发布时间 : 星期日 文章无机化学 - 吴文伟 - 理科无机化学课外习题更新完毕开始阅读740b9358ad02de80d4d8404c
15．人体血液中有 H2CO3－NaHCO3缓冲对（还有磷酸盐组成的缓冲对），以使人体血液的pH值维持
－
在7.35～7.45之间。为此要求血液中HCO3离子和H2CO3的浓度比值范围应为(H2CO3的Ka1＝
－－
4.30×107 ，Ka2＝5.61×1011) （ ） A、0.35～0.87 B、4.62～8.93
C、9.55～12.02 D、6.05～8.45 16．实验测得100 ml 0.01 mol·L
－
－1
的NaNO2水溶液pH＝8.0 ，则HNO2 的Ka最接近的数据是 （ ）
－
－
? A、1012 B、108 C、106 D、104
－－
17．已知溶度积 ： Ksp Ag2CrO4 ＝ 1.1×1012 ，Ksp PbCrO4 ＝ 1.8×1014 ，Ksp BaCrO4 ＝
－－－
1.2×1010 ，Ksp SrCrO4＝2.2×105 。现有某溶液中含有浓度均为0.01 mol·L1 的四种硝酸盐
AgNO3 、Pb (NO3)2 、Ba (NO3)2 、Sr (NO3)2 ，若向该溶液逐滴加入K2CrO4 溶液时，则沉淀的先后顺序是 （ ） A、Ag2CrO4 ，PbCrO4 ，SrCrO4 ，BaCrO4 ； B、PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，SrCrO4 ，BaCrO4 ； C、SrCrO4 ，PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，BaCrO4 ；
D、PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，BaCrO4 ，SrCrO4 。
Θ－Θ－
18．已知 Δ f Gm Pb2＋(aq)＝ －24.4 kJ · mol1 ，Δ f Gm I－(aq)＝ －51.93 kJ · mol1 ，
Θ－
Δ f Gm PbI2(s)＝ －173.6 kJ · mol1 ，298 K 时，PbI2 的pKsp 值为 （ ）
－
A、－5.78 B、7.95 C、－9.23 D、11.26 19．Fe (OH)2的Ksp＝1.8×10
－
?－15
，在 pH＝7 的缓冲溶液中，它的溶解度为 （ ）
－
－
A、0.18 mol·L1 B、1.3×103 mol·L1
－－－－
C、4.2×108 mol·L1 D、1.2×105 mol·L1
－－
20．在0.06 mol?L1 的HAc溶液中，加入足够量的NaAc晶体使其浓度达0.2 mol?L1 ，已知Ka HAc
－5＋
＝1.8×10，则溶液中的[H]近似为 （ ）
－－－－
A、5.4×106 B、3.6×106 C、1.1×106 D、5.4×108
21．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是 （ ） A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O
－－－
22．已知 FeS 的Ksp＝6.0×1018 ，H2S的Ka1×Ka2＝9.23×1022 ，则在0.10 mol?L1
＋
的Fe2溶液中通入H2S至饱和 ，欲使FeS不沉淀，溶液的pH值应是 （ ） A、pH ? 4.10 B、pH ? 0.10 C、pH ? 2.91 D、pH ? 2.91
23．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大 ，则相同浓度的下列稀
酸中离解度最大的是 b （ ） A、HD B、HC C、HB D、HA
－－
24．已知CaF2 的Ksp＝3.9×1011 ，则在0.015 mol·L1的NaF 溶液中，CaF2 的溶解度为
－
mol·L1。 25．已知下列物质的溶度积 Sn (OH)2 Al (OH)3 Ce (OH)4
