发布时间 : 星期一 文章2020届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题(解析版)更新完毕开始阅读75335ba4d8ef5ef7ba0d4a7302768e9951e76ea6
-569 催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低 不是 56 升高温度 CD 【解析】
解：（1）用焦炭还原NO生成无污染气体，说明生成物是二氧化碳和氮气， ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1 ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ?mol-1
将方程式（②+③）-①得2NO（g）+C （s）?CO2（g）+N2（g）
所以△H=（△H2+△H3）-△H1=（-221.0kJ?mol-1-556.0kJ?mol-1）-180.5kJ?mol-1=-569kJ/mol， 故答案为：2NO（g）+C（s）?CO2（g）+N2（g）△H=-569kJ/mol；
（2）①将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），说明催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低
故答案为：催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低
②图象分析可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率：温度较低时，催化剂的活性偏低；不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氮率应该更高， 故答案为：不是；
，
故答案为：56；
（3）①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，平衡转化率减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行， 故答案为：升高温度；
②对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ，温度和平衡常数有关，结合图中的数据，反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），
则TY=TZ，
故答案为：CD。
（1）用焦炭还原NO生成无污染气体，说明生成物是二氧化碳和氮气，结合盖斯定律计算； （2）①从不同粒径的同种催化剂，接触面积不同对反应的影响分析；
②温度太高损害催化剂活性，同时考虑温度对化学平衡的影响；催化剂在低温下活性不大，反应随温度变化速率变化不大，图象分析可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率； ③溶液中存在HCO3-?CO32-+H+，结合K2（H2CO3）=5.6×10-11=
计算；
（3）①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，平衡转化率减小，平衡逆向进行；
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②四点对应的实验温度分别为分别为TR、TX、TY，TZ，温度和平衡常数有关，结合图中的数据，分别计算四点时的化学平衡常数，据此判断四点温度。
本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算、化学平衡状态及其影响因素、对图象的分析等问题，属于拼合型题目，是高考热点题型，掌握相关基础是解答关键，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等。
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淮北市2020届高三第一次模拟考试
化学试题参考答案
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一、选择题（每题3分，共48分） 1 A 2 C 3 D 4 D 5 A 6 B 7 D 8 C 9 B 10 C 11 C 12 C 13 D 14 D 15 D 16 C 二、填空题（52分） 17． (14分)
（1）氧化 (1分)
HSSSH（2） (1分)
（3）离子键 共价键 (2分)
（4）①碱 (2分) S2O4 2- + H2O = HS2O4 - +OH- HS2O4- + H2O = H2S2O4 +OH-
写第一步即得满分2分(2分)
②c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) (2分) 2S2O4 2-＋O2＋2H2O=4HSO3 - (2分) 2HSO +O2=2H++2SO (2分) 18． (12分)
（1）冷凝回流 (1分) b (1分) （2）苯腐蚀橡胶 (2分) （3）ABC (2分) （4）蒸馏 (2分) （5）B (2分) （6）71.9% (2分) 19. (每空2分，14分)
（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）氧气 （3）Na2SO3
（4）SO2+ Na2SO3 +H2O =2 NaHSO3、 2SO2+ Na2CO3 +H2O =2 NaHSO3+CO2 只要写对其中一个方程式即得满分2分
（5）Ⅰ
（6）2 NaHSO3= Na2S2O5 + H2O
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（7） %
20． (每空2分，共12分) （1）-574
（2）①催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低。 ②不是
③56
（3）①升高温度
② c d
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