发布时间 : 星期五 文章八年级上 - 科学 - 第五章 - （华师大版） - 图文更新完毕开始阅读763b29ce80eb6294dd886c43
5．1 化学式（第二课时）
一.学习目标
1．认识并记忆原子团。
2．通过模仿练习学会利用化合价书写化学式，并掌握书写化学式的方法。 3. 认识相对原子质量，学会计算化学式的式量。
二.课前预习
1．书写并记忆下列原子团的符号和它们的化合价：
原子团名称 氢氧根 硝酸根 铵根 硫酸根 碳酸根 原子团符号 原子团的化合价
2．从元素周期表中查阅下列元素的相对原子质量（元素周期表在第207页，在元素周期表中标在元素符号下方的数值就是该元素的相对原子质量，请你保留成整数） N ；P ；O ；Cl ；Fe ；Na ；H ； S ；C ；K ；Ca ；Al ；Cu ；Mg 。 3．你会计算水（H2O）的式量吗？请写出你的计算过程：
三.课内导学
（一）原子团：指由多个原子构成，在化合物中和在化学反应里都作为一个整体的集团。原子团又叫做根，如氢氧根OH、碳酸根CO3、硫酸根SO4、硝酸根NO3等。在化合物中原子团具有一定的化合价。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。 （二）化学式的书写 1．常见单质化学式的书写
(1)稀有气体的1个分子由1个原子构成，常用元素符号表示其化学式。如：氦气______。 (2)气态非金属、溴、碘等单质每个分子由两个原子构成。如：氧气_______；氮气_______；氯气_______；溴______；碘_________。
?金属单质和除碘以外的固态非金属单质，习惯上用元素符号来表示。如：铝_____；铜_____；铁 ；碳 ；硫 ；磷 。
2．化合物的化学式书写步骤
?按规律写出组成化合物的元素符号，一般正价元素符号写在左边，负价元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物一般要把氢元素写在左边（个别例外：NH3）；氧元素与另一种元素组成的化合物，一般把氧元素写在右边。
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?根据化合物中各元素正化合价总数与负化合价总数的代数和为零这一原则，确定各元素的原子个数或原子个数比（或原子团的个数、个数比）。
?在每种元素符号的右下角用数字标明每个化合物分子中该元素的原子个数。 ?检查化学式，确定正价总数与负价总数的代数和为零。 （三）相对原子质量和式量
1．相对原子质量（不需记忆，可查表得到）
2．式量及其计算 ：(1)含义：分子中各原子的相对原子质量的总和。(2)计算方法：式量＝原子的相对原子质量×原子个数＋??＋原子的相对原子质量×原子个数。
四.当堂训练
1．下列物质氮元素的化合价为零的是 ( ) A. NH3 B．N2 C. N0 D．N02 2．下列化合物中，所含原予团的化合价最高的是 ( ) A．K2CO3 B．ZnS04 C. Fe(NO3 )2 D．(NH4)2S
3．为防治甲状腺肿大，提高我国人口的素质，食盐中加入碘酸钾(分子式为KI03)。碘酸钾中碘的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+7 4．下列化学式书写正确的是 ( )
A. 氧化钙(Ca2O) B. 氧化铜(CuO) C. 氯化铝(AlCl2) D. 水(HO2) 5．关于式量的说法，正确的是 ( ) A. 分子的质量 B. 各原子的质量之和
C. 以克为单位 D．化学式中各原子的相对原子质量的总和
6．标出：下列物质中划线元素的化合价（列出计算过程，示例：HCl: +1+x=0，x=-1）。 HCl0 ________________ ______ ______；HClO3 _________ __ _____________； HClO4 __________________ ____________。 7．练习书写化学式
（1）一氧化碳____ 、三氧化二铁______ ___、氯化氢_________、氯化镁_____ ____、硫酸铵____ __、碳酸钠 、硝酸铝_____ ______。
（2）写出氧元素分别与氢、钾、锌、钡、硅元素化合后的化学式__ ____、______ ___、__ _____、_____ ______、____ ______。
（3）写出硫酸根分别和氢、钾、锌、钡元素结合，形成化合物的化学式_ __、______、____ ___、____ ____。 8．求下列物质的式量，并写出计算过程：
Ca(OH)2：的式量:___________________________________________； (NH4)2SO4的式量:____________________________________________。
五.学后反思
1．化学式是十分重要的化学术语，如果没有学好化学式，则会直接影响到以后化学知识的学习。因此我们应多花些力气，会准确读、写化学式，还应深刻理解它们代表的意义。
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2．式量的计算是化学计算的基础，我们应做到会计算，并计算准确。
六.课后作业
