发布时间 : 星期三 文章高考化学 考前三个月 选择题满分策略 第一篇 专题五 化学能与热能复习题更新完毕开始阅读76544f036e85ec3a87c24028915f804d2b168725
选择题满分策略 第一篇 专题五 化学能与热能复习题
1．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案 A
解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
2．(2017·江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
11d－1
C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol
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D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol 答案 C
解析 A项，反应①、②提供CO2和H2，正确；B项，反应③将CO2转化为有机原料，是CO2的资源化利用，正确；C项，反应生成液态水，放出热量大于，错误；D项，目标反应可由
2反应②×2＋③×2＋④获得，计算反应热为(2b＋2c＋d) kJ·mol，正确。
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d角度一 对反应热、焓变及活化能概念的理解
1．化学反应中能量变化的主要原因
发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：
E反 2．从反应过程中能量变化图认识反应热 图示 微观 各段表示的意义 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； a表示反应物的活化能； b表示新化学键生成放出的能量； b表示活化分子形成生成物释放的能量； c表示反应热 c表示反应热 ΔH计算关系式 ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能) 3.催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH保持不变。如图所示： 例1 (2016·海南，11，改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 C．降低压强有利于提高Y的产率 B．由X→Z反应的ΔH＞0 D．升高温度有利于提高Z的产率 解析 化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，X→Y反应的ΔH＝E3－E2，X→Z反应的ΔH＝E1－E2<0，反应放热，A、B项错误；由X生成Y的反应，即2X(g) 3Y(g)，是气体物质的量增大的反应，降低压强、平衡正向移动，有利 于提高Y的产率，C正确；X→Z的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，D错误。 答案 C 例2 N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)： 下列说法正确的是( ) A．该反应的反应热为44 kJ·mol B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ生成3 mol氮氢键能量各不相同，所以无法确定氮氢键的键能 13 C．能量Ⅰ表示拆开 mol N2和 mol H2所吸收的能量 22D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ总过程为吸热反应 解析 A项，反应热与参加反应的各物质的物质的量有关，用ΔH表示时需带有正负号，错误；B项，氮氢键的键能应该用生成3 mol的总能量的平均值计算，错误；C项，拆开旧化学键需要吸收能量，正确；D项，总过程放出的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，错误。 答案 C －1 1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 答案 D 解析 反应X＋Y===M＋N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量。 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol －1 －1 －1 －1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 答案 B 解析 A项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物，反应热不等于2×(－57.3) kJ·mol，故A错误；B项，CO(g)的燃1－1－1 烧热是ΔH＝－283.0 kJ·mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol，因此 22CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol，故B正确；C项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D项，101 kPa下，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。 3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) －1 －1 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．加入催化剂，可改变该反应的反应热 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 答案 B 解析 由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，A项错误；由于反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，B项正确；加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不