－－－
Ksp 5.0×1027 1.3×1033 2.0×1028 它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是 。
26．在难溶物 CaCO3 、Fe (OH)3 、AgI 、CaF2 中，其溶解度不随溶液pH 变化而变化的有
。
－
27．Mn (OH)2 的 Ksp＝2.1×1013 ，则其饱和溶液的pH为 ；若将0.050 mol Mn (OH)2 固
＋－
体恰好溶解在0.50 L NH4Cl 溶液中，则溶解平衡时[NH4]为 mol?L1 。（已知
－
Kb NH3＝1.81×105）
－
28．将0.10 mol?L1 的某一元弱酸 HA 的溶液100 ml 分成两等份，用NaOH溶液滴定其中的一份至
恰好中和，然后与另一份混合，测得混合溶液的pH为5.30 ，则该弱酸的离解常数 Ka＝
21
。
－－
29．25℃时，KW ＝ 1.0×1014 ，100℃时，KW ＝ 5.4×1013 ；而 25℃ 时，Ka HAc＝
－－
1.8×105，Ka HAc基本上不随温度变化，则25℃时，Ac的水解常数Kh为 ，100℃时，－
Ac的水解常数Kh为 ，后者是前者的 倍。
＋－＋
30．在 Fe3，Cl，H，SO3 中能作路易斯酸的是 ；能作路易斯碱的
是 。
－
31．在 0.10 mol?L1 的HAc 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 ，若加入少量固体NH4Ac 后，HAc的离解度将 ，这种现象叫做 ；若
加入少量固体KNO3 后，HAc的离解度将 ，这种现象叫做 。 32．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够存在的最强碱是 ，最强酸是 ；而在液氨
溶剂中，最强碱是 ，最强酸是 。
－－
33．酸碱质子理论认为，CrO42是 ，其共轭 为 ；H2PO4是 ，
＋
它的共轭 是 ，它的共轭 是 ；Fe (H2O)63是 ，它的共轭 是 。
34．缓冲溶液的 pH 值 ，首先决定于 和 的大小 ，其次才与 有关 。缓冲溶液的缓冲容量可定义为 ，它取决于 和 ；当 时 ，缓冲溶液具有最大的缓冲容量 。缓冲溶液的缓冲范围是指 ，对于酸型缓冲溶液其缓冲范围为 ，对于碱型缓冲溶液其缓冲范围为 。
35．对于一元弱酸或弱碱的稀溶液来说 ，Ka 和Kb 分别称为 和 。在温度不变情况下 ，它们 ，与 基本无关 。若温度发生
变化 ，Ka 和Kb 。但由于是在 ，热效应 ，所以 ，可不考虑 。Ka 和Kb 的相对大小，可衡量 。通常 Ka 在 之间 ，称为弱酸 ，Ka在 ，称为极弱酸 。若浓度一定时，Ka 和Kb 的大小还可以衡量弱酸弱碱的 。在多元弱酸中 ，它是 ；根据鲍林规则，其各级电离的关系是 ，一般彼此相差约 数量级 。
－
36．实验室现有HCl ，HAc（Ka HAc＝1.8×105），NaOH ，NaAc 四种浓度相同的溶液，欲配制pH
＝ 4.44 的缓冲溶液 ，共有三种配法 ，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为： ； ； 。
－－
37．已知盐酸和醋酸（Ka HAc＝1.8×105）的浓度均为2.0 mol?dm3 ，则两溶液的pH值分别为
和 ；若把两种溶液等体积混合后，溶液的pH值将为 。
－－－
38．已知 H2CO3 的 Ka 1＝4.4×107 ，Ka 2＝4.7×1011 ，则 0.10 mol · L1 NaHCO3溶液的pH 值
－
为 ，0.10 mol · L1 Na2CO3溶液的pH 值为 。
－＋＋
39．在 1 dm3 0.20 mol·dm3 的ZnSO4 溶液中含有 Fe2 杂质为 0.056 g 。加入氧化剂将Fe2 氧化
＋
为 Fe3 后 ，调节 pH 生成 Fe (OH)3 而除去杂质 。通过计算说明应当如何控制 pH ？（已知 ：
－－
