发布时间 : 星期六 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年无锡市名校高考化学模拟试题更新完毕开始阅读76bbf3e4940590c69ec3d5bbfd0a79563c1ed4be
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl- 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法一定正确的是（ ）
A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子 C．溶液中可能含有Cl- ，一定没有Fe3+
D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl- 【答案】C 【解析】
根据信息，加入BaCl2溶液，产生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一种，沉淀甲中加入盐酸溶液，还有沉淀，说明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的质量前后对比，说明沉淀甲中还含有BaCO3，SO42－，Fe3＋一定不存在，即原溶液中含有CO32－、根据离子共存，根据沉淀的质量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，滤液中加入NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH4
＋
，n(NH4＋)=0.005mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根据电荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，
原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定含有Na
＋
，故B错误；C、根据上述分析，故C正确；D、原溶液中一定含有SO42，SO42对Cl的检验产生干
－－－
扰，故D错误。
2．固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是
A．银电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B．电位计读数越大，O2含量越高 C．负极反应为Ag+I--e-= AgI D．部分A1I3同体变为Al和AgI
【答案】B 【解析】 【分析】
O2通入后，发生反应：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：I2+2Ag++2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。 【详解】
A．由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，因此RbAg4I5质量不会发生变化，故A错误； B．O2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确； C．由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故C错误； D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D错误； 故答案为：B。
3．次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，NaBF4溶液的pH=7
B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.1?10-2
C．NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2) D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足pH=lg【答案】C 【解析】 【分析】 此题的横坐标是lgV V0V?1，V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=V0，横坐标值为1；稀释10倍时，V0V=10V0，横坐标值为2，以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且
可以得出氟硼酸是强酸这一信息。 【详解】
A．根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1，所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3PO2为一元弱酸，所以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7，A项正确；
B．a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即
??垐?c(H+)=0.1mol/L；次磷酸电离方程式为：H3PO2噲?H?H2PO2，所以1mol/L的次磷酸溶液中
c(H3PO2)=0.9mol/L，c(H2PO2)=0.1mol/L，那么次磷酸的电离平衡常数即为：
?c(H?)?c(H2PO2)0.1?0.1Ka==?1.1?10?2，B项正确；
c(H3PO2)0.9?C．次磷酸为一元弱酸，H2PO2无法继续电离，溶液中并不含有HPO2和PO2两类离子；此外，H2PO2还会发生水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误； D．令y=pH，x=lg答案选C。 【点睛】
?2?3??VV?1，由图可知，在0≤pH≤4区间内，y=x-1，代入可得pH=lg，D项正确； V0V0关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是
A．2HClOB．NH4HCO3
2HCl＋O2↑
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO【答案】D 【解析】
2Fe＋3CO2
【分析】
根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。 【详解】 A. 2HClOB. NH4HCO3
2HCl＋O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意； NH3↑＋H2O＋CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意； D. Fe2O3＋3CO故D符合题意。 综上所述，答案为D。
5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（ ） A．KClO3在反应中得电子 C．H2C2O4在反应中被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】
由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。 【详解】
A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确； B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确； C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；
D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确； 答案选D。 【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源 B．石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料
C．用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物的过程也属于煤的液化 D．垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电
B．ClO2是还原产物
D．1molKClO3参加反应有2mole-转移
2Fe＋3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，