发布时间 : 星期六 文章第十一章 电化学基础 习题更新完毕开始阅读751d4c22dd36a32d737581a3
已知：??(Cl2/Cl?) = 1.36 V，??(HClO/Cl2) = 1.63 V 求：当Cl2的分压为p?时，氯水的pH值。 60
要使反应Cu + 2H
+
= Cu
2+
+ H2能够实现，[H+]最小为_________________________。
(??(Cu2+/Cu) = 0.34 V)
61
考虑以下三个电池，其中的离子浓度均为标准浓度。 (a) Cr│Cr2+‖Cr3+，Cr2+│Pt (b) Cr│Cr3+‖Cr3+，Cr2+│Pt (c) Cr│Cr2+‖Cr3+│Cr
(1) 写出每一个电池的电池反应式及参与反应的电子数；
? (2) 计算每个电池的电动势和?rGm。
(已知??(Cr3+/Cr2+) = -0.41 V，??(Cr2+/Cr) = -0.86 V) 62
根据反应Zn + Hg2Cl2 2Hg + ZnCl2 组成电池，
(1) 写出电池符号；
(2) 如果该电池的标准电动势为1.03 V，试计算ZnCl2(aq) 浓度为0.040 mol·dm-3 时电池的电动势。 63
已知：??(Co3+/Co2+) = 1.81 V，??(O2/H2O) = 1.23 V，25℃ 时某水溶液中，[Co3+] 为 0.20 mol·dm-3，[Co2+] 为1.0 ? 10-4 mol·dm-3，[H+] = 0.30 mol·dm-3，该溶液暴露于空气中，且pO2 = 20 kPa，用计算说明在给定的条件下，Co3+ 氧化水的反应能否发生? 3764
2?2? 电池反应S2O3(aq) + 2OH?(aq) + O2(g)2SO3(aq) + H2O(l) 的E?= 0.98 V， 则： (1) 正极反应为____________________________________； (2) 负极反应为____________________________________； 已知??(O2/H2O) = 0.40 V，则：
2?2? (3) ??(SO3/S2O3) = __________________________________。
=
65
? 已知：??(NO3/NO) = 0.96 V，??(S/S2-) = -0.51 V，Ksp (HgS) = 4 ? 10-53 通过计算判断下列反应能否发生。
?3HgS + 2 NO3(1.0 mol·dm-3) + 8 H+(1 mol·dm-3)
3Hg2+(0.10 mol·dm-3) + 3 S↓+ 2NO(p?) + 4 H2O 66
已知以下热力学数据，计算??(Zn2+/Zn) = ?
Zn2+(aq) Hg(g) Zn(s) H+(aq)
? ?fGm/J·mol-1 -147.2 0 0 0 67
9
已知反应 ：
(1) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
(2) 2Zn(s) + Ag2O2(s) + 2H2O(l) + 4OH?(aq) 2Ag(s) + 2Zn(OH)42-(aq)
则反应中电子的转移数分别为(1)__________________；(2)_________________。 68
反应Zn(s) + Hg2Cl2(s) 2Hg(l) + Zn2+(aq) + 2Cl?(aq)，在25℃，当各离子浓度均为1.00 mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03 V，当[Cl?] = 0.100 mol·dm-3 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下 [Zn2+] = ? 69
? 已知：Cd + 2H+ Cd2+ + H2 的?rGm= -77690 J·mol-1，
=
=
=
=
计算：??(Cd2+/Cd)。 70
+ 2+
已知： Ni2+ + H2 组成的原电池，??(Ni2+/Ni) = -0.229 V，由Ni + 2H当 [Ni] = 0.010
mol·dm时，电池的电动势为多少? 71
已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(Cl2/Cl) = 1.36 V 。
3+
问：当 [Cl?] = 0.010 mol·dm-3，[Fe2+] = 0.10 mol·dm-3 时，反应Fe2+ +12Cl2 Fe+
-3
=
Cl? 往哪个方向进行? 72
已知：O2(g) + 2H2O(l) + 4e? 4 OH?
