发布时间 : 星期五 文章盐类的水解教学案更新完毕开始阅读75794681e53a580216fcfe60
《盐类的水解》教学案
广州市第四十七中学 陈曼升执教
【教学目标】
1．盐类水解概念。 2008年10月9日 星期二 2．盐类水解的离子方程式的写法规律。 3．影响盐类水解程度的主要因素。
【教学重点】 盐类水解的原理与水解离子方程式的写 【教学方法】 以练带复 【教学流程】 复习引入 过 渡 复习讲练 课前小测 电离方程式书写 见附录一 从分析酸碱性切入盐的水解 知识点一：盐类水解概念: 1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或OH结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的原理 《备考指南》P64 知识点二：盐类水解的离子方程式的写法 见附录二 1．归纳离子方程式的写法 2．水解规律 有 才水解，无 不水解；越 越水解， 谁 显谁性。 3．盐＋水酸＋碱 知识点三：影响盐类水解因素 内因：是主要因素 外因： 1．温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 。 2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。 3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 见附录三 小 结 练 习 布置作业 依据板书 见附录四 《备考指南》P67 第十二讲习题（除比较离子浓度） －
附录一 写出下列物质电离的方程式
1． NH3·H2O 2． CH3COOH 3．H2O 4． NH4Cl 5．Na2CO3
附录二 写出下列物质水解的离子方程式
1．CH3COONa 2．NH4Cl 3．AlCl3 4．Na2CO3 5．AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合： 附录三 针对 NH4+＋H2O
改变条件 升温 加H2O 通HCl 加NaOH（s） 加浓氨水 加NH4Cl（s） 加Zn 加Na2CO3（s）
附录四 课堂练习
1．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl
④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是 （ ） A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② 2．能够说明氨水是弱碱的事实是 （ ） A．氨水具有挥发性 B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀 3．欲使0.1mol/L K2CO3溶液中C(K+)＝2 C(CO32-)，应采取的措施是 （ ） A．加少量盐酸 B．加适量KOH C．加适量水 D．加适量NaOH 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
－－
B．HCO3+ H2O H3O+ + CO32
－＋
C．HS＋H ＝ H2S
＋－
D．Cl2＋H2O H＋Cl＋HClO
移动方向 NH3·H2O＋H+ 平衡体系回答问题
n（H） ＋C(H＋) PH NH4+水解率