发布时间 : 星期六 文章2019-2020学年江西省南昌市三校(南昌一中、南昌十中、南昌铁一中)新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读7505d8cc6ad97f192279168884868762caaebbb5
2019-2020学年江西省南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南昌铁一中）新高
考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】
A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O
HCO3-+OH-，A错误；
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，B正确；
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误；
D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误； 故合理选项是B。
2．NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3?7H2O)的说法中正确的是
aNA 63aaC．完全氧化SO32-时转移电子数目为NA D．含结晶水分子数目为NA
7236A．含Na+数目为
B．含氧原子数目为
【答案】D 【解析】 【详解】
A. a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3?7H2O)的物质的量n=mol Na2SO3?7H2O中含
aNA 252aa mol， 而1 mol Na2SO3?7H2O中含2molNa+，故252252a?2a?mol，即 mol钠离子，A错误；
126252aB. a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3?7H2O)的物质的量n= mol，而1 mol Na2SO3?7H2O中含10 mol氧原子，
2525aa10a? mol Na2SO3?7H2O中含氧原子mol，即含有 mol的O原子，B错误； 故
126252252a?aC. SO32-被氧化时， mol Na2SO3?7H2O转移 由+4价被氧化为+6价，即1 mol SO32-转移2 mol电子，故
126252mol 电子，C错误；
D. 1 mol Na2SO3?7H2O中含7 mol水分子，故mol×7×NA/mol=
aa mol Na2SO3?7H2O中含水分子数目为 252252aNA，D正确； 36故合理选项是D。
3．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是
A废旧报纸、饮料瓶、电池等 A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
B剩饭菜、瓜皮 C过期药品、化妆D一次性餐具、卫生纸、灰土等 D．D
果壳、枯草落叶等 品、油漆等 B．B
C．C
A. 电池属于有害垃圾，A项错误；
B. 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确； C. 过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确； D. 一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确； 答案选A。
4．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 Cu(NO3)2用石墨作电极电解Mg(NO3)2、阴极上先析出铜 的混合溶液 室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH 加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气C 体通过酸性KMnO4溶液 Na2A溶液的pH较大 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 实验现象 解释或结论 A 金属活动性：Mg>Cu B 酸性：H2A B．B Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 C．C D．D A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱； B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱； C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成； D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。 【详解】 A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。则还原性：镁强于铜，故A正确； B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA— C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误； D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。 故选A。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。 5．下列除杂方案正确的是 选项 A B C D A．A 被提纯的物质 CO2（g） NH4Cl（aq） Cl2（g） SO2（g） B．B 杂质 SO2（g） Fe3+（aq） HCl（g） SO3（g） 除杂试剂 饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4 NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 浓H2SO4 C．C D．D 除杂方法 洗气 过滤 洗气 洗气 【答案】D 【解析】 【详解】 A、除去CO2中混有SO2，常用饱和NaHCO3溶液，故A错误； B、加入NaOH溶液，不仅Fe3＋能与NaOH反应，而且NH4＋也能与NaOH发生反应，故B错误； C、除去Cl2中HCl，常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易产生新的杂质CO2，故C错误； D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SO3，故D正确； 答案为D。 6．室温下，用0.10mol?L?1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L?1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C．N点溶液中cOH=c?CH3COOH?+cCH3COO+cH--?????? +D．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL 【答案】D 【解析】 【详解】 A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误； B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误； C.N点溶液为NaOH、CH3COONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得 c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两个式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C错误； D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，