发布时间 : 星期二 文章云南省马关县一中2018-2019学年高二化学下学期6月考试试题（含解析）更新完毕开始阅读752bafef590216fc700abb68a98271fe900eafd1
【答案】B 【解析】
航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是耐热性，答案选B。
17.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ） A. 天然气是二级能源 C. 煤是一级能源 【答案】C 【解析】
【详解】A项、天然气属于化石燃料，是自然界以现成形式提供的能源，属于一级能源，故A错误；
B项、石油属于化石燃料，是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误； C项、煤属于化石燃料，是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故C正确； D项、焦炉煤气是煤干馏的产物，是二级能源，故D错误。 故选C。
【点睛】本题主要考查一级能源和二级能源的判断，注意对能源的分类信息理解是解答关键。
18.决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A. ①②③④⑤ ①②③④ 【答案】B 【解析】
【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。
【点睛】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。
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B. 石油是二级能源 D. 焦炉煤气是一级能源
B. ⑤ C. ①④ D.
19.下列有关叙述正确的是( ) A. 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B. 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C. 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应 【答案】B 【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成Ag，故B正确； C．铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb酸浓度不断减小，故C错误；
D．电镀时，镀层阳离子在待镀的金属制品表面放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，故D错误；
20. 下列说法正确的是（ ）
A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【解析】
试题分析：A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；答案选A。
2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫
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考点：考查有机物的鉴别 【此处有视频，请去附件查看】
分卷II
二、填空题(共7小题,共60分)
21.Fe可以与SCN、CN、F有机分子等形成很多的配合物。 （1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。 （2）CN-中碳原子的杂化方式为___。
（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为___。 （4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子___。（用化学式表示）
（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
3+
---
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为___。
【答案】 (1). [Ar]3dsp (2). 4∶3 (3). CS2或CO2 (4). KMgF3 (5).
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【解析】
试题分析：（2）根据CN-的结构结构式为
得出碳原子的杂化为sp杂化；（3）根据题意判断出
，其π键和σ键的个数比为4：3；（4）等电子体是指最外层电子
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总数和原子总数相同，书写时先把硫原子换成氧原子，再在元素周期表中相邻元素变换即可，如N2O或CO2或CS2；（5）配位键书写箭头指向铁原子；（6）Mg、F、K分别为8×1/8=1，12×1/4=3，1，化学式为KMgF3
考点：考查物质结构中原子电子排布式、杂化、化学键的类型、等电子体、配位键及根据结构写化学式等内容。
22.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
＋
－
2+
-+
(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图______________。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。 (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
＋
－
＋
【答案】 (1). (2). 12 (3). 4 (4). 12×
1＋1＝4 (5). 44 (6). 8×【解析】 【分析】
M11＋6×＝4 (7). 2·3
2ρNA82（1）氯化钠晶体中钠离子、氯离子的配位数都是6；
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