发布时间 : 星期一 文章2017新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳.docx更新完毕开始阅读76adff37951ea76e58fafab069dc5022abea4672
开----打开分液漏斗活塞（开关）
收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集） 关----关掉分液漏斗的活塞
（６） 验满：①向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。
②排水法收集：当集气瓶口有气泡溢出，说明已满。
（７） 检验：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气。
9．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前
后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。常见催化剂：MnO2
特点：一变二不变，即：改变（加快或减慢）反应速度；反应前后质量不变，化学性质不变。 作用：只改变反应速度，不影响生成物的种类和质量。
10．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应（表达式：A=B+C）
第2节：氧化和燃烧
1．氧化反应：指物质跟氧发生的反应。（在氧化反应中氧气是常用的氧化剂，具有氧化性） 2．氧化反应分类：
塑料、橡胶的老化
缓慢氧化 金属锈蚀
氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸
3．燃烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
4．燃烧的必要条件（三要素）：①是具有可燃物；②是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
③是温度要达到可燃物的着火点。
5．影响燃烧的因素：①可燃物不同，性质不同，燃烧现象也不同
②氧气浓度越大，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 6．燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系
7．灭火：可燃物燃烧时要同时具备两个条件（有助燃剂和温度达到着火点），故灭火的措施只要使其中的一个条件不成立即可。灭火的方法：①使可燃物与空气（或氧气）隔绝；
②将可燃物温度降到着火点以下。
几点注意：①水是常用的灭火材料，但不是在任何情况下都能用水灭火。如油类着火、电器着火等就不能用水来浇灭。
②一般火灾可用水来灭火，是利用水易吸热降低温度，从而使可燃物温度达不到着
火点，而不是降低了可燃物的着火点。 8．火灾自救的方法：
（1） 发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。 （2） 楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾的蔓延速度。 （3） 发现时因电造成的失火时，应先切断电源。
（4） 室内浓烟密布时，应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻。 （5） 用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。 （6） 打开窗户，在窗口呼救。
9．化学反应在生成新物质时伴有能量变化，通常表现为吸收或放出热量，即吸热或放热反应。 化学能与热能等其他形式的能（光、电）可以相互转化。 常见的放热反应：燃烧、爆炸、缓慢氧化、金属与酸反应等
常见的吸热反应：高锰酸钾、氯酸钾加热分解制氧气，氢氧化钡与氯化铵反应等
第3节：化学方程式
1．质量守恒定律
（1）内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（2）适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克的水蒸气，
这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
（3）使用时应注意的事项
① 强调的是“质量守恒”，对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等。
② 强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指
已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（反应剩余的）那部分质量。
2．质量守恒定律的实质
从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在化学反应过程中，因为原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。