发布时间 : 星期四 文章工程化学基础第二版浙江大学完美答案更新完毕开始阅读76c0f3f8940590c69ec3d5bbfd0a79563d1ed463
?(38.1?213.8?91.7)J?mol?1?K?1?160.2J?mol?1?K?1
????rGm(1222K)??rHm(298.15)?T?rSm(298.15)
?179.2?1000J?mol?1?1222K?160.2J?mol?1?K??16.56kJ?mol?1
p(CO2)?100kPa
?Q?1???rGm(1222K)??rGm(1222K)??16.56kJ?mol?1
?反应能自发进行。
5.制取半导体材料硅,可用下列反应:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) (1)估算上述反应的
??rHm(298.15K)及
??rSm(298.15K);
(2)估算上述反应的(3)估算上述反应的
??rGm(298.15K),在标准状态下正反应能否自发进行?
??rGm(1000K),在标准状态1000K下正反应能否自发进行?
(4)估算上述反应制取硅时,自发进行的温度条件。
解:由题意得: (1)
???rHm(298.15K)???B?rHm(B)B
?[0?2?(?110.5)?2?0?(?910.7)]kJ?mol?1?689.7kJ?mol?1B
???rSm(298.15K)???B?rSm(B)
(2)
?[18.8?2?197.7?2?5.7?41.5]J?mol?1?K?1?361.3J?mol?1?K?1
????rGm(T)??rHm(298.15)?T?rSm(298.15)
?689.7kJ?mol?1?298.15K?361.3J?mol?1?K?1 (3)
?581.98kJ?mol?1
????rGm??rHm(298.15)?T?rSm(298.15)
?689.7kJ?mol?1?1000K?361.3J?mol?1?K?1?328.4kJ?mol?1?0
所以不能自发进行
(4)要使反应能自发进行,则 即
????rGm(T)??rHm(298.15)?T?rSm(298.15)?0
689.7kJ?mol?1?T?361.3J?mol?1?K?1?0
6.试判断下列反应的(1)
??rSm?T?1908.94K
是大于零还是小于零:
Zn(s)?2HCl(aq)?ZnCl(aq)?H2(g)
??rSm??23J?mol?1?K?1?0(2)
CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)
??rSm?160.2J?mol?1?K?1?0(3)
NH3(g)?HCl(g)?NH4Cl(s)
??rSm??285.1J?mol?1?K?1?0(4)
CuO(s)?H2(g)?Cu(s)?H2O(l)
??rSm??70.1J?mol?1?K?1?07.水煤气反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 问:
(1)此反应在时,H2O(g),CO(g)及H2(g) 的分压均为100kPa下能否向正方向进行? (2)若升高温度能否向正方向进行?
(3)在各气体分压均为100kPa下多高温度时,此体系才能处在平衡状态? 解:(1)
???rHm(298.15K)???B?rHm(B)B
?[0?(?110.5)?0?(?241.8)]kJ?mol?1?131.3kJ?mol?1
???rSm(298.15K)???B?rSm(B)B
?[197.7?130.7?5.7?188.8]J?mol?1?K?1?133.9J?mol?1?K?1
????rGm??rHm(298.15)?T?rSm(298.15)
?131.3kJ?mol?1?298.15K?133.9J?mol?1?K?1
所以不能自发进行
?91.38kJ?mol?1?0
(2)要使反应能自发进行,则 即
????rGm(T)??rHm(298.15)?T?rSm(298.15)?0
131.3kJ?mol?1?T?133.9J?mol?1?K?1?0
(3)当T=时,
??rGm?0?T?980.58K
,此时体系处于平衡状态。
??rHm??402.0kJ?mol?1??rGm??345.7kJ?mol?18.已知反应:CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s)在时反应在100kPa压力下,当
??rGm(T)?0,,估算这个
时的温度T,并简述向燃烧高含硫量煤的炉中投入生石灰(CaO)可除去
SO3,减少大气污染的理由。
解:
????rGm??rHm(298.15)?T?rSm(298.15)
???rHm??rGm(?402?345.7)kJ?mol?1??rSm?? T298.15K?
???188.83J?mol?1?K?1
??rHm?402.0kJ?mol?1?rGm?0T???2128.9K??1?1当 时,则 ?rSm?188.83J?mol?K
§ 化学平衡和反应速率
1.试写出下列两个反应的标准平衡常数表达式: (1)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
+2+
(2)ZnS(s)+2H(aq)=Zn+H2S(g)
解:(1)
K??(pNO2/p?)?(pO2/p?)(pN2O5/p?)2
[c(Zn2?)/c?]?[p(H2S)/p?]K? (2) [c(H?)/c?]2?
2.在什么条件下储存CO2(g),才能使如下吸热反应的CO2分解最少?
1CO2(g)?CO(g)?O2(g) 2解:恒压、降温
3.吸热反应。
3
4.在1000℃时,反应FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)的平衡常数等于,如果CO和CO2的初始浓度均为dm,求它们平衡时的浓度。 解:设平衡时
cCO2为x,则
cCO为(1—x),由题意得:
K??pCO2/p?pCO/p??x?0.5 1?x
5.某反应从30℃升到37℃时,反应速率加快到原来的10倍,试估算反应的活化能。
?x?0.033mol?L?1即CCO2?0.033mol?L?1,CCO?0.067mol?L?1解:
lnk2Ea11?(?)k1RT1T2
6.略 7.略 8.略
?ln10?Ea11(?)8.3145303.15310.15
?Ea?257.15kJ?mol?1