发布时间 : 星期四 文章(完整word版)2017年江苏省镇江市中考化学试卷及答案更新完毕开始阅读767c3749ed3a87c24028915f804d2b160a4e866f
（1）采用冰水浴的原因是 ．
（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3：2） ．
四、实验题（共2小题，满分17分） 26．（10分）请结合图1回答问题： （1）仪器名称：① ，② ．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 ．
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ．用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究： ①实验室制CO2反应的化学方程式 ．
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 ． ③装置G的作用
是 ．
27．（7分）向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： 【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物． 【资料】
MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物． 【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于 ，出现 （填现象），则猜测①不成立．
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测 （选填“②”或“③”）成立．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）加热易分解． 2?3H2O],其不溶于水，
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【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量． 实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g； ②浓硫酸增重0.72g； ③浓NaOH溶液增重1.32g． 则：x：y= ． 【延伸】
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2．写出此反应的化学方程式 ．
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）． a、分解时吸热，降低可燃物的着火点 b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度． 五、推断题（共2小题，满分11分）
28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 ． （3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 含有BaCl2．
29．（6分）如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．
（1）化学式：C ，F ．
（2）反应①、③的化学方程式：① ，③ ．
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是 （选填反应序号）．
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为 ．
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六、综合题（共1小题，满分14分）
30．（14分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属． （一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就． 1、上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）． A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是 （选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气 （二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，2CuO+C
2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 ．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是： ①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② ．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4， ． ②FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4?7H2O晶体． （三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象． 2、用图2装置对固体进行热分解实验． 【资料】
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①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3． ②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2． （1）装配好实验装置后，先要 ．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 ．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表． 温度/℃ B装置/g C中铜网/g
室温 200.00 100.00
100 201.80 100.00
550 205.04 100.00
1400 205.04 101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%= ；ω（Fe）%= ． ②复杂的铁的氧化物化学式为 ．
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