发布时间 : 星期一 文章（完整word版）初三化学期末考试试卷及答案1,推荐文档更新完毕开始阅读7615d8f466ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb5a
学年度第一学期调研试卷九年级化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎
B．冰雪融化
C．酒精燃烧
D．汽油挥发
2．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 4．地壳中含量最高的元素是
A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B． 糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是
A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 试管1
试管2
B．试管1中的气体是氢气
C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 水
9．下列气体中，有毒的是
A．N2 B．O2 C．CO D． CO2
10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用
C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源
11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
12．下列能保持氢气化学性质的是
A．H B．H+ C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2
B．MnO2
C．CO2
D．H2O2
14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
16． 化学反应前后肯定发生变化的是
A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确．．．
的是
18．下列物质的用途与性质对应不正确的是
物 质 用 途 性 质 A 不锈钢 炊具 抗腐蚀性 B 洗涤剂 除油污 乳化作用 C 一氧化碳 气体燃料 可燃性 D 氧气 炼钢 可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相
对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126
B．88
C．50
D．38
20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为
A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2
21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150
22．如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的
小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是 A．硅是金属 B．“干水”与“干冰”成分相同 C．“干水”是纯净物 D．“干水”的应用有利于缓解温室效应 23．鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确．．．
的是 A．氯化钠和碳酸钙粉末：加水 B．羊毛线和棉线：灼烧闻气味 C．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D．硬水和软水：加肥皂水搅拌
24．密闭容器中有甲、乙两种物质各10 g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示
物质 甲 乙 丙 丁 反应后质量/ g 1.6 X 0.9 2.2 下列选项正确的是
A．该反应为化合反应 B．X=5.3
C．丙、丁一定是单质 D．该反应中变化的甲和乙的质量比为84: 53 25．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A B C D 溶 固 体 液 中氧红 的 磷 O2 的质 元素的质的 质量 量质 量/g /g 量 /g /g 0 反应时间/min 0 氯化钠的质量/g 时间/min 二氧化锰的质量/g 向一定量水中不断用酒精灯加热一定过量红磷测定空气向盛有一定量H2O2加入氯化钠 量KMnO4固体 中氧气含量 溶液的烧杯中加入MnO2 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（5分）化学与人类生活密不可分。 （1）人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素主要有水和 。
②下列食物中，能提供大量蛋白质的是 （填字母序号）。
A．米饭 B．西红柿 C．牛肉
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 （填字母序号）。
A.陶瓷碗 B.不锈钢锅 C.塑料餐具 D.橡胶手套
（3）人类以化石燃料为主要能源。
①天然气燃烧的化学方程式为 。
②下列做法有利于减少空气污染的是 （填字母序号）。 A．充分利用太阳能 B．大力发展火力发电
C．逐步加大清洁能源的比例 D．为方便出行，大量使用私家车
27．（8分）水是重要的资源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是 。
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、 、蒸发结晶。 （3）水是一种重要的溶剂，（如图1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①图中A点表示的含义是 。
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液
中溶质的质量分数，其方法是 。
（4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为 ；从实验中可以得出铁生锈的条件是 。
28．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）用化学符号表示：2个氮原子 ，2个钠离子 。
（2）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 （填序号）。
①丁酸乙酯是由20个原子构成的 ②丁酸乙酯为有机物
③丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
④一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2 ⑤丁酸乙酯中氧元素的质量分数最小
（3）下列微观示意图中，能表示化合物的是 （填字母序号，下同），能表示3个分子的是 。 氢原 氧原
氮原
A
B C D （4）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
① 该反应的基本反应类型为 。 ② 该反应中A、C两种物质的质量比为 。
29.（5分）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
（1）人体缺少 元素会导致贫血。
（2）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是： 。
A．铸铁炊具 B．金属细丝 C．铜制电缆 D.铁锤 （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。
（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为 。
（5）金属矿物的储量是有限的，且不能再生。请写出一种保护金属资源的途径 。
30．（5分）以下物质是由H、O、C、Ca、Cl、Mn中的一种或几种元素组成的初中常见的物质。 （1）某气体单质是最清洁的燃料，则该燃料燃烧的化学方程式为 。
（2）下图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量过氧化氢溶液流入锥形瓶中，锥形瓶中发
生反应的化学方程式为 。实验后D溶液变浑浊，则D溶液中的溶质是 ，试管②中的现象是 ，产生上述现象的原因是 。
