无机化学 - 吴文伟 - 理科无机化学课外习题 联系客服

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相应原电池反应的平衡常数 K 为 ( ) A、0.2 B、0.5 C、1 D、5

ΘΘ

12.已知 ?(O2 / H2O)=1.23 v ,则 ?(O2 / OH) 值与下列数值最接近的是 ( )

Θ

A、0.23 v B、0.40 v C、0.89 v D、1.02 v 13.对氧化还原反应 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

下列原电池符号书写正确的是 ( )

-++

A、(-) Pt ,Cl2∣Cl║H ,Mn2∣MnO2 ,Mn (+)

++-

B、(-) MnO2∣Mn2,H║Cl∣Cl2 ,Pt (+)

++-

C、(-) Pt ,MnO2∣Mn2,H║Cl∣Cl2 ,Pt (+)

-++

D、(-) Pt ,Cl2∣Cl║H ,Mn2∣MnO2 ,Pt (+)

Θ

14.一个氧化还原反应在特定温度下的Δ rGm 可由下列测量数值计算的是 ( ) A、该温度下反应的标准平衡常数 B、该温度下的速率常数

Θ

C、该温度下相应电池的电动势 D、该温度下反应的Δ rHm

15.正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下四种溶液中,分别组成四个电池,其中使

电池电动势最小的溶液是 ( )

--

A、0.10 mol?L1 HF B、0.10 mol?L1 CH3COOH

--

C、0.10 mol?L1 NH3·H2O D、0.10 mol?L1 HI

16.常用的甘汞电极有三种 :① 饱和甘汞电极 ② 摩尔甘汞电极 ③ 0.1 mol?L1 甘汞电极,它

--

们的电极反应式为 Hg2Cl2 (s) + 2 e = 2 Hg ( l ) + 2 Cl(aq) 。在25℃时,这三种甘汞电极

的 ? 值大小次序为 ( )

A、? 1 > ?2 > ?3 B、?2 > ?1 > ?3

C、?3 > ?2 > ?1 D、?2 > ?3 > ?1

ΘΘ

17.电池反应 :H2 (g ,p ) + 2 AgCl (s) → 2 HCl (aq) + 2 Ag (s) E = 0.220 v ,当电池的电动势 E = 0.358 v 时,电池溶液的 pH 为 ( ) A、0 B、2.34 C、3.67 D、4.81

18.当溶液中酸度增大时,氧化能力不增强的氧化剂是 ( ) A、MnO4 B、O3 C、NO3 D、S2O8

19.某氧化剂XO (OH)2 可被SO2还原到低价状态,如果还原含2.4×103 mol XO (OH)2的溶液至低

??2???价态,需用去30 ml 0.2 mol?L1 的Na2SO3 溶液,则X元素的最终氧化态应是 ( ) A、+1 B、-1 C、0 D、+2

+-+-Θ

20.有电池 (-)Zn∣Zn2(1 mol?L1 )‖Ag(1 mol?L1 )∣Ag (+),?(Zn2+ / Zn)=-0.763 v,

ΘΘ

?(Ag+ / Ag)=+0.799 v ,则该电池的自由能变化值ΔrGm 为 ( )

A、-301.5 kJ · mol1 B、+301.5 kJ · mol1

--

C、+202.1 kJ · mol1 D、-117.7 kJ · mol1

+-+-

21.某电池(-)A∣A2 (0.1 mol?L1 )‖B2( 0.01 mol?L1 )∣B(+)的电动势E为0.27 v ,

Θ

则该电池的标准电动势 E 为 ( )

A、0.24 v B、0.27 v C、0.30 v D、0.33 v

ΘΘ

22.已知?(Fe3+ / Fe2) >?[ Fe (OH)3 / Fe (OH)2 ] ,则溶度积 Ksp Fe(OH)3 与 Ksp Fe(OH)2 之间的相对关系是( )

A、Ksp Fe(OH)3 > Ksp Fe(OH)2 B、Ksp Fe(OH)3 < Ksp Fe(OH)2

C、Ksp Fe(OH)3 = Ksp Fe(OH)2 D、无法判断

23.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池,若使电池的电动势最大,另一氢电极所采用的酸性溶液

应是 ( )

