发布时间 : 星期四 文章无机化学 - 吴文伟 - 理科无机化学课外习题更新完毕开始阅读740b9358ad02de80d4d8404c
Δ rHm ＝104.6 kJ · mol
Θ
－1
，试计算 ：
⑴ 373 K 达到平衡后总压为 202.6 kPa 时 COCl2 的解离度 ；
Θ
⑵ 反应的Δ rSm 。
Θ
37．对于反应 2 C (s) ＋ O2 (g) ＝ 2 CO (g) 反应的自由能（Δ rGm ）与温度（T）的关系为 ：
Θ－
Δ rGm / kJ · mol1 ＝－232600 － 168 T / K
Θ
由此可以说 ，随反应温度的升高 ，Δ rGm 更负 ，反应会更彻底 。这种说法是否正确？为什么 ？ 38．在一定温度和压强下 ，某一定量的 PCl5 气体的体积为 1 dm3 ，此时 PCl5 气体已有50％ 解离
为 PCl3 和 Cl2 气体 。试判断在下列条件下 ，PCl5 的解离度是增大还是减小 ，作出简要解释 。 ⑴ 减压使 PCl5 的体积变为 2 dm3 ；
⑵ 保持压强不变 ，加入氮气使体积增大至 2 dm3 ； ⑶ 保持体积不变 ，加入氮气使压强增加1倍 ； ⑷ 保持压强不变 ，加入氯气使体积增大至 2 dm3 ；
⑸ 保持体积不变 ，加入氯气使压强增加1倍 。
39．已知在 Br2 和 NO 混合物中可能达成下列平衡（假定各种气体不溶解在液体溴中） ： ① NO (g) ＋
1Br2 ( l ) ＝ NOBr (g) 21Br2 (g) ＝ NOBr (g) 2 ② Br2 ( l ) ＝ Br2 (g) ③ NO (g) ＋
⑴ 如果在密闭容器中有液体溴存在 ，当温度一定时 ，压缩容器使体积缩小 ，则平衡①②③ 是
否移动 ？为什么 ？
⑵ 如果容器中没有液体溴存在 ，当体积缩小时仍无液溴出现 ，则 ③ 向何方移动 ？①② 是否
仍处于平衡状态 ？ 40．根据平衡移动原理 ，讨论下列反应 ：
2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) Δ rHm> 0
当反应达到平衡时 ，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明
的 ，是指温度不变 ，体积不变）？
⑴ 增大容器体积 n ( H2O ，g ) ⑵ 加 O2 n ( O2 ，g )
Θ
⑶ 减小容器体积 p ( Cl2 ，g ) ⑷ 减小容器体积 K
Θ
⑸ 升高温度 K ⑹ 加入氮气 n ( HCl ，g )
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第七章 溶液与胶体
－
1．浓度均为 0.1 mol · L1 的下列四种溶液中，沸点最高的是 （ ） A、Al2 (SO4)3 B、CaCl2 C、MgSO4 D、C6H5SO3H
2．与纯溶剂相比，溶液的蒸气压 （ ） A、一定降低 B、一定升高
C、不变 D、可能升高，也可能降低
3．有一半透膜将水和某溶质水溶液隔开，经过足够的时间，其结果将是 （ ） A、水向溶液渗透，并建立渗透平衡 B、溶液向水渗透，建立渗透平衡
C、水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 D、A、C都有可能 4．测定聚合物的摩尔质量最适宜的方法是 （ ）
A、渗透压法 B、沸点升高法 C、气体密度法 D、直接称量一个单分子 5．下列溶液浓度表示法中，其数值受温度影响的是 （ ）
A、质量摩尔浓度 B、物质的量浓度 C、质量分数 D、摩尔分数
－
6．在100g水中溶解氢氧化钠5.2 g 所得溶液的密度为1.052 g·cm3 ，则其物质的量浓度为（ ）
－－－－
A、1.05 mol·dm3 B、1.3 mol·dm3 C、1.5 mol·dm3 D、1.6 mol·dm3
－－
7．已知水的凝固点下降常数 Kf ＝1.86 K · kg · mol1，若0.100 mol?dm1HAc水溶液的凝固点为－
0.188℃，则该HAc的电离度是 （ ） A、2.5％ B、1％ C、3.4％ D、5.1％
－
8．测得人体血液的冰点降低值 ΔTf ＝0.56 K 。已知 Kf＝1.86 K·kg·mol1，则在人的体温37℃时，
血液的渗透压为 （ ） A、1776 kPa B、388 kPa C、776 kPa D、194 kPa 9．为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。若使其冰点下降至－2.0℃ ，已知水的 Kf
－
＝1.86 K·kg·mol1，则应在100 g 水中加入甘油（甘油式量 92） （ ） A、9.89 g B、3.30 g C、1.10 g D、19.78 g
10．处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气
体 ，则水蒸气的压力将 （ ） A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定
