发布时间 : 星期日 文章无机化学 - 吴文伟 - 理科无机化学课外习题更新完毕开始阅读740b9358ad02de80d4d8404c
第十一章 卤素
1．卤素单质中，与水不发生歧化反应的是 （ ） A、氟 B、氯 C、溴 D、碘
2．下列叙述中错误的是 （ ） A、高氯酸的酸酐是Cl2O7
B、OF2 和 Cl2O 空间构型均为V形，后者的键角较大 C、沸点最低的物质是H2
D、扩散速度最快的气体是氢气
3．若以标准电极电势相比较，在氯的含氧酸中氧化性最强的是 （ ） A、HClO B、HClO2 C、HClO3 D、HClO4
4．氢卤酸酸性强弱的顺序是 （ ） A、随着卤素原子序数的增大，酸性增强 B、随着卤素原子序数的增大，酸性减弱 C、除氢氯酸为强酸外，其余皆为弱酸
D、氢溴酸酸性最强，其余酸从上至下酸性递减
5．卤素单质分子的离解能大小顺序为 （ ） A、 F2 > Cl2 > Br2 > I2 B、 Cl2 > F2 > Br2 > I2
C、 Cl2 > Br2 > F2 > I2 D、 Cl2 > Br2 > I2 > F2
6．反应不能按下列式子正向进行而实现的是 （ ） A、 Na2SO4 ＋ H2SO4 (浓) ＝ NaHSO4 ＋ HCl B、 NaNO3 ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HNO3 C、 NaI ＋ H2SO4 (浓) ＝ NaHSO4 ＋ HI
D、 Na2CO3 ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ CO2 ＋ H2O
7．下列相同浓度含氧酸盐水溶液的pH值大小排列次序正确的是 （ ） A、KClO > KBrO > KIO B、KIO > KBrO > KClO
C、KBrO >KClO > KIO D、KIO > KClO > KBrO
8．氯的含氧酸热稳定性顺序正确的是 （ ）
A、 HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO B、HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
C、ClO >HClO3 > HClO2 > HClO4 D 、HClO3 > HClO2 >HClO4 > HClO 9．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2，有灰黑色沉淀生成，下列试剂中，不能使该沉淀消失的是
（ ）
A、氢氧化钠溶液 B、碘化钾溶液 C、稀硝酸 D、次氯酸钠溶液
－
10．废弃的CN 溶液不能倒入 （ ）
＋＋
A、含Fe3的废液中 B、含Fe2的废液中
＋＋
C、含Cu2的酸性废液中 D、含Cu2的碱性废液中
13．下列各对物质中，能起反应的是 （ ）
A、FeSO4 与 I2 B、Ag 与 HCl C、HIO3 与 Br2 D、HI 与 Ag 12．下列物质在酸性溶液中，能将Mn2氧化为MnO4的是 （ ）
＋
? A、Cl2 B、HClO3 C、H5IO6 D、H2O2
13．下列含氧酸的氧化性递变不正确的是 （ ） A、HClO4>H2SO4>H3PO4 B、HBrO4> HClO4>H5IO6
C、HClO> HClO3> HClO4 D、HBrO3> HClO3>HIO3
14．室温下，下列反应式中产物正确的是 （ ）
－－－
A、F2 ＋ 2 OH ＝ F ＋ FO ＋ H2O
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B、Cl2 ＋ 2 OH ＝ Cl ＋ ClO ＋ H2O
－－－
C、Br2 ＋ 2 OH ＝ Br ＋ BrO ＋ H2O
－－－
D、I2 ＋ 2 OH ＝ I ＋ IO ＋ H2O
15．固体 KClO3 是强 剂，但KClO3 溶液与 KI 溶液 ，加稀硫酸酸化后，并使KI 溶液过量，则反应的主要产物是 ，若KI 溶液不足量，则反应的主要产物是 。
16．卤素中电子亲合能最大的元素是 ；卤素单质的分子中键离解能最小的是 ；
HX还原性由强至弱顺序是 ；氢卤酸酸性由弱到强的顺序是
－
；X离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是 。
17．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH为 然后通入氯气，调pH
－
的作用是 。氯把 Br氧化为Br2 用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是 ；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为 。
－
18．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN，如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒
的 ，因此通常用 、 、 等进行处理以消除其危害。 19．碘溶解在 溶剂中呈紫色，在 溶剂中呈棕色。溶液呈紫色，表明溶解的“碘
分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。可推测在温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色。原因是 。
20．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2 (g)通入冷的NaOH溶液中，反应的
产物是 ；常温下Br2 (g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是 ；而I2 在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是 。 21．比较下列各对物质的热稳定性：（用 > 或 < 符号表示）
① ClO2 I2O5 ； ② HClO2 HClO4 ； ③ IF7 BrF7 ； ④ NaIO4 CsClO4 ； ⑤ IBr2 I2Br 。
?－
－－－
22．今有白色的钠盐晶体 A 和 B 。A 和 B 都溶于水 ，A 的水溶液呈中性 ，B 的水溶液呈碱性 。
A 溶液与 FeCl3 溶液作用 ，溶液呈棕色 。A 溶液与 AgNO3溶液作用 ，有黄色沉淀析出 。晶体 B 与浓盐酸反应 ，有黄绿色气体产生 ，此气体同冷 NaOH溶液作用 ，可得到含 B 的溶液 。向 A 溶液中开始滴加 B 溶液时 ，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的 B 溶液 ，则溶液的红棕
色消失 。试判断白色晶体 A 和 B 各为何物 ？写出有关的反应方程式 。 23．将易溶于水的钠盐 A 与浓硫酸混合后微热得无色气体 B 。将 B 通入酸性高锰酸钾溶液后有气
体C 生成 。将 C 通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄 、变橙 ，最后变为棕色 ，说明有 E 生成 。向 E 中加入氢氧化钠溶液得无色溶液 F ，当酸化该溶液时又有 E 出现 。写出 A、B、C、D、E、F 的化学式 。 24．回答下列问题 ;
⑴ 卤素互化物中两种卤素的原子个数 、氧化数有什么规律 ？
⑵ 多卤化物的热分解规律怎样 ？为什么氟一般不易存在于多卤化物中 ？ ⑶ 向溴水中通入氯气能否有 HBrO3生成 ？为什么 ？ 25．下列性质中哪种物质的最强 ？
⑴ 键能 ：HF 、HCl 、HBr 、HI ； ⑵ 离解能 ：F2 、Cl2 、Br 、I2 ； ⑶ 晶格能 ：NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI ； ⑷ 酸性 ：HF 、HCl 、HBr 、HI ； ⑸ 还原性 ：HF 、HCl 、HBr 、HI 。
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第十二章 氧族元素
1．下列说法中不正确的是 （ ） A、H2O2分子构型为直线型 B、H2O2既有氧化性又有还原性
C、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成不稳定的CrO5
D、H2O2是弱酸，分子间有氢键
2．下列方法中不能制得H2O2的是 （ ） A、电解NH4HSO4水溶液 B、用H2和O2直接化合
C、乙基蒽醌法 D、金属过氧化物水解
3．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是 （ ）
A、H2O > NH3 B、H2S > PH3 C、HF > H2S D、H2Se > H2Te 4．氧族元素氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、H2Te > H2O > H2S > H2Se B、H2Se > H2Te > H2O > H2S
C、H2S > H2Se > H2Te > H2O D、H2Te > H2Se > H2S > H2O
5．向下列各组离子的混合溶液中通入H2S ，可被沉淀的一组离子是 （ ）
＋＋＋＋＋
A、Cu2 、Ag 、Hg2 B、Mn2 、Zn2
＋＋＋＋
C、Cu2 、Zn2 D、Ag 、Mn2
6．在硫的下列含氧酸中，不与氢氧化钡反应产生沉淀的是 （ ） A、H2S2O3 B、H2S2O8 C、H2S2O6 D、H2SO5
7．下列物质的水溶液易变成棕红色的是 （ ） A、Na2S B、AgNO3 C、HBr D、NH4SCN
8．在O2 ，O2 ，O2 ，O3 ，O3 中，下列说法正确的是 （ ） A、具有顺磁性的只有 O2 ，O2 ，O3 B、具有顺磁性的只有O2 ，O2 ，O3 ，O3