---

A、0.1 mol?L1 HCl B、0.1 mol?L1 HAc + 0.1 mol?L1 NaAc

--

C、0.1 mol?L1 HAc D、0.1 mol?L1 H2SO4

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24.下列氧化还原电对中,? 值最小的是 ( ) A、Ag+ / Ag B、AgCl / Ag C、AgBr / Ag D、AgI / Ag

ΘΘΘ

25.已知 ?(Sn4+ / Sn2)=0.15 v ,?(Pb2+ / Pb)=0.126 v ,?(Ag+ / Ag)=0.799 v 。则下列各电对氧化型的

Θ

氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )

++++++

A、Sn4 、Pb2 、Ag B、Ag 、Sn4 、Pb2

++++++

C、Ag 、Pb2 、Sn4 D、Pb2 、Sn4 、Ag 27.已知: PbSO4 + 2 e = Pb + SO4 ?=-0.359 v Pb2 + 2 e = Pb ?=-0.126 v

Θ

2?Θ

则Ksp (PbSO4)为 ( )

----

A、3.4×106 B、4.6×107 C、1.2×108 D、16×109

ΘΘΘ+

28.已知 ?(Cu2+ / Cu)=0.3394 v ,?(Cu2+ / Cu)=0.1607 v ,则 ?(Cu+ / Cu)= v ,Cu在水

Θ

溶液中歧化反应的 K= 。

29.对于下列两个反应 ① Cl2 (g) + 2 Br(aq) = Br 2 ( l ) + 2 Cl(aq) ②

--

11--

Cl2 (g) + Br(aq) = Br 2 ( l ) + Cl(aq) 22Θ

Θ

Θ

Θ

则两个反应的 n1 / n2 = ;E1 / E2= ;Δ rGm1 /Δ rGm2= ΘΘ

;lg K1 / lg K2= 。

ΘΘ

30.已知?(Ag+ / Ag)=0.7991 v ,?(Ni2+ / Ni)=-0.2363 v ,则标准银-镍原电池的符号为

,该原电池的电池反应为

Θ

,标准电动势 E 为 v ,电池反应的

Θ-Θ

Δ rGm 为 kJ · mol1 ,标准平衡常数 K 为 。

Θ

31.在水的?-pH 图中:

+-Θ

① 2 H + 2 e = H2 (aq) ?=0.00 v

+-Θ

② O2 (g) + 4 H + 4 e = 2 H2O ( l ) ?=+1.23 v

位于 ② 线上方的电对中的 ,必定与水发生反应 ,生成 ; 位于 ① 线下方的电对中的 ,必定与水发生反应 ,生成 。

Θ

32.在标准状态下 ,用电池的电动势亦可判断反应进行的方向 。若反应的平衡常数 K=106 ,则对

ΘΘ

于得失电子数不同的氧化还原反应 ,n=1时 ,则E 为 ;n=2时,E为 ;

ΘΘΘ

n=3时 ,E 为 。若以n=2时的E 近似值作为分界线 ,则E ,表

Θ

示该反应 ;若E ,表示该反应 。 33.在确定的温度下 ,电极电势的大小 ,不仅与 有关,而且与各物质的 有关 ,能斯特方程是浓度变化时对各电对所产生影响的具体表示式,若氧化型浓度减小 ,将使 ,若还原型浓度减小 ,将使 。酸度的变化,不仅影响 ,有时还可影响 。

34.KI 溶液在空气中久置后能使淀粉变蓝,其原因是发生了氧化还原反应,其负极反应式

为 ,正极反应式为 ,电池反应式为 。

ΘΘ-

35.已知 ?(Cu2+ / Cu)=0.337 v ,?(Cu2+ / Cu)=0.153 v ,Ksp CuCl=1.2×106 。通过计算判断反应

+-Θ

Cu2 + Cu + 2 Cl = 2 CuCl 能否自发进行,并计算反应的平衡常数 K。

36.假定其它离子浓度均为1.0 mol·dm-3,气体的分压为 100kPa,欲使下列反应能自发进行,要求 HCl

的最低浓度是多少?已知 ?Θ

(Cr2O7/ Cr3)=1.33 v

2?,?Θ

(Cl2/ Cl)=1.36 v

-,?Θ

(MnO2 / Mn2)=1.23 v

+。

⑴ MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

⑵ K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

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37.已知 ?+

Θ

(Cu2+ / Cu)=0.153 v

+,?Θ

(I2 / I)=0.535 v

-,Ksp CuI=1×10

-12

。对于反应 :