Ksp Zn(OH)2＝1.2×1017 ，Ksp Fe(OH)3＝4×1038 ，Ar (Fe)＝56）
－－
40．在 0.10 mol·dm3 的CdCl2 溶液中含有0.30 mol·dm3 HCl ，通入H2S 至饱和 ，达到平衡后，
＋
⑴ H 浓度是多少 ？
＋
⑵ 溶液中残留的 Cd2 浓度是多少 ？
－－
（已知：Ksp CdS＝8.0×1027 ，H2S：Ka1×Ka2＝9.23×1022 ） 41．如果 BaCO3 沉淀中尚有 0.010 mol BaSO4 ，在 1.0 dm3 此沉淀的饱和溶液中需要加入多少 mol
Na2CO3 才能使 0.010 mol BaSO4 完全转化为 BaCO3 ？
－－
（Ksp BaCO3＝5.1×109 ，Ksp BaSO4＝1.1×1010 ）
－
42．某溶液中含有 FeCl2 和 CuCl2 的浓度均为 0.01 mol·dm3 ，不断通入 H2S 是否会有FeS 沉淀
22
生成 ？（ Ksp CuS＝6.0×1036 ，Ksp FeS＝6.0×1018 ，H2S：Ka1＝ 1.3×107 ，
－
Ka2＝7.1×1015 ）
－－－－
43．将 5.0×103 dm3 0.20 mol·dm3 的 MgCl2 溶液与 5.0×103 dm3 0.10 mol·dm3 的氨水混合
时 ，通过计算说明有无 Mg (OH)2 沉淀生成 ？为了使溶液中不析出Mg (OH)2 沉淀 ，在溶液中
－－
至少要加入多少克固体 NH4Cl 。（Kb NH3＝1.81×105 ， Ksp Mg (OH)2＝1.8×1011 ，NH4Cl 式量 53.5，略加入固体NH4Cl时的体积变化。 44．计算下列溶液的 pH 。
－－
⑴ 0.20 mol·dm3 NH3·H2O 和 0.20 mol·dm3 HCl 等体积混合 ；
－－
⑵ 0.20 mol·dm3 H2SO4 和 0.40 mol·dm3 Na2SO4 等体积混合 ；
－－
⑶ 0.20 mol·dm3 H3PO4 和 0.20 mol·dm3 Na3PO4 等体积混合 ；
－
⑷ 0.10 mol·dm3 的 KHC2O4 溶液 。
－－－
（已知 ：Kb NH3＝1.81×105；H2SO4的 Ka2＝1.0×102 ；H3PO4 的 Ka1＝ 7.6×103 ，
－－－－
Ka2＝6.3×108 ，Ka3＝4.4×1013 ；H2C2O4 的 Ka1＝5.9×102 ，Ka2＝6.4×105 )
－
－
－
3
45．欲配制 0.50 dm3 pH ＝9 ，其中 [NH?试计算需要密度为0.904 4] ＝1.0 mol·dm 的缓冲溶液 ，
－
g·cm3 、含氨质量分数为 26.0％ 的氨水的体积和所需固体氯化铵的质量 。 （NH3 式量 17 ，NH4Cl 式量 53.5 ） 46．计算下列溶液的 pH 。
－
⑴ 0.01 mol·dm3 HCN 溶液（Ka＝6.2×10
－－
?－10
）；
⑵ 0.01 mol·dm3 HNO2 溶液（Ka＝5.1×104）；
－
? ⑶ 0.01 mol·dm3 H2SO4 溶液（Ka2＝1.2×102）；
－
－
? ⑷ 0.10 mol·dm3 NaHCO3 溶液（H2CO3：Ka1＝4.2×107，Ka2＝5.6×10
－
－
??－11
）；
⑸ 0.10 mol·dm3 Na2S 溶液（H2S：Ka1＝1.3×107，Ka2＝7.1×10
－
－
－
－
??－15
）；
⑹ 0.10 mol·dm3 NH4Cl 溶液（Kb NH3＝1.81×105）。
＋＋－＋＋
47．某溶液中含有 [Pb2]、[Mn2] 均为0.025 mol?dm3 ，欲使PbS沉淀出来，而使 Pb2、Mn2 两
种离子定量分离，试计算 pH 应控制在什么范围？
－－－
（已知：Ksp PbS＝8.0×1028 ，Ksp MnS＝2.5×1013，H2S 的 Ka1＝5.7×108 ，
－
Ka2＝1.2×1015 ）
－
48．已知酸碱指示剂溴酚绿的Ka 值是 1×105 。它的酸型是黄色的 ，它的碱型是蓝色的。试问在 pH