1．下列物质的化学式中，原子团的化合价最低的是 ( ) A. NaOH B. K2CO3 C. Ba(NO3)2 D. NH4Cl 2．在下列物质中，氮元素的化合价最低的是 （ ） A．N2 B．NO2 C．HNO3 D．NH3 3．下列化学式的式量最大的是 ( ) A. CuO B. Fe2O3 C. H2O D. K2O 4．下列物质的化学式正确的是 ( )
A. 氯化钠Na2Cl B．氧化铁FeO C. 氧化钡OBa D．硫酸铝Al2(SO4)3 5．当下列物质的分子个数相同时，质量最大的是 ( )
A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
6．根据CaCl2、Ca（ClO）2、x、KClO3、HClO4的排列特点，x物质应是 （ ） A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO2 7. 原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于 ( ) A．原子核中的质子和中子的质量之和 B．核外电子的质量 C．中子的质量 D． 质子的质量
8．A、B两种元素的相对原子质量分别为14和16，化合价分别为+4价和-2价，则A与B形成的化合物的式量为 ( )
A. 60 B. 44 C. 46 D. 30
*9．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 （ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 10．下列关于Cu2(OH)2CO3的式量计算式正确的是 （ ）
A．64×2×(16+2)×2×12×6×3 B．64×2+(16+1)×2+12+16×3 C．64×2+16+1×2+16×3 D．64×2+16+1×2+12+16×3 11．一般情况下，金属与非金属组成的化合物里，金属元素显______价，非金属元素显_____价；在非金属与氧形成的化合物中，金属显______价，氧显______价。
12．化合价规律：单质中元素的化合价看做______；化合物中各元素正化合价的总数与负化合价的总数的代数和为______。
13．标出下列化合物中各元素的化合价（标在元素符号的正上方）：
H2O SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S Na2S 14．写出下列原子团的符号，并在符号上方标出该原子团的化合价：
氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根
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15．写出化学式的名称：
CuO ____ ___；ZnCl2 ___ ___；NaCl ______ __；P2O5 _____ ___； SO3 ____ ___；SO2 ____ ______；(NH4)2 CO3 ____ ______。 16．根据常见元素的化合价判断下列化学式书写是否正确？如果错误，请在后面改正。 氧化镁MgO2___ __，二氧化硫SO3__ ___， 氯化铜CuCl___ __，碳酸钠NaCO3__ _。 17．写出下列物质的化学式，并分别计算出它们的式量：
(1) 氖气____ __，___________； (2) 氯化亚铁__ ___，___________； (3) 氢氧化钠___ __，_________；(4) 硫酸_____ __，__________。 18．填写下表：
名称 化学式 相对分子质量 氮气 硝酸钡 氢氧化铁 碳酸铵 19．计算下列化学式的相对分子质量或相对分子质量总和（要求写出计算式）。
H2O2_____________________________；NH4HCO3______________________________； 3CaCO3______________________________；2CuSO4______________________________。 *20．非金属元素A与氢元素组成的化合物的化学式为Hm A，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素组成的化合物的化学式是 （ ） A．A2B B．AnBm C．BmAn D．BnA 21．式量最小的物质的化学式为__________，其式量为__________。
22．家用漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙。已知氯化钙的化学式为CaCl2，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，试回答：
(1)CaCl2中氯元素的化合价为__ _价，式量为__ __。
(2)食盐的成分是氯化钠，根据氯化钙的化学式，可推知氯化钠的化学式为__ __。 (3)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为__ _价，次氯酸根的化合价为_ __价。 (4)有一种消毒液叫“84消毒液“，其有效成分是次氯酸钠。根据次氯酸钙的化学式，可以推测次氯酸钠的化学式为__ 。 (5)计算Ca(ClO)2的式量（写出计算过程）：
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