2???2????2?? C、具有逆磁性的只有O2 ，O3 D、具有逆磁性的只有O2 ，O3 9．用于制备K2S2O8的方法是 （ ） A、酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4 B、用Cl2氧化K2SO4
C、用 H2O2 氧化K2S2O3 D、电解 KHSO4 溶液
10．下列叙述中正确的是 （ ） A、CuSO4?5 H2O 的结构中，水分子全是配位水
Θ－
B、SF6易水解，因为反应的ΔrGm ＝－423 kJ · mol1 ， C、H5IO6 的酸性强于H6TeO6
D、BaS2O6 难溶于水和稀酸
11．下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是 （ ） A、FeCl3 B、SO2 C、KI D、SO3
12．下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是 （ ）
＋＋＋＋＋＋＋＋
A、Fe3，Bi3 B、Fe3，Cd2 C、Pb2，As3 D、Sn4，Cd2
13．对比 H6TeO6 ，HReO4 ，H2SO3 和HClO3 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的
酸是 。
14．酸化某溶液得S和H2SO3 ，则原溶液中的含硫化合物可能为 、 或 等三种情况 。
15．试验下列硫化物 ZnS、HgS 、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性 ，易溶于稀盐酸的是 ；不溶于稀盐酸 ，但溶于浓盐酸的是 ；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是 ；
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只溶于王水的是 。上述硫化物中 ，还能溶于Na2S 溶液的是 ；还能溶于Na2S2 溶液的是 。
16．H2O2 分子中 ，O－O 键级为 ；O2分子中 ，O－O 键级为 ； O3 分子中 ，O－O 键级为 。 17．判断下列含S 的物种 ，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型 ：
SO2 、H2S 、SO3、SO4、S2O3、SeO4、SeO3、SO2Cl2 、SF6 、H6TeO6
2?2?2?2?2? V 字形 ； 三角锥形 ； 四面体 ； 正四面体 ；
正八面体 ； 稍微变形的八面体 。 18．根据 R－O－H 规则 ，将下列各组含氧酸从强到弱排序 ： H2SO4 、H2SeO4 、H2TeO4 ： ； HClO3 、HBrO3 、HIO3 ： ； HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 ： 。
19．O3 的制备方法是 ，反应式为
。O3 分子中有 个σ 键和一个 大π键。
单电子数为 ，在磁场中表现为 磁性 。高层大气中的臭氧层由于 ，从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的主要物质有 等污染物 。
20．将一无色钠盐溶于水得无色溶液 A，用pH试纸检验知 A 显酸性 。向 A 中滴加高锰酸钾溶液 ，
则紫红色褪去 ，这时 A 被氧化为 B ，向 B 中加入 BaCl2 溶液得到不溶于酸的白色沉淀 C 。向 A 中加入稀盐酸有无色气体 D 放出 ，将 D 通入高锰酸钾溶液则又得到无色的 B 。向含有淀粉的 KIO3 溶液中滴加少许 A 则溶液立即变蓝 ，溶液中有 E 生成 ，A 过量时蓝色消失而得
到无色溶液 F 。试给出 A ，B ，C ，D ，E ，F 的分子式或离子式 。 21．回答下列问题
⑴ 为什么 O2 具有顺磁性 ，而 O3 具有反磁性 ？ ⑵ 油画放置久后 ，为什么会发暗、发黑 ？
⑶ 为什么 SOCl2 既可做 Lewis 酸又可做 Lewis 碱 ？
⑷ 为什么向 FeCl3 溶液中通入 H2S 没有 Fe2S3 生成 ？
＋
22．硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂 ，可解卤素单质如Cl2 、重金属离子如Hg2以及氰化物中毒 ，
试写出有关反应方程式 ，并简述原因 。 23．已知 O2F2 结构与 H2O2 相似 ，但 O2F2 中 O－O 键长121 pm ，而 H2O2中 O－O键长148 pm ，
试画出 O2F2 的结构 ，并解释这两个化合物中 O－O 键长不同的原因 。
24．有一瓶白色粉末状固体 ，它可能是Na2CO3 、NaNO3 、Na2SO4 或NaBr 中的任一种 ，试设计
一个方案进行鉴别 。
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