分别为 1 、3 、4 、5 、7 、10 的溶液中溴酚绿各显什么颜色 ？对于下列三组滴定中 ：NaOH 和HCl 、NaOH 和 NH4Cl 、NH3 和 HNO3 ，哪一组滴定用溴酚绿作指示剂最合适 ？(答案错)
23
第九章 氧化还原反应
－
1．Fe 和 1 mol?L1 FeCl2 溶液组成的电对，若分别加入少量下列物质 ：
① Na2S ② NaCN ③ FeCl3 ，
则下列几种对 ?值依次变化的描述中，全部正确的是 （ ） A、降低、升高、不变 B、降低、降低、不变
C、升高、降低、升高 D、降低、降低、升高 ]
Θ
2．下列电对中，? 值最低的是 （ ） A、H/ H2 B、H2O / H2 C、HF / H2 D、HCN / H2
ΘΘ＋＋
3．?(Ag+ / Ag)＝0.7991 v，?(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v。若反应 2 Ag ＋ Zn ＝ 2 Ag ＋ Zn2 开始时[Ag]＝0.1 mol?L1 ，[Zn2]＝0.3 mol?L1 ，则298 K时反应达平衡后溶液中
＋
Ag浓度为 （ ）
－－－
A、0 mol?L1 B、4.8×1054 mol?L1
－－－－
C、7.3×1019 mol?L1 D、2.2×1027 mol?L1
＋－Θ
4．已知 Fe2 ＋ 2 e ＝ Fe ?1
＋－＋Θ
Fe3 ＋ e ＝ Fe2 ?2
＋－Θ
则 Fe3 ＋ 3 e ＝ Fe 的 ?3 为 （ ）
ΘΘΘΘΘΘ
A、?3 ＝ ?1 ＋ ?2 B、?3 ＝ ( ?1 － ?2 ) / 3
ΘΘΘΘΘΘ
C、?3 ＝ 2 ?1 ＋ ?2 D、?3 ＝ (2 ?1 ＋ ?2) / 3
ΘΘ
5．已知 ?(Fe3+ / Fe2)＝0.771 v ，?(I2 / I)＝0.535 v ，对于下列反应 ：
＋
－
＋
－
＋
－
＋
2 Fe3 ＋ 2 I ＝ 2 Fe2 ＋ I2 ，若[Fe3]＝[I]＝0.001 mol?L1，[Fe2]＝1.0 mol?L1， 下列说法中正确的是 （ ）
＋－
A、Fe3的氧化性增强 B、I的还原性增强
C、反应正向进行 D、反应逆向进行
6．在标准铜锌原电池的正极半电池中，加入少量固体CuSO4 ，在负极半电池中，加入少量氨水，原
电池的电动势将 （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 7．已知溴的元素电势图 ：
＋
－
＋
＋
－
－
＋
－
BrO3 + 0.54 v BrO
－
－ + 0.45 v
Br2 + 1.07 v Br
－
则可求得 ?Θ
(BrO/ Br)
－
－为 （ ）
A、1.52 v B、0.62 v C、0.76 v D、0.35 v
8．下列叙述中正确的是 （ ） A、电极电势的大小可以衡量物质得失电子难易的程度 B、某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差
C、原电池中，电子由负极经导线到正极，再经过盐桥回到负极，构成电回路
D、在一个实际供电的原电池中，总是电极电势大的电对作为正极，电极电势小的电对作为负极 9．对于一个确定的原电池，保持各物质的浓度不变，将各物质的量都扩大一倍，将随之发生变化的
量是 （ ） A、电池的电动势 E B、吉布斯自由能变Δ rGm
ΘΘ
C、标准平衡常数K D、标准电动势E
Θ－
10．已知?(Ag+ / Ag)＝0.7991 v，在电极的溶液中加入K2CrO4(s)（忽略体积变化），达平衡后[CrO42]
＝0.500 mol?L1，Ksp Ag2CrO4＝1.2×10
－
－12
，则新电极反应的标准电势值与下列数据中最接近的是
（ ）
A、1.603 v B、0.401 v C、0.622 v D、0.456 v
＋－＋－
11．25℃时，原电池符号如下 ：(－) Ag∣Ag(0.1 mol?L1)║Ag(0.5 mol?L1)∣Ag (＋)
24