发布时间 : 星期一 文章2016届高三化学一轮复习化学反应速率与平衡学案（2份打包） 人教课标版（优秀教案）更新完毕开始阅读74b12725f021dd36a32d7375a417866fb94ac061
化学反应的方向和限度 编号
班级组别姓名 【学习目标】
、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。
、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。 、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 分钟后结合错
题统计讨论分钟，师生探究、学生展示分钟，巩固落实分钟。标有★★的层可不做，标有★或★★的层可不做。
【课前导学】
一、化学平衡状态
【练习】（）下列方法可以证明 ()
()()已达平衡状态的是
①单位时间内生成 的同时生成 ； ②一个—键断裂的同时有两个—键断裂； ③百分组成（）（）时； ④反应速率（）（）（）； ⑤（）︰（）︰（）︰︰；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化； ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； ⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 （）在上述⑥—⑩的说法中能说明()()达到平衡状态的是
（）在上述⑥—⑨的说法中能说明() ()() ()达到平衡状态的是
二、化学平衡常数 、化学平衡常数及其应用 （）对于反应 ()()
()() △<平衡常数
浓度商
注意：对于参加反应的、不列入平衡常数表达式。 （）平衡常数的大小反映了,平衡常数的数值越大，说明. （）利用浓度商和平衡常数的关系判断反应进行方向的依据：
【练习】℃时测得 ()()
第组 第组 ()()的平衡常数。某时刻时各物质的浓度如下表 某时刻时的浓度（） 通过计算回答：第组、第组反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行？（写出计算步骤）
三、化学平衡移动——勒夏特列原理
（）将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中，发现烧瓶内气体的颜色，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
（）将盛有气体的针筒活塞向里推动一段距离，现象是 请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
（）将溶液与 溶液等体积混合后，再加入少量 溶液，现象是，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因；若加入少量固体，现象是，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因 结论：在体系中，如果只改变平衡系统的一个条件时，平衡将. 【练习】下列说法不正确的是（ ）
. 在其他条件不变时，改变浓度使>，则平衡向左移动
. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动 . 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态
【合作探究】
平衡常数的有关计算：已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数 ★、硫酸生产中，催化氧化生成：
α ()＋()()
某温度下，的平衡转化率()与体系总压强()的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题：
①将 和 置于10L密闭容器中，反应达平衡后， 体系总压强为。该反应的平衡常数等于。
②平衡状态由变到时．平衡常数()()（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ★★、在2L的密闭容器中，把和混合，在一定条件下发生反应： 3A()＋()
4C()＋()，该反应达到化学平衡状态时，生成. ，计算此条件下该反应的化
学平衡常数和的转化率。
【小结】做这类题的步骤和注意事项
【课堂训练】
、关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 . 浓度商<，则正<逆
. 对同一化学反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 . 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 、在℃时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是： （ ） ．反应达到平衡时，的转化率为％ ．反应可表示为，其平衡常数为
物质 初始浓度· 平衡浓度· ．增大压强使平衡向生成的方向移动，平
衡常数增大
．改变温度可以改变此反应的平衡常数
、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下()()()()（正反应为吸热反应），已知℃时。
（）该反应的平衡常数表达式为。温度升高, 达到新的平衡,平衡常数值(填“增大”或“减小”
或“不变”)
（）℃时测得高炉中()·, ()·，在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态,此时化学反应速度
是正逆。（填“大于”或“小于”或“等于”）其原因. 、可逆反应 () ()
() ()在密闭容器中建立了平衡。当温度为时，
①当起始浓度为, 的起始浓度为的转化率为 ②当起始浓度仍为, 的起始浓度为，的转化率为
【当堂检测】
、高温下，某反应达到平衡，平衡常数＝c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高，浓度减小下
c(CO2)?c(H2)列说法正确的是( )
．该反应是焓变为正值 ．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 ．升高温度，逆反应速率减小 ．该反应化学方程式为＋ ＋ 、合成氨反应 ()()
催化剂 高温
()，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填
“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△（填“增大”“减小” 或“不改变”）。
【课前导学】
一、化学平衡状态
【练习】（）②⑦⑩ （）⑥⑦⑧⑩ （）⑥⑦⑧⑨ 二、化学平衡常数
、（）[][][][] () () () () 固体、溶剂（或纯液体）
（）化学反应可能进行的程度（即反应限度） 反应进行得越完全 （）①>反应逆向进行; ② 反应达到平衡状态; ③< 反应正向进行 【练习】 第组：()·()()·()()()
达平衡状态
第组： ()·()()·()()()