=
=
??= 0.40 V
Zn2+ + 2e? Zn ??= -0.76 V
计算2Zn(s) + O2(g) + 4H+ 2Zn2+ + 2H2O，[H+]= 0.20 mol·dm-3，[Zn2+]= 当 pO2 = 20 kPa，1.0 ? 10mol·dm时，电池的电动势。 73
已知电池：Ag│AgBr│Br?(1 mol·dm-3)‖Ag+(1 mol·dm-3)│Ag
则(1) 电池正极反应为________________________________________________； (2) 电池负极反应为________________________________________________；
(3) 电池反应为____________________________________________________。 74
2+
将1 mol MnO?4还原成Mn，需要_________________________ F电量。 75
当pH = 10时，氢电极的电极电势是………………………………………………… （ ） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V 76
市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（ ） (A) 导电 (B) 吸收产生出来的水分
10
-3
-3
=
=
(C) 参加正极反应 (D) 参加负极反应 77
电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用10 A的电流，若欲制得46 g金属钠，则电解所需的时间应为 (相对原子质量：Na 23)……………………………………………………… （ ）
44
(A) 2.97 ? 10s (B) 1.93 ? 10s
4
(C) 4.92 ? 10s (D) 7.93 ? 104s 78
? 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的?rGm，E?和K的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）
? (A) ?rGm＞0；E?＜0；K＜1 ? (B) ?rGm＞0；E?＞0；K＞1 ? (C) ?rGm＜0；E?＜0；K＞1 ? (D) ?rGm＜0；E?＞0；K＜1
79
电解熔融ZnCl2，如果将0.010 A电流通过1 h，在阴极上析出锌的质量为 (相对原子质量：Zn 65.4) ………………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.010 g (B) 0.012 g (C) 0.024 g (D) 0.036 g 80
电池反应
Cu(s) + 2H+(0.01 mol·dm-3)Cu2+(0.1 mol·dm-3) + H2(g，91 kPa) 的电池符号为_______________________________________________________。 81
对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （ ）
3+2+4+2+
2Fe + SnSn + 2Fe
2+4+2+1 Fe3+ + 12Sn2Sn + Fe
? (A) 两式的E?，?rGm，KC都相等 ? (B) 两式的E?，?rGm，KC不等 ? (C) 两式的?rGm相等，E?，KC不等 ? (D) 两式的E?相等，?rGm，KC不等
82
已知下列反应的E?都大于0：
??Zn2+ + Cu ，Zn + Ni2+???Ni + Zn2+ Zn + Cu2+?则在标准状态下，Ni2+ 与Cu之间的反应是…………………………………………… （ ） (A) 自发的 (B) 处于平衡态 (C) 非自发的 (D) 不可判断 83
下列各电对中，??值最小的是………………………………………………………（ ）
(AgCl的Ksp = 1.77 ? 10-10，AgBr的Ksp = 5.35 ? 10-13
21 AgI的Ksp = 8.51 ? 10-17，Ag(CN)?2的K稳 = 1.3 ? 10)
11
(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)?2/Ag 84
下列电对的电极电势与pH值无关的是………………………………………………（ ）
2+2?? (A) MnO?(B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O8/SO24/Mn 4 85
? 分别用?rGm与电动势E?判断一个氧化还原反应能否进行，所得到的结果是否一致?
为什么?
+1.00 V +0.36 V -0.25 V 86
钒的电势图为V(V) ─── V(IV) ─── V(III) ─── V(II) 已知：??(Zn2+/Zn) = -0.76 V，??(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V ??(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，??(S/H2S) = +0.14 V
欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………………………………（ ） (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S 87
?? 已知：O2/H2O2的??= 0.69 V，SO24/H2SO3的?= 0.17 V H2O2/H2O的??= 1.77 V，H2SO3/S的??= 0.45 V
判断H2O2与H2SO3在酸性介质中反应如何进行? 写出配平的反应方程式。 88
+?2??? 已知：??(Hg2+/Hg22) = 0.92 V，?(Hg2/Hg) = 0.80 V，?(Ag/Ag) = 0.79 V。
? (1) 写出Hg22歧化反应的电池符号； (2) 计算上述反应的平衡常数；
(3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式；
? (4) 如何促进或抑制Hg22的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。 89
一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势E?，对此反应可以计算出的热力学
函数是…………………………………………………………………………………… （ ）
?? (A) 只有?rSm (B) 只有?rHm
? (C) 只有?rGm 3790
???(D) ?rSm，?rGm，?rHm均可
已知：Fe3+ + e? Fe2+ Cu2+ Fe2+
?
Al3+
=
+ 2e = Cu + 2e = Fe + 3e = Al
??
??= 0.77 V ??= 0.34 V ??= -0.44 V ??= -1.66 V
则最强的还原剂是……………………………………………………………………………（ ）
3+2+
(A) Al (B) Fe (C) Fe (D) Al 91
-0.60 V 0.30 V
M3+ ──── M+ ──── M 则??(M3+/M) 为……………………………（ ）
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