1--

I2 ,若开始时 [Cu2+]=0.10 mol·dm3 ,[I-]=0.50 mol·dm3 , 2+

计算反应达到平衡时残留在溶液中的 Cu2 的浓度 。

+-

38.试以中和反应 H(aq) + OH(aq) = H2O ( l ) 为电池反应 ,设计成一个原电池 , ⑴ 写出该原电池的符号 ;

⑵ 分别写出两极的电极反应式 ;

Θ

⑶ 计算该电池在25℃时的标准电动势 E ;

Θ

⑷ 计算该电池反应的标准平衡常数 K;

Θ

⑸ 计算该电池反应的ΔrGm 。

39.如果把下列氧化还原反应装配成原电池 ,试以符号表示该原电池 ,并写出正 、负极反应式 : ⑴ Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd

+++

⑵ Fe2 + Ag = Fe3 + Ag

Θ-Θ

40.已知:?( MnO4/ Mn2)=1.51 v ,?( Cl2 / Cl)=1.36 v ,若将此两电对组成原电池, ⑴ 写出该电池的电池符号; ⑵ 写出正负电极的电极反应和电池反应式;

ΘΘ

⑶ 计算该电池的标准电动势 E和电池反应在298 K 下的K;

+-

⑷ 当[H] =0.01 mol·L1,而其它物种均为标准态时,电池的电动势 E 。

+-Θ+-+Θ

41.已知:Cu2+2 e=Cu ?=0.337v , Cu2+ e=Cu ?=0.159v ,Ksp CuCl =

1.2×106 ,计算:

++Θ

⑴ 反应 Cu + Cu2 = 2 Cu 的平衡常数 K;

+-Θ

⑵ 反应 Cu + Cu2 + 2 Cl= 2 CuCl( s ) 的平衡常数 K; 8.在碱性介质中 ,硫元素的电势图为:

Cu2+2 I=CuI+

S2O8 2. 00 v SO42-2- -0. 93 v

SO32- -0. 66 v

S

-0. 51 v

S2

⑴ 写出能自发发生歧化反应的化学反应方程式 ;

⑵ 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式 。

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第十章 氢 稀有气体

1.用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是 ( ) A、Ar B、Xe C、Ne D、He

2.用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质,需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。下列试

剂中,不属于净化氢气所需要的是 ( ) A、硝酸铅溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、氢氧化钾溶液 D、氯化钴溶液 E、浓硫酸

3.在下述氙酸盐中,热稳定性最大的是 ( ) A、RbXeF7 B、K2XeF8 C、Na2XeF8 D、Cs2XeF8

4.在空气中含量最高(以体积百分数计)的稀有气体是 ( ) A、He B、Ne C、Ar D、Xe

5.第一个制得的稀有气体化合物是 ( ) A、XeRuF6 B、XeRhF6 C、XePtF6 D、XeF6

6.CrH2属于哪种类型的氢化物? ( ) A、离子型 B、共价型 C、金属型 D、都不是

7.当氢原子核俘获中子时,它们形成 ( ) A、α 粒子 B、氘 C、β 射线 D、正电子

8.下列合金材料中可用作储氢材料的是 ( ) A、LaNi5 B、Cu-Zn-Al C、TiC D、Fe3C

9.符合下列要求的稀有气体是 :温度最低的液体冷冻剂 ;电离能最低,安全的放电光

源 ;可作焊接的保护性气体的是 。 10.第一个从空气中分离出的稀有气体是 ,第一个合成的稀有气体化合物是 ,稀有气体中 是唯一没有三相点的物质 。

11.稀有气体中具有放射性的是 , 在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是

,在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。

12.氢由于原子结构和性质的特点 ,导致在元素周期表中的位置有不同观点,较流行的是放

在 ,也有放在 或 。

13.试判断下列Xe 的化合物分子或离子的空间几何构型 ,并指出Xe 原子的杂化轨道类

型:XeF2 XeF4 XeOF4 XeO3 XeO4 XeO64

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