发布时间 : 星期四 文章2018年郑州一测化学试题（电子稿含答案）更新完毕开始阅读76194e266d85ec3a87c24028915f804d2b168705
回答下列问题：
（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为 。
（2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为 ；玻璃管2的作用是 ；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是 。
（3）将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。 ①B装置中反应的离子方程式为 。 ②C装置冰水混合物的作用是 。 Ⅲ.滴定、计算氮的含量
（4）取下锥形瓶，加入指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。 ①该滴定的指示剂应选择。
a.甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞 ②该谷物样品中氮的百分含量为 。（保留2位小数） 19. (11分)工业上用铬铁矿（FeO?Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质）生产红矾钠（Na2Cr2O7）的工艺流程如下：
（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是 （填序号），被氧化的元素是 （写元素符号）。
（2）滤渣1的主要成分是 （写化学式），写出步骤③发生反应的离子方程式 。 （3）操作1包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式 。
20. （13分）NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方
法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。 请完成下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分的体积分数的变化如图1所示。N2的平衡转化率为 。
（2）在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。 ①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)△H 0（填“＞”或“＜”）。 ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的是 （填序号）。 a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化 c.NO、N2、O2的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2)逆 φ T1 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2
0
图1
NO的转化率 T2 5
t/min
0
图2
t/min
（3）干法脱硝：SCR（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理：
尿素水溶液
氧化处理后的尾气N2、H2O、
(NO、O2等) 尿素热分解
SCR催化反应器
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为 。 ② 反应器中NH3还原NO的化学方程式为 。 （4）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 c/(mol?L-1) NO3- 2.0×10-4 NO2- 1.0×10-4 Cl- 1.75×10-4 ① NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因 。
② 依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 。 21. （8分）砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通O2”对该反应的影响 。 （2）已知：As(s)+3H2(g)+2O2(g)===H3AsO4(s) △H1
22As(s)+5O2(g)===As2O5(s) △H2
2H2(g)+1O2(g)===H2O(l) △H3
2则反应As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s)的△H= 。
（3）H2AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示。
① 以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 ② 已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，pKa2= 。
2018年高中毕业年级第一次质量预测参考答案
化学
1.B 2.C 3.C 4.A 5C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B 16. (5分)
（1）—CHO (1分)
浓 H2SO4（2）CH3COOH+CH3CH2OH17.(7分)
(1) ①N N（1分）
CH3COOCH2CH3+H2O(2分) （3）bd (2分)
②Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）（2分） (2) ①2Al2O3
电解 4Al+3O2↑（2分） ②Al3++3NH3?H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓（2分）
18（11分）
（1）关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好（2分）。 （2）分液漏斗（1分）避免b中压强过大（1分）；防止溶液暴沸（1分） （3）① NH4+OH
+
- △ NH3↑+H2O（2分），降低温度，使氨气被充分吸收（1分）
（4）① a （1分） ② 17.20%或17.19%（2分） 19.(11分)
（1） ① （1分） Fe、Cr （2分） （2）Fe2O3 、CaSiO3（2分）
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-[或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-]（2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）Cr2O72-+2OH- ＝ 2CrO42-+H2O（2分） 20.（13分）
（1）60% （2分）
（2）① ＜ （1分）② c（2分） （3）① CO(NH2)2+H2O
△ 催化剂2NH3↑+CO2↑（2分） ② 4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）
（4）①ClO2-+H2OHClO2+OH- （2分）
② 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O（2分） 21.(8分)
（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率（2分） （2）2△H1-△H2-3△H3（2分）。
（3）① OH-+H3AsO3===H2AsO3-+H2O （2分） ② 1.0×10-7（2分）