的是 ，具有顺磁性的是 。 29．分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型： POCl3 ， ；SOCl2 ， ； ＋－ ICl2 ， ；S2O32 ， ； SF4 ， ； 30．B2 分子的分子轨道式为 ；其分子的键 级为 ；分子中单电子数为 。 31．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：⑴ 配位数为8的 堆积；⑵ 配位数 为 的面心立方堆积 ；⑶ 配位数为 的 堆积。其中 和 的空间利用率相等， 以ABAB方式堆积， 6 ????以ABCABC方式堆积 。就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第 层 。 32．比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或 < 表示） HNO3 NaNO3 ； Na2SO4 Na2SO3 ；Ag2O Cu2O ；ZnCO3 HgCO3 33．按从大到小的顺序排列以下各组物质； ① 按离子极化大小排列 MnCl2 ，ZnCl2 ，NaCl ，CaCl2 ② 按键的极性大小排列 NaCl ，HCl ，Cl2 ，HI 34．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有 ；不能形成分子间氢键 。（以序号表示） ① NH3 ② H2O ③ HNO3 ④ ?HF2 ⑤ ?NH4OH ⑥ CHO35．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔点、沸点 ，颜色 ，溶解度 。 36．下列分子或离子中键角由大到小的排序为（用序号排列） 。 ① BCl3 ② NH3 ③ H2O ④ PCl4 ⑤ HgCl2 37．比较下列各对化合物沸点的相对高低：（用 > 或 < 表示） NaCl MgCl2 ； AgCl KCl ； NH3 PH3 ； CO2 SO2 ； O3 SO2 ； O3 O2 ； HF H2O ； H2S HCl ； HF HI 。 ＋＋?38．用分子轨道理论解释为何N2的离解能比N2的离解能大，而O2的离解能却比 O2 的离解能小 ？ 39．回答下列问题，并作出简要解释 ： ⑴ MgO 的硬度比 LiF 的 ，因为 ； ⑵ NH3的沸点比PH3的 ，因为 ； ⑶ FeCl3的熔点比FeCl2的 ，因为 ； ⑷ HgS的颜色比ZnS的 ，因为 ； ⑸ AgF的溶解度比AgCl的 ，因为 。 40．判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力 ？ ① H2S ② CH4 ③ Ne 和 H2O ④ CH3Br ⑤ NH3 ⑥ Br和CCl4 41．试说明导致下列各组化合物间熔点差别的原因 ： ① NaF（992℃） ，MgO（2800℃）； ② MgO（2800℃） ，BaO（1923℃）； ③ BeO（2530℃），MgO（2800℃），CaO（2570℃），SrO（2430℃），BaO（1923℃）； ④ NaF（992℃） ，NaCl（800℃） ，AgCl（455℃）； ⑤ CaCl2（782℃） ，ZnCl2（215℃） ； ⑥ FeCl2（672℃） ，FeCl3（282℃） 。 ＋＋ 42．试用离子极化的理论解释 Cu 与 Na 虽然半径相近（前者96 pm ，后者95 pm）电荷相同 ， 但是CuCl和NaCl熔点相差很大（前者425℃ ，后者801℃）、水溶性相差很远（前者难溶 ，后者易溶）。 43．写出 O2 、O2、O2、O2 分子或离子的分子轨道式 ，计算它们的键级 ，比较它们的相对稳 定性 ，指出它们是顺磁性还是反磁性？ ＋－2－ 7 第四章 化学热力学初步 1．氢气和氧气在绝热钢筒中反应生成水，下列状态函数增加值为零的是 （ ） A、△U B、△H C、△S D、△G 2．下列说法中正确的是 （ ） A、水的生成热即是氢气的燃烧热 B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C、水的生成热即是氧气的燃烧热 D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 － 3．恒温时，向某体系可逆地增加84J热量，体系的熵增加了0.209 J·K1，该体系的温度是（ ） A、250 K B、402 K C、360 K D、298 K ΘΘ 4．已知反应 FeO (s) ＋ C (s) ＝ CO (g) ＋ Fe (s) Δ rHm > 0 ，Δ rSm > 0 ，假定 ΘΘ Δ rHm 和Δ rSm不随温度而变，则下列叙述中正确的是 （ ） A、低温下自发过程，高温下非自发过程 B、低温下非自发过程，高温下自发过程 C、任何温度下均为非自发过程 D、任何温度下均为自发过程 Θ 5．下列关于化学反应熵变Δ rSm 与温度关系的叙述中正确的是 （ ） A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变与温度有关 ΘΘ C、升高温度Δ rSm 显著增大 D、Δ rSm 随温度的变化不明显 6．标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时 （ ） － A、各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol·L1 Θ B、各反应物和各生成物的分压都是 100 kPa (p) Θ C、反应物和生成物的总压是 100 kPa (p) D、反应物和生成物的总浓度是1 mol·L1 7．下列叙述中不是状态函数的特征的是 （ ） A、体系的状态一定，状态函数的数值也一定 B、体系状态变化时，状态函数的变化值只决定于始态和终态而与变化的途经无关 C、大多数状态函数具有加合性 D、体系恢复到原来状态时，状态函数不一定能恢复到原来的数值 8．下列物质中估计具有最大摩尔熵的是 （ ） A、Li (g) B、Li (s) C、LiCl·H2O (s) D、Li2CO3 (s) 9．根据热力学的知识，下列定义中不正确的是 （ ） Θ＋Θ A、H2 (g) 的Δ f Gm＝0 B、H(aq) 的Δ f Gm＝0 ΘΘ C、H (g) 的Δ f Hm＝0 D、H2 (g) 的Δ f Hm＝0 － 10．当固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对值有关？ （ ） A、离解能和电离能 B、晶格能和水合热 C、离解能和水合热 D、晶格能和电离能 11．不用计算，试确定下列反应中Δ H与ΔU相差最大的是 （ ） A、C (s) ＋ Si (s) ＝ SiC (s) B、C (s) ＋ 1O2 (g) ＝ CO (g) 2 C、C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2 (g) D、2 C (s) ＋ 3 H2 (g) ＝C2H6 (g) Θ－Θ－－ 12．已知Ag2O (s)的Δ f Hm298 K ＝－30 kJ · mol1 ，ΔSm298 K＝122 J · mol1 · K1 ，则可以推断其 Θ Δ f Gm298 K为 （ ） A、－96 kJ · mol1 B、96 kJ · mol1 C、36 kJ · mol1 D、无法判断 13．一些无水盐的ΔG溶解大小顺序与盐的溶解度大小顺序不一致，其原因是 （ ） A、ΔG溶解不能确定溶解限度 B、和饱和溶液平衡的固相水合物不相一致 C、溶解主要由热力学函数ΔS溶解支配 D、由溶解过程动力学因素决定 － － － 8