发布时间 : 星期日 文章高中化学 第一章 从实验中学化学学案 新人教版必修1更新完毕开始阅读7520b41901d8ce2f0066f5335a8102d276a26194
（二）萃取
根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 分液漏斗转过来用力振荡。振荡
（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置
（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流） 思考：1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？四氯化碳（CCl4） 3、CCl4与H2O比较有何异同？
同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。 异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 4、使用分液漏斗注意事项？ （1）使用前检查是否漏水。
（2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。
（3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内
壁。
五、物质的量的单位-摩尔 （一）物质的量（n）
①定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体。 ②单位：摩尔，简称：摩（符号：mol） ③符号：n
（二）摩尔（mol）——物质的量的单位 ①每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
②微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。
③使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。 （三）阿伏加德罗常数(NA)
①定义：单位物质的量的物质所含有的微粒数就是阿伏加德罗常数。 ②数值：0.012kg C所含有的碳原子数。约为6.02×10 ③单位：mol ④符号：NA
⑤物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系：n＝（四）物质的摩尔质量（M）
①定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。 ②单位：g/mol或g.mol，kg/mol ③数值：等于相对原子（分子）质量 ④质量与物质的量的关系:M?六、气体摩尔体积 （一）气体摩尔体积
①单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：Vm； ②定义式：Vm＝V/n；单位：L/mol或L·mol和m/mol或m·mol。 ③在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。 （二）阿伏加德罗定律
－1
3
3
－1
-1
－1
12
23
N NAm n
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1)使用范围：任何气体
(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数。 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 2、推论
（1）同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比=所含的分子数之比 T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2
（2）：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之
1
2
=M1/M2
（3）：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比 T、V相同：P1/P2=N1/N2 =n1/n2 七、物质的量浓度 （一）物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 （2）溶液B的物质的量浓度。 （3）表达式：CB=n/V （4）单位：mol/L
（5）mol/L 所表示的意义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol
（6）结论（1）：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
结论（2）：一定温度下，某相对分子质量为M、溶液的密度为（g/ml）、质量分数为a、物质的量浓度为 c的溶液，试推导c和a的关系。
结论 c=1000ad/M
（二）一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的使用
（1）构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 （2）用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液 （不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应） （3）特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
（4）规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml
（5）注意事项：使用前要检查是否漏水
2．实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例） （1）计算 需要NaCl固体的质量5.85g。 n=c×V =1mol/L×0.1 L =0.1mol m = n×M =1mol×58.5g/mol =5.85g
（2）称量 用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。 注意：托盘天平的使用 ①游码归零，调平
②左右托盘各放一张大小相同的称量纸。 ③称量时，左物右码。 ④精确度：0.1g。
（3）溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。
（4）移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。
（5） 洗涤 将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与 容量瓶刻度线相切。
（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。 【例题】
1.下列行为不符合安全要求的是( ) A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔 C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭 答案：A
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下1.12 L Cl2中含有的质子总数为0.85NA B.0.12 mol·LAlCl3溶液含有0.36NA个Cl
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