发布时间 : 星期三 文章物质的量浓度的计算练习题更新完毕开始阅读748fed3cc67da26925c52cc58bd63186bceb929d
立身以立学为先，立学以读书为本
物质的量浓度的计算练习题 姓名： 学号
1．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A．等于8.0g
B．等于8.00g
C．大于8.0g
－
D．等于0.2g
2．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
3．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．
－3
M1000S?mol?L?1 B 。mol?L?1
M(100?S)10S?M(100?S)10S?mol?L?1 mol?L?1 D。
1000S?M3
C 。
4．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm，则该盐酸的物质的量浓度是 A．
aabab1000abmol/L B．mol/LC．mol/LD．mol/L 22.42240022400?36.5a22400?36.5a
+
+
2－
5．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K、SO4总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K离子 C．1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO4离子浓度是0.4mol/L
3+
2－
+
2－
6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/L，SO4的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.2mol/L
+
D．0.25mol/L
7．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
8．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的浓度为
1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 9．下列各溶液中，Na浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液 10．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
+
+
立身以立学为先，立学以读书为本
A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K、SO4) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K、SO4) 11．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是 A. c?+
2-
+2-
mc?Mc?M B. m?V???w C. w? D. ??
?M?V1000w12．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
13．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
3
MVVρ100Vρ B． C． D．100VρM（MV+2240）
22.4(V?0.1)ρ(MV?2240)(MV?2240)2+
14．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba的微粒是 个。
15．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。
16．100mL 1 mol·LAl2(SO4)3溶液中，含Al离子 mol， 个， 含SO4离子 mol， 个，100mL 5 mol·L的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。
17．将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液。计算： （1）.生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？
2－
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－1
3+