发布时间 : 星期二 文章(完整word版)高二化学(上)原电池电解池综合练习题(附答案)更新完毕开始阅读7744fbdc15791711cc7931b765ce050877327571
2 3 27.83 27.85 25.00 25.00 根据表格计算c（HCl）=_______。在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
参考答案
1.答案：B
解析：放电时电子流向为“负极→导线→正极”，故A项错误；电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，锂作负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，故B项正确；原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH?向负极移动，故C项错误；锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2?，故D错误。 2.答案：D
解析：乙中石墨电极上I-失去电子发生氧化反应,A项正确;由总反应方程式可知,甲中石墨电极上Fe3+被还原成Fe2+,B项正确;当电流表读数为零时,说明电路中没有电子转移,即反应达到平衡状态,C项正确;在甲中加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,甲中石墨电极作负极, D项错误。 3.答案：D
解析：原电池的正极发生得电子的还原反应: Cl2+2e-=2Cl-,负极发生失电子的氧化反应:
Ag-e-+Cl-=AgCl,阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成,若用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不会改变;当电路中转移0.01mol电子时,负极消耗0.01mol Cl-,右侧正极生成0.01mol Cl-,左侧溶液中应有0.01mol H+移向右侧,约减少0.02mol离子。 4.答案：A 解析： 5.答案：B
2-解析：B．电极c为阳极，碱性条件下，[CO（NH2）2]在阳极失去电子生成氮气和CO3，所以电2-极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO3+N2↑+6H2O，故B正确；
6.答案：D 解析： 7.答案：C
解析：A.电池放电时，Y极上CO2转化为C 和Li2CO3，做正极，Li+向电极正极Y 方向移动，故A错；
B.电池充电时，只有Li2CO3发生氧化反应，所以反应式为2Li2CO3-4e-2CO2↑+4Li++O2↑每转移
0.4mol电子，理论上阳极产生0.2mol.CO2，没有状态，无法计算体积。故B错误；C.该电池放电时发生的反应为：3CO3+4e-+4Li+正确；
D.根据信息充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。 该电池充电时，阳极反应式为2Li2CO3-4e-8.答案：C
2CO2↑+4Li++ O2↑；故D错；答案：C。
C+2Li2CO3，所以每转移4mol电子理论上生成1molC，故C
解析：原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s）判
断，铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，则铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析：A．KNO3盐桥中的K+移向AgNO3溶液，A错误； B．Ag作正极，Cu作负极，B错误；
C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大，正确；
D．取出盐桥后，该装置属于断路，电流计的指针不再发生偏转，D错误；答案选C。 考点：考查原电池原理 9.答案：C
解析：C．Cu电极反应式为：Cu2++2e?＝Cu，故C正确；故选C. 10.答案：C
解析：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,因为断裂旧键要吸收能量,形成新键要放出能量,A正确;能量变化是化学反应的基本特征之一,B正确;图Ⅰ所示的装置不是原电池,故不能将化学能转变为电能,C不正确;图Ⅱ所示的反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,故其为放热反应,D正确。 11.答案：D
解析：A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B.充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni?OH?2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为
Ni?OH?2?s?+OH-?aq?-e-=NiOOH?s?+H2O?l?，B正确；C.放电
时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn?s?+2OH-?aq?-2e-=ZnO?s?+H2O?l?-，C正确；D.原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移
动，则放电过程中OH通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。 12.答案：D
解析：A. 由图可知，该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳，M电极为负
2-极；氧气和Cr2O7被还原，N电极为正极，所以M为电源负极，有机物被氧化，故A正确；
B. 由图中信息可知，电池工作时，N极上氧气得到电子转化为水，氢离子浓度减小，故N附近溶液
增大，故B正确；
2-C. 由图可知，Cr2O7离子浓度较大时，其去除率几乎为0，因为其有强氧化性和毒性，可能会造成
还原菌的蛋白质变性而失活，故C正确。
2-D. 处理1mol Cr2O7时需要6mol电子，但是同时也会有定量的氧气得到电子，故从交换摸左侧向
右迁移的氢离子的物质的量大于6mol，故D错误；
故选：D。 13.答案：D
解析：该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为O2＋4e?=2O2-，故A正确；负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e?＋4O2-=CO2＋2H2O，故B正确；放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以氧离子向负极移动，故C正确；向外电路释放电子的电极是负极，电子从负极流向正极，故D错误。 14.答案：A
解析： A项，由图示可得，放电时铝在负极失电子，氧气在正极得电子，固体电解质只允许Li?通过，所以Li?穿过固体 电解质向正极移动而得到LiOH溶液，故A正确；B项，放电 时正极反应为
O2?2H2O?4e???4OH-,当外电路中有1 mol e转移时，生成1 molOH-，同时有1 molLi?穿过固体电解质 进入水性电解液，所以离子总数增加2NA，故B错误；C项，根 据电子守恒，应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，即生成 1 mol铜，则电路中通过2 mol电子，理论上消耗0.5 molO2， 在标准状况下体积为11.2 L，若不是标准状况则不一定，故C 错误；D项，因为固体电解质只允许Li?通过，所以放电时，负 极反应式：Li-— = Li'故D错误。 15.答案：D 解析： 16.答案：B 解析：
A.电解池右侧室存在的转化为H2O→O2,发生氧化反应,为阳极室,连接太阳能电池的正极,则a极为太阳能电池的负极,故A错误;B.产生丙烯的电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为
3CO2+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O,故B正确;C.电解池工作时,阳离子向阴极移动,H通过质子交换膜从右向左扩散,故C错误;D.太阳能电池将光能转化为电能,而原电池将化学能转化为电能,故D错误;故选B。 17.答案：B
解析：A、依据原电池原理分析，原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确； B、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极发生得电子的还原反应，故B错误； C、原电池中电子流出的一极为负极，原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极，故C正确；
D、原电池中，一般是比较活泼的电极材料易失电子、发生氧化反应，正极材料一般不参与反应，所以原电池的负极材料一般比正极活泼，故D正确； 故选：B
18.答案：(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀 ②Fe2+
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;加入KSCN溶液后产生白色沉淀
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