发布时间 : 星期三 文章（江苏专版）19版高考化学一轮复习第六板块专题十一物质结构与性质跟踪检测（三十四）原子结构及其性质更新完毕开始阅读7780ad82b6360b4c2e3f5727a5e9856a57122643
内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 跟踪检测（三十四） 原子结构及其性质
1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) 选项 A B C D 解析：选D D项，x原子为C，y原子为Si，性质应相似，正确。 2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 B．第一电离能可能Y小于X
C．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
解析：选A 同周期，电负性大的在右面，则X对应的最高价含氧酸酸性大于Y，A项错；电离能从左至右有增大趋势；化合物中非金属性强的显负价；电负性大的元素，形成的氢化物稳定。
3．如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是( )
x原子 1s M层上有两个电子 2p能级上有一个未成对电子 L层2p能级上只有一个空轨道 2y原子 1s2s N层上有两个电子 3p能级上有一个未成对电子 M层3p能级上只有一个空轨道 22
解析：选D 同一轨道电子自旋状态相同，违背泡利不相容原理，A错误；2p能级有3个电子，应在3个不同的轨道，违背洪特规则，B错误；同能级不同轨道的成单电子自旋状态不同，违背了洪特规则，C错误，D正确。
4．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
1
解析：选A A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s2s2p，每个轨道内排布2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为
2
2
6
，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错
误。
5．下列所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态具有的能量；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H离子的半径
A．①⑤⑥⑦ C．②④⑦
B．②③⑤ D．全对
＋
解析：选A ①中轨道的能量：3d>4s；②中同一电子层中p轨道的能量相同；③同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大；④同一原子基态能量低于激发态；⑤同一周期，从左至右，电负性增大，故F>O；⑥Mg由于具有全满的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；⑦H实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。
6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns C．第4周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区
解析：选A A．第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B.第2列的元素原子最外层电子排布为ns，此外He核外电子排布是1s，也符合ns，错误；C.第4周期第9列元素是Co元素，错误；D.第11、12列元素为ds区，错误。
7．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强
2
2
2
2
2
＋
解析：选A 利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。
8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 C．X2YZ2
B．X2YZ3 D．X3YZ3
1
2
1
2
4
解析：选AD X为ⅠA族元素，为H或碱金属，化合价为＋1价，Y为Al，Z为O，故化学式为XAlO2或X3YZ3[即Al(OH)3]，故选A、D。
9．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐增大
解析：选CD A项，Li、Be、B在同一周期，原子序数依次增大，原子的最外层电子数依次增多，正确；B项，P、S、Cl在同一周期，原子序数依次增大，元素的最高化合价依次升高，正确；C项，N、O、F的第一电离能由于N原子最外层处于半充满状态，较稳定，难以失去电子，故N的第一电离能反常大，即O 10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( ) A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析：选C 根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为nsnp，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al的半径比Mg小，Cl的半径比Mg大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。 11. W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素 W X 3＋ 2＋ － 2＋ 2 2 元素性质或原子结构 原子核内无中子 属于p区元素，且原子核外s轨道上的电子总数与p轨道上的电子总数相等 3 Y Z N 元素的离子半径在该周期中最小 原子核外p轨道上的电子总数比s轨道上的电子总数多2 最外层电子数比次外层电子数少1 (1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有____个原子轨道填充了电子。 (2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。 (3)X与Z两元素的电负性较大的是____(填元素符号)。 (4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。 解析：原子核内无中子的元素是氢元素；原子核外s轨道电子数与p轨道电子数相等的是p区元素1s2s2p(氧元素)；元素的离子半径在该周期中最小的是Al，原子核外s轨道电子数比p轨道电子数少2的是1s2s2p3s3p(硅元素)；最外层电子数比次外层电子数少1的是氯元素。核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态。 答案：(1)H2 8 (2)Cl>Si>Al (3)O (4)14 12．我国发射的嫦娥卫星圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石{可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁－镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。 (1)铁橄榄石中铁元素化合价为________，硅元素原子核外电子排布式为________________。 (2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子，其原子最外层共有______种不同运动状态的电子。 (3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(填元素符号)。 (4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显＋2价，两者电负性关系是_______(填元素符号)。 解析：(1)根据氧元素－2价、硅元素＋4价，铁橄榄石Fe2SiO4中铁元素化合价为＋2价，硅元素原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p。(2)硅元素原子核外有5种不同能级的电子，最外层有4种不同运动状态的电子。(3)属于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)与氧元素组成的化合物中氧元素显＋2价，说明电负性比氧元素更强，只有F元素。 答案：(1)＋2 1s2s2p3s3p (2)5 4 (3)Mg>Al>Si>O (4)F>O 13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 X 相关信息 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 2 2 6 2 2 2 2 6 2 2 2 2 6 2 2 2 2 4 3＋ 4