发布时间 : 星期一 文章2018年郑州一测化学试题（电子稿含答案）更新完毕开始阅读76194e266d85ec3a87c24028915f804d2b168705
2018年高中毕业年级第一次质量预测
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 S- 32 Na- 23 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．
1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是 ．．．
A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C.开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2 D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA
B.25℃时，1L0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA C.常温常压下，1.4g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA D.50 mL 12 mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA 3.下列有关有机化合物的叙述正确的是
A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质 B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种 C.甲酸甲酯在水中的溶解度小于乙酸
D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
电解 Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O 5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是 ．．．选项 A 实验操作、现象 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。 取少量绿矾(FeSO4?7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色。 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，D 滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液又产生白色沉淀。 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+ B.c(OH?)?10?12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
c(H?)结论 淀粉未水解 B 绿矾未因氧化而变质 C Cl2的氧化性强于Br2 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A.含氧酸的酸性：e＞d B.原子半径：b＞c＞d＞a
C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键
D.b、c元素对应最高氧价化物的水化物之间不可能发生反应
9.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A B 浓硝酸 HCO·2HO 铝 制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 C D 苯与溴苯 碎瓷片 分离苯与溴苯 10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
粗硅Cl2高温S△A. C.
NH3O2催化剂、△NOH2O B.
HNO3SiCl4H2高温Si
Cu D.
CuS稀H2SO4H2S11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2＝ M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是
A.M中Cr的化合价为+3 B.参与反应的H2O2全部被氧化
C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7 g
12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+ B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e===Na2S4+2Na C.放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池 D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时， b池生成17.40 gNa2S4
13.用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差。改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是
A.青蒿素的分子式为C15H21O5 B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素 C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂
14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度
?c(A)变化关系如下图所示（已知：pc(A)= –lg）。下列叙述不正确的是 ．．．pH c(HA)c(HA)钠离子交换膜 + 电解质储罐惰性电极? a 电解质 - +
b 电解质 +
惰性电极电解质储罐 泵 泵 ?7
A.Ka(HA)的数量级为10
c(A-)-5
l
6 5 4.76
4 3 2 ? m B.滴加NaOH溶液过程中，c(HA)×c(OH)不变 C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)?c(Na+) D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
-? n 2
1
0
-1
? -2
c(A?) pc(HA)15.向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]。
下列叙述正确的是
A.原溶液中n(Na+)=0.040mol
B.Na2CrO4可用作为滴定Cl-或Br-的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr —Ag2CrO4—AgCl D.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=177:535
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16.（5分）烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16g?L-1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
H2 A H2O 催化剂 C E(C4H8O2) D B O2 催化剂 请回答：
（1）B的官能团的结构简式为 。 （2）C+D→E的化学方程式为 。 （3）下列说法正确的是
a. C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 b. 有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别 c. 实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂 d. B能被酸性KMnO4溶液氧化
17.（7分）短周期元素组成的单质及化合物间能发生如图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题： (1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。
甲 B ①甲的电子式为 。 H2O A ②写出A→B+C的化学方程式 。
Cl2 (2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应
乙 C D 可用于焊接钢轨。
①工业上制取乙的化学方程式为 。
②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式 。
18. (11分)某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：
Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。 Ⅱ.用下图所示装置处理上述铵盐（夹持装置略去）。