发布时间 : 星期三 文章(江苏专版)19版高考化学一轮复习第六板块专题十一物质结构与性质跟踪检测(三十四)原子结构及其性质更新完毕开始阅读7780ad82b6360b4c2e3f5727a5e9856a57122643
Y Z W Y的基态原子最外层电子排布式为nsnpnn＋2 Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表第________周期________族，其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(填化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(4)X元素和氢元素可形成多种有机物，有些物质的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种物质的名称：________。氢元素、X元素和Y元素也可共同形成多种有机物和某种常见无机阴离子，写出其中一种有机物与该无机阴离子反应的离子方程式：_______________________________________________。
解析：由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe元素。(1)Fe的基态原子价电子排布式为3d4s，最外层有2个电子。(2)同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，所以C的电负性小于O。 (3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。(4)含有两种氢原子的烃较多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔
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C CH)等。由C、H、O三种元素形
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成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO3，因此能与HCO3反应的有机物必须为羧酸，如CH3COOH、HCOOH等。
答案：(1)4 Ⅷ 2 (2)小 H2O
(4)丙烷(合理即可)
HCO3＋CH3COOH===CH3COO＋CO2 ↑＋H2O(合理即可)
14．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： (1)基态B原子中，核外存在________个未成对电子。
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(2)基态E的核外电子排布式为__________________________________________。 (3)基态D原子的最高能级的电子排布图为_____________________________________。 (4)M分子中B原子轨道的杂化类型为________。
解析：由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cu元素。
(1)基态B(即碳)原子的核外电子排布式为1s2s2p，其中2p轨道的2个电子均为未成对电子。
(2)基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s，失去2个电子生成Cu，故Cu的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d。
(3)基态D原子的核外电子排布式为1s2s2p，最高能级为2p，则其最高能级的电子排
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布图为。
(4)H、C、O元素形成化合物M，M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M是甲醛HCHO，C原子形成3个σ键和1个π键，则C原子采取sp杂化。
答案：(1)2 (2)1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d)
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(3) (4)sp杂化
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15．X、Y、Z、M、R、W均为元素周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)W的基态原子的外围电子排布图为________，其基态原子有________种运动状态不同的电子。
(2)Y、Z、M、R四种元素中，电负性最大的是________，电负性最小的是________。 (3)R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________。
(4)ZM3的空间构型为________，其中Z的杂化方式为________。
解析：由题意可知，X、Y、Z、M、R、W分别为Mg、C、N、O、Cl、Fe元素。 (1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，则其外围电子排布图为
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。Fe原子核外有26个电子，各电子的运动状态均不相同。
(3)元素R(Cl)的上一周期同族元素为F元素，其气态氢化物为HF，由于HF能形成分子间氢键，故HF的沸点高于HCl。
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(4)ZM3为NO3，中心N原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，则N原子采取sp杂化，NO3为平面三角形结构。
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答案：(1)
(2)O C (3)HF能形成分子间氢键 (4)平面三角形 sp
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