发布时间 : 星期六 文章2019年江苏省南京市中考化学试题及参考答案(word解析版)更新完毕开始阅读75432cad178884868762caaedd3383c4ba4cb47f
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。
【知识考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用． 【思路分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解题过程】解：（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为
×100%=25.4%；20℃时，50g的水中溶解了17g
的氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g；
（2）t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选：D；
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。 故答案为：（1）25.4%，34g； （2）D；
（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
【总结归纳】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 三、（本题包括1小题，共8分）
18．（8分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 （1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
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对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有
， 。 （2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。 ①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 （计算结果保留一位小数） 【知识考点】根据化学反应方程式的计算．
【思路分析】（1）根据曲线图以及金属与酸的反应进行分析；
（2）根据镁的质量求算消耗的氧气的质量以及生成的氧化镁的质量；根据铝的质量求算对应的氧化铝的质量。
【解题过程】解：（1）只看a曲线说明反应为放热反应，因为压强先大后小，而对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有温度，但更是盐酸浓度高，导致放热快，所以变化更明显。所以影响因素为：温度，盐酸的浓度。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。 ①设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y 2Mg+O2
2MgO
48 32 80 1g×48% x y
，
x=0.32g，y=0.8g，
②设生成的氧化铝的质量为z 4Al+3O2
2Al2O3
108 204 1g×（1-48%） z
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，
z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g。 故答案为：（1）温度，盐酸的浓度。（2）①0.32g；②1.8g。
【总结归纳】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、（本题包括2小题，共14分）
19．（8分）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。 （1）钼能制成细丝，是利用了钼 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。 （3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图
①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O2②过程Ⅱ分两个阶段：
2MoO3+4 。
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1 写出下列化学方程式
第一阶段 。
第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。
【知识考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】（1）根据金属的性质进行分析； （2）根据金的化学性质进行分析； （3）①根据质量守恒定律进行分析；
②根据题干信息书写化学方程式，根据化学方程式的类型进行分析。 【解题过程】解：（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；
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（3）①在化学方程式：2MoS2+7O2生成物中：2个Mo；6个O； 故空格上的化学式是：SO2；
②根据题干所给信息和框图进行分析。
2MoO3+4中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；
第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为：MoO3+H2MoO2+H2O；
第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2该反应符合“一换一”的特点，是置换反应； 故答案为：（1）延展；（2）不活泼； （3）①SO2；②MoO3+H2
MoO2+H2O；MoO2+2H2
Mo+2H2O；置换反应。
Mo+2H2O；
【总结归纳】本题考查了钼、金的性质、钼的制取、有关化学方程式的书写和反应类型，综合性强，掌握相应的知识是解答本题的关键。
20．（6分）图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“____”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J ，B 。
（2）写出E→F反应的化学方程式 。 （3）写出C与D反应的化学方程式 。
【知识考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】根据图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解题过程】解：（1）图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、
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