发布时间 : 星期日 文章《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案更新完毕开始阅读76e957fad0d233d4b14e69ea
《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案
1：标出下列物质中带有*元素的氧化数
*******(1) H2S S8 Na2S4O6 Na2S2O3 Na2SO3 Na2SO4 (NH4)2S2O8 (2) H2O2 HNO3 NH3 K2Cr2O7 Fe3O4 Na[Cr(OH)4]
答：以上各物质对应的氧化数分别是： （1） -2，0，+2.5，+3，+4，+6，+7 （2） -1，+5，-3，+6，+8/3，+3
2：用氧化数法配平下列反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。
******(1) KMnO4?H2C2O4?H2SO4?MnSO4?CO2?H2O?K2SO4 (2) CuS?HNO3?Cu(NO3)2?NO?S (3) P4?HNO3?H2O?H3PO4?NO (4) NH3?O2?NO?H2O
(5) H2O2?I-?H??I2?H2O (6) SO2?H2S?S?H2O (7) KClO3?KClO4?KCl
答：
（1）氧化剂KMnO4中Mn原子氧化数从+7降低为+2，还原剂中C原子氧化数从+3升高为+4，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，Mn原子的数目应为1，C原子数目应为5，由于H2C2O4分子含两个C原子，KMnO4和H2C2O4分子的系数分别应为2和5，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到：
2KMnO4?5H2C2O4?3H2SO4?2MnSO4?10CO2?8H2O?K2SO4
（2）部分氧化剂HNO3分子中N原子氧化数从+5降低为NO中的+2，还原剂中S原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，S原子的数目应为3，有氧化数变化的N原子数目应为2，因此，NO和S分子的氧化数分别应为2和3，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： 3CuS?8HNO3?3Cu(NO3)2?2NO?3S?4H2O （3）氧化剂HNO3中N原子氧化数从+5降低为+2，还原剂中P原子氧化数从0升高为+5，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，N原子的数目应为5，P原子数目应为3，由于P4分子含4个P原子，HNO3和P4分子的氧化数分别应为20和3，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： 3P4?20HNO3?8H2O?12H3PO4?20NO
（4）氧化剂O2中O原子氧化数从0降低为-2，还原剂中N原子氧化数从-3升高为+2，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，O原子的数目应为5，N原子数目应为2，由于O2分子含两个O原子，O2和NH3分子的氧化数分别应为5和4，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： 4NH3?5O2?4NO?4H2O?2H2O
（5）氧化剂H2O2中O原子氧化数从-1降低为-2，还原剂中I原子氧化数从-1升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，I原子的数目应为1，O原子数目应为1，由于H2O2分子含两个O原子，H2O2和I-分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到：
H2O2?2I-?2H??I2?2H2O
（6）氧化剂SO2中S原子氧化数从+4降低为0，还原剂中S原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，氧化剂中的S原子的数目应为1，还原剂中S原子数目应为2，SO2和H2S分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： SO2?2H2S?3S?2H2O
（7）氧化剂KClO3中Cl原子氧化数从+5降低为-1，还原剂中Cl原子氧化数从+5升高为+7，为使氧化数
升高的总数等于氧化数降低的总数，作为氧化剂的Cl原子的数目应为1，作为还原剂的Cl原子数目应为2，因此，KClO4和KCl分子的氧化数分别应为2和1，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到：
?3KClO3?2H?2KClO4?KCl?H2O
知识点：
氧化数法配平氧化还原反应式的步骤： (1)写出基本反应式：
(2)找出氧化剂中原子氧化数降低的数值和还原剂中原子氧化数升高的数值。 (3)调整系数，使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。
(4)在氧化剂和还原剂的化学式前，各乘以相应的系数。并使方程式两边相应的原子数相等。
(5)配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。首先检查反应方程式两边的氢原子数目，找出参加反应的水分子数。最后核对氧原子数。
3：用离子电子法配平下列反应式。
(1) HNO2?I-?H??NO?I2 (2) PbS?H2O2?PbSO4?H2O
2?2-2?(3) MnO-4?SO3?MnO4?SO4
-??2?(4) Cr(OH)4?HO2?OH?CrO4?H2O
-3? (5) Mn2??NaBiO?MnO?Bi34(6) I2?OH-?I-?IO?3?H2O
2-(7) Cr2O7?H2S?Cr3??S
答：
（1）基本反应：
HNO2?I-?H??NO?I2
分为两个半反应：
HNO2?NO 还原I?I2 氧化-
将每个半反应的原子数电荷数配平：
HNO2?H??e-?NO?H2O2I?I2 ?2e-?