11．处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间
后发现 （ ） A、A杯水减少，B杯水满后不再变化 B、B杯水减少，A杯水满后不再变化
C、A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D、B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 12．对 Fe (OH)3 正溶胶和As2S3 负溶胶的聚沉能力大的是 （ ）
A、Na3PO4 和 AlCl3 B、NaCl 和 BaCl2 C、Na3PO4 和 MgCl2 D、NaCl 和 Na2SO4
－－
13．由50 cm30.08 mol?L1AgNO3和60 cm30.06 mol?L1KI溶液混合制备AgI溶胶，所得胶团的结构
式为 （ ） A、[(AgI)m?n I]
－－
n??n Ag B、[(AgI)m?n Ag(n－x)NO3]
＋
＋＋
?x??x NO3
? C、[(AgI)m?n I(n－x)Ag]
n??x Ag D、[(AgI)m?n Ag]
＋＋
n? ?n I
－
14．30℃ 时苯的蒸气压为 16.24 kPa ，式量为 78.1 。若将 15.0 g 某难挥发非电解质溶于250 g 苯
－
中，测得该溶液的蒸气压为 16.03 kPa ，则该难挥发非电解质的摩尔质量为 g·mol1 。 15．已知28℃ 时水的蒸气压为 3.78 kPa。若在此温度下将 68 g 蔗糖和1000 g 水配制成溶液的蒸气
压为 kPa。（蔗糖式量 342 ，水的式量 18.02）
－
16．已知某非电解质的摩尔质量为 58.0 g·mol1 ，在实验条件下纯水的沸点为99.725℃。 若24.0 g 该非电解质和600 g 水配制成溶液，则该溶液的沸点为 ℃。（已知水的摩
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尔沸点升高常数为 Kb＝0.513℃·kg·mol1 ）
－
17．已知樟脑的凝固点为178.4℃，摩尔凝固点降低常数Kf＝40.0℃·kg·mol1。若1.50 g相对分子
质量为125 的化合物溶于35.0 g 樟脑中，则该溶液的凝固点为 ℃。
18．加入电解质能使溶胶发生凝聚的原因是：① ； ② 。
19．产生渗透现象应具备两个条件：① ； ② 。
20．加入强电解质能使溶胶发生聚沉作用 ，强电解质中起聚沉作用的是 ，该离子
电荷 ，聚沉能力越大 ，该离子的半径 ，水合能力 ，则聚沉能力越小 。
－－－
21．现有四种水溶液：① 0.2 mol?dm3 KCl ； ② 0.1 mol?dm3 C12H22O12 ；③ 0.25 mol?dm3
－
NH3 ；④ 0.04 mol?dm3 BaCl2 。试按凝固点由高到低将它们进行排列（以序号排列即可） 。
22．在 303 K 时 ，丙酮（C3H6O 式量为58）的蒸气压为 37330 Pa ，当 6 g 某非挥发性有机物溶
于120 g 丙酮时 ，其蒸气压下降至35570 Pa 。试计算该有机物的相对分子质量 。 23．试计算下列常用试剂的物质的量浓度： ⑴ 浓 HCl (式量 36.5) ，含HCl 的质量分数为37％ ，密度1.19 g·cm3 ； ⑵ 浓 H2SO4 (式量 98) ，含H2SO4 的质量分数为98％ ，密度1.84 g·cm3 ； ⑶ 浓 HNO3 (式量 63) ，含HNO3 的质量分数为70％ ，密度1.42 g·cm3 ； ⑷ 浓 氨水 (NH3式量 17) ，含NH3 的质量分数为28％ ，密度0.90 g·cm3 。
24．与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖（分子量 180）溶液，其凝固点降低值为 0.543 K。试计算
－
此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压。（水的Kf ＝1.86 K · kg · mol1）
－－
25．等体积混合 0.008 mol?L1 的CaCl2 和 0.010 mol?L1 的 (NH4)2C2O4 溶液 ，制得CaC2O4 溶
胶 。写出该溶胶的胶团结构式 ，并指出胶粒的电泳方向 。
－－
26．100 ml 0.01 mol?L1 的AgNO3 溶液和 50 ml 0.005 mol?L1 的K2CrO4溶液相混合 ，制得
Ag2CrO4 溶胶 ，试写出该溶胶的胶团结构式 。对于 MgSO4 、K3[Fe (CN)6] 和[Co (NH3)6]Cl3 三种电解质来说 ，对上述溶胶起聚沉作用的是何物种 ？将这三种电解质在浓度相同时对上述溶胶的聚沉值从大至小进行排列 。
27．将下列水溶液 ，按照其蒸气压增加的顺序进行排列（用序号排列）：
－－－
① 0.5 mol?kg1 KNO3 ② 0.5 mol?kg1 H2SO4 ③ 0.5 mol?kg1 C12H22O11
