发布时间 : 星期日 文章人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题（含答案）更新完毕开始阅读750465d6baf67c1cfad6195f312b3169a551ea7f
第二章《 化学反应与能量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2?2NO2已经达到平衡的是下列中的 A．混合气体颜色的变化 C．混合气体温度的变化
B．混合气体密度的变化 D．容器内总压强的变化
2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，电池总反应为：
Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列叙述中正确的是（ ） A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．正极反应式为：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH- D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
3．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是
选项 A B C D A．A
M 锌 铜 银 锌 B．B
N 铜 铁 锌 铁 C．C
P 稀硫酸溶液 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸银溶液 D．D
4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反
应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mole-的电量； ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
--③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e==4OH ；
④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①②
B．①③
C．①④
D．③④
5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 C．氧化钙和水的反应
B．锌和稀硫酸反应制取氢气 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
6．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是( ) A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
D．③①②④
8．有关下图装置的说法中正确的是
A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀 B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe
C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多
D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡
9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个双液原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
2＋
②正极反应为Ag＋e=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①④ B．②④ C．②③ D．③④
10．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L，下
＋－
列叙述不正确的是
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol?(L?min)B．5min时容器内气体总的物质的量为3mol C．5min时，容器内D的浓度为0.2mol?L
D．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)达到反应限度的标志是
①X的分解速率与X的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化 ④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ A．①③ B．②③ C．①② D．②④ 12．对于可逆反应H2(g) + I2(g)列说法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1 B．增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变 C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等
13．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率(ν正)随时间?t?变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
2HI(g)，在恒温时由H2(g)和I2(g)开始反应，下
Y(g)+Z(g)，
-1
-1
A．反应在 c 点达到平衡状态 B．反应物浓度：a 点小于 b 点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．逆反应速率：c点大于 b 点
14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 C．容器内各物质的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
二、填空题
15．（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol·L-1减小到2mol·L，则该反应在5min内的平均反应速率为_____________。
（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出两种可加快该反应速率的方法：_____________、_____________。
（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
-1
通过实验测出，反应后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式：______________________________。
16．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。 （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2
2NH3△H=-92.4kJ/mol
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①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为______。 此温度下该反应的平衡常数K＝__________。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。 a．向容器中按原比例再充入原料气 b．向容器中再充入惰性气体 c．改变反应的催化剂