将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式：
HNO2?H??e??NO?H2O ?22I?I2 ?2e ?1合并得：
-?
2HNO2?2I-?2H??2NO?I2?2H2O
（2）基本反应：
2-S2-?H2O2?SO4?H2O
分为两个半反应：
H2O2?H2O 还原S?SO 氧化2-2?4
将每个半反应的原子数电荷数配平：
H2O2?2H??2e-?2H2OS?4H2O?SO2-2?4?8H?8e??
将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式：
H2O2?2H??2e- ?2H2O ?4S?4H2O?SO合并得：
2-S2-?4H2O2?SO4?4H2O 2-2?4?8H ?8e ?`1??
（3）基本反应：
2?2-2?MnO-4?SO3?MnO4?SO4
分为两个半反应：
2-MnO-4?e??MnO4 还原SO2?3?2OH?SO?2?4?H2O?2e 氧化
-
将每个半反应的原子数电荷数配平：
2-MnO-4?e??MnO4 SO2?3?2OH?SO?2?4?H2O?2e -将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式：
2-MnO-4?e??MnO4 ?2 SO2?3?2OH?SO?2?4?H2O?2e ?1-
合并得：
2??2-2?2MnO-?SO?2OH?2MnO?SO4344?2H2O
（4）基本反应：
-??2? Cr(OH)4?HO2?OH?CrO4?H2O
分为两个半反应：
2?Cr(OH)-4?OH??CrO4?H2O 氧化HO?OH?H2O 还原将每个半反应的原子数电荷数配平：
2?Cr(OH)-4?4OH??CrO4?4H2O ?3e-?2?
HO?2e?3H?2H2O?2-?
将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式：
2?Cr(OH)-4?4OH??CrO4?4H2O ?3e- ?2HO?2e?3H?2H2O ?3合并得：
-??2? 2Cr(OH)4?3HO2?H?2CrO4?6H2O
?2-?
（5）基本反应：
-3?Mn2??BiO?3?MnO4?Bi
分为两个半反应：
Mn2??MnO-4 氧化3?BiO? 还原3?Bi
将每个半反应的原子数电荷数配平：
Mn2??8OH-?MnO-4?4H2O?5e-BiO?6H?2e?Bi ?3H2O ?3?-3?
将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式：
Mn2??8OH-?MnO-4?4H2O?5e- ?2BiO?6H?2e?Bi ?3H2O ?5合并得：
?3?-3?
??-3?2Mn2??5BiO?7H2O 3?14H?2MnO4?5Bi（6）基本反应：
I2?OH-?I-?IO?3?H2O
分为两个半反应：
I2?OH-?IO? 氧化3?H2O I2?I 还原将每个半反应的原子数电荷数配平：
-I2?12OH-?2IO?3?6H2O?10e-
I2?2e?2I ?-
将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式：
-I2?12OH-?2IO??13?6H2O?10e I2?2e?2I ?5合并得：
-6I2?12OH?10I-?2IO?3?6H2O
?-
（7）基本反应：
2-Cr2O7?H2S?Cr3??S
分为两个半反应：
2-Cr2O7?H??Cr3? 还原H2S?S?H? 氧化
将每个半反应的原子数电荷数配平：
2-Cr2O7?14H??6e??2Cr3??7H2OH2S?S?2H? 2e?-
将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式：
2-Cr2O7?14H??6e??2Cr3??7H2O ?1H2S?S?2H? 2e ?3合并得：
2-Cr2O7?3H2S?8H??2Cr3??3S?7H2O
?-
知识点：
离子电子法配平氧化还原反应式的步骤： (1)用离子形式写出基本反应式：
(2)将总反应分为两个半反应，一个氧化剂对应的反应——还原反应，一个还原剂对应的反应——氧化反应。
(3)先将两个半反应两边的原子数配平，再用电子将电荷数配平。 (4)将两个半反应分别乘以适当的系数使反应中得失的电子数相等。 (5)两个半反应相加即得总反应。
4：写出下列原电池的电极反应和电池反应：
2+-1+-1
（1）(－) Fe | Fe(1.0 mol·L) || H(1.0 mol·L) | H2 (100 kPa) , Pt(+)
-1+ -12--13+
（2）(－) Pt, O2 (100 kPa) | H2O2 (1.0 mol·L) , H(1.0 mol·L) || Cr2O7 (1.0 mol·L),Cr(1.0
-1+ -1
mol·L) , H(1.0 mol·L) | Pt(+)