－－－
④ 0.1 mol?kg1 H Ac ⑤ 0.1 mol?kg1 KNO3 ⑥ 0.1 mol?kg1 C12H22O11 （注：H Ac 为醋酸 ，C12H22O11 为蔗糖 ）
28．北方冬天吃梨前 ，先将冻梨放入谅水中浸泡一段时间 ，发现冻梨表面结了一层冰 ，则知道梨里
边已解冻了 。试解释这一现象 。 29．将下列水溶液按照其凝固点由高至低排列（用序号排列即可） ：
－－－
① 1 mol?kg1 NaCl ； ② 1 mol?kg1 H2SO4 ； ③ 1 mol?kg1 C6H12O6 ；
－－－
④ 0.1 mol?kg1 H Ac ； ⑤ 0.1 mol?kg1 NaCl ； ⑥ 0.1 mol?kg1 C6H12O6 ；
－
⑦ 0.1 mol?kg1 CaCl2 。
－
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第八章 电解质溶液
1．下列物质中哪一种不可能是路易斯酸？ （ ） A、SnCl4 B、CCl4 C、SbCl5 D、BF3
2．下列物质中哪一种可能是路易斯碱？ （ ）
＋－
A、Zn2 B、BF3 C、SbCl5 D、C2O42
－－
3．根据酸碱的质子理论，对于反应 HC2O4 ＋ H2O H2C2O4 ＋ OH 其中的强酸
和弱碱分别是 （ ）
－－
A、H2C2O4 和 OH B、H2C2O4 和 HC2O4
－
C、H2O和 HC2O4 D、H2C2O4 和 H2O
4．以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是 （ ）
＋－
A、HCl 、HClO4 、NH3 、CH3OH B、HI 、HClO4 、NH4 、Ac
C、HNO3 、NaOH 、Ba (OH)2 、H3PO4 D、NH3 、N2H4 、CH3NH2 、NH2OH
－－－
5．下列各组离子按所给出的次序，哪一组能从含有Cl 、SO42、OH 的溶液中有选择地将每一种
离子沉淀出来 （ ）
＋＋＋＋＋＋
A、Ag 、Ba2 、NH4 B、Ba2 、Ag 、Pb2
＋＋＋＋＋＋
C、Ag 、Fe2 、Ba2 D、Ba2 、Fe2 、Ag
＋
6．根据质子理论，[Cr (H2O)4(OH)2]的共轭酸是 （ ）
＋＋
A、[Cr (H2O)6]3 B、[Cr (H2O)5(OH)]2
－
C、[Cr (H2O)3(OH)3] D、[Cr (OH)4]
－－
7．0.10 mol·L1的Na2CO3水溶液中，OH离子浓度主要取决于 （ ） A、Ka1 B、Ka2 C、KW D、Ka1×Ka2
8．下列反应中属于水解反应的是 （ ）
－＋－－－＋
A、 HS ＋ H2O ＝ H3O ＋ S2 B、 HCO3 ＋ H2O ＝ CO32 ＋ H3O
＋＋＋－
C、 NH4 ＋ 2 H2O ＝ NH3·H2O ＋ H3O D、 NH3 ＋ H2O ＝ NH4 ＋ OH
－－
9．某弱酸HA 的Ka ＝ 2.0×105 ，若配制pH＝5.00的缓冲溶液用1.0 mol·L1的该弱酸与0.10
－
升1.0 mol·L1的 NaA 相混合，则弱酸的体积为 （ ） A、0.20 升 B、0.050 升 C、0.10 升 D、0.15 升
10．为了制备pH为10.0的溶液，需要将pH 为3.0的强酸溶液与pH 为12.0的强碱溶液混合，其
酸与碱的体积比应为 （ ） A、1∶9 B、9∶1 C、8∶1 D、1∶8
－－
11．已知 Ka HAc＝1.8×105，将0.025 mol·L1的HAc溶液与等体积NaAc溶液相混合，要使混合
溶液pH维持4.05，混合后酸和盐的浓度比应为 （ ） A、9∶1 B、7∶1 C、5∶1 D、4∶1 12．已知氨水的Kb为1.8×105 ，将1升4 mol·L
－
－
?－1
氨水与1升2 mol·L
－1
盐酸溶液混合，混合后溶
液中OH离子浓度为 （ ）
－－－－－－
A、1 mol·L1 B、2 mol·L1 C、1.8×103 mol·L1 D、1.8×105 mol·L1
－
13．已知0.010 mol·L1某一元弱酸的 pH＝4.55 ，则该酸的离解常数Ka为 （ ）
－－－－
A、5.7×106 B、9.6×107 C、7.8×108 D、6.4×109 14．在 BaSO4 的饱和溶液中加入适量 BaCl2 稀溶液，产生 BaSO4 沉淀，若以 Ksp 表示
BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中 （ ）
＋－
A、[Ba2] ＝ [SO42] ＝ (Ksp)1 / 2
＋－＋－
B、[Ba2] [SO42] > Ksp ； [Ba2] ＝ [SO42]
＋－＋－
C、[Ba2] [SO42] ＝ Ksp ； [Ba2] > [SO42]
＋－＋－
D、[Ba2] [SO42] ≠ Ksp ； [Ba2] < [SO42]
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