三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；选用的收集装置是 (填字母序号，下同)。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是 。将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 。
32.（6分）化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”，在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液 先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1），用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观
察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）。在场的同学对此
产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
实验步骤 实验现象 实验结论和 化学方程式
向广口瓶中I、将黑色固体收集、洗涤、干黑色固体燃烧，黑色固体是 ； 加入过量盐燥后，点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁出现白涉及该步骤反应的化
酸，充分反应个蘸有澄清石灰水的烧杯。 色浑浊。 学方程式： 。
后过滤，在滤II、取少量滤液于试管中，逐有白色沉淀产白烟的成分是 。
纸上留有黑滴加入氢氧化钠溶液。 生。
色固体。
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。 【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测： 甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是： 。 【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是： ，观察到的现象是 ，说明同学丙的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是 。
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： 【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 你对上述问题的解释是： 。
33．（7分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，实验
的结论是______________________________________。 （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体
②MgO+2HCl= MgCl2+H2O ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【实验探究】
①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 ②为检验生成物的成分，做如下实验。
③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是 。 （要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
【反思提高】通过此次实验的探究，你对燃烧的条件或二氧化碳的灭火有何新认识 。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34.（3分）过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是： 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。
35．（3分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。 计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。 （2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
一、选择题（共25分） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 32．（6分）：【猜想假设】二氧化氮不是单质 ， 硝酸钾中不含氢元素 【进行实验】将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 2KNO32KNO2+O2↑ 【解释与结论】硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加 【反思与评价】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸附着较多的硝酸钾 33．（7分）（1） 二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大（2）I、碳 C+O2点燃△ C B A A D B A B C B C C A C A C B D D B C D C D C 二、填空题（共30分）（每空1分） 二 26．(5分) （1）①维生素 ② C （2）C和D （3）①CH4+2O227．（8分） （1）吸附 （2）过滤 （3）① t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 ；② 饱和 升温 （4） 铁丝表面变为红棕色 ,U型管左端液面上升（每点一分）； 铁与水、氧气接触 点燃2H2O + CO2 ② AC CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （各1分） II、 氧化镁 （3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全 【反思提高】燃烧不一定需要氧气；如因镁这类金属引起的火灾不应用二氧化碳灭火 四、计算题（共6分） 34. （3分）解：设生成氧气的质量为x 四 2NaO+ 2CO＝2NaCO+ O 22 223 2 28．（7分） 计 88 32 填 + 算 22g x --------------------------------------------1分 （1）2N 2Na （2）②③ （3）B AB 题 88:32=22g:x --------------------------------------------1分 （4）①置换反应 ②17:14 X=8g --------------------------------------------1 21世纪教育网版权所有分 空 答：略 29．（5分） 高温 35. （3分）每问一分 （1）铁（或Fe） （2）A （3）FeO+3CO2Fe + 3CO 232 CaCO 3的质量为x，设所取混合物中所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2四 解： 题 （4）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（5）防止金属的腐蚀(金属的回收利用、计划合理地开采矿物、寻找金 计 的质量为z 算 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 属代用品等) 题 100 73 111 44 x y z 2.2g 30．（5分） 100：X=44：2.2 g 73：y =44：2.2 g 111：z =44：2.2 g 点燃 MnO 2（1）2H2+O22H2O （2）2H2O2 2H2O + O2↑ Ca(OH)2 x=5g y=3.65g z=5.55g 所加稀盐酸的质量为：3.65÷10％=36.5g 试管①中液体流入试管②中，试管②中固体粉末减少并有气泡产生 三、实验题（共19分）（每空1分） 反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5.55g=6.55g △ 过氧化氢在二氧化锰的催化下迅速产生氧气，锥形瓶中压强变大，致使试管①中压强增大，将① 31．（6分）（1）集气瓶 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D或E 反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55 g/40.3 g = 16.3％ 中的溶液压入试管②中，与C粉末发生反应，产生二氧化碳气体 （3）A 木条熄灭 CO2+H2O==H2CO3 答：略 实