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长沙理工大学考试试卷
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试卷编号 B-2 拟题教研室（或教师）签名 喻林萍 教研室主任签名 …………………..………………………………………………………..……………………………………….. 课程名称（含档次） 物理化学B 课程代号 002210 专 业 生物、食品、无机材料 层次（本、专） 本 考试方式（开、闭卷） 闭 一、填空题（共24分每小题2分）
1．有一碳氢化合物气体（视为理想气体），在25℃、1.333×104Pa时测得其密度为0.167kg·m-3,已知C、H的相对原子质量为12.0107及1.00794，则化合物的分子式为 （ ）。
2．1mol某理想气体由100kPa、373K分别经恒容过程（a）和恒压过程（b）冷却至273K，则
Wa__________Wb。
3．封闭系统内发生任意可逆绝热过程的?S（ ），不可逆绝热过程的熵变?S（ ）。 4．有1mol理想气体ACv,m(A)?2.5R??和1mol理想气体B?Cv,m(B)?3.5R?组成理想气体混合物。
若该混合物由某一始态V1经绝热可膨胀到终态V2=2V1，则该混合物在过程前后的?S（系）( )。（填入具体数值）
5．已知25℃下的热力学数据如下：
! C（石墨）的标准摩尔燃烧焓?cHm??393.51kJ?mol?1 ! H2(g)的标准摩尔燃烧焓?cHm??285.83kJ?mol?1 ! CH3OH(l) 标准摩尔燃烧焓?cHm??726.51kJ?mol?1
则可求得CH3OH(l)标准摩尔生成焓?fHm?_______kJ?mol 6．在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环，其热机效率??_________。
7．在一真空容器中，将CaCO3加热，并达到下列平衡：CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)，则此系统的相数Φ=_______；自由度数f =_____。
8．金属依靠自由电子的定向运动而导电，电解质溶液依靠 的定向运动而导电。 9．已知Cu的相对原子质量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出Cu_____g。
10．某电导池中充以0.10mol·dm-3的醋酸水溶液，25℃时测得其电阻为703Ω，已知该电导池的电导常数为
??136.90m，则该醋酸溶液的电导率κ＝ S·m，摩尔电导率?m＝ S·m·mol。
n11．某化学反应的速率方程为r?kcA，cA的单位是mol·dm-3，时间单位是s，则k的单位是 ，对基
-1-12-1
元反应aA+bB→yY+zZ，kA与kB存在 关系。
12．可逆电池须满足的条件是：① ；②过程是可逆的，电流无限小。
二、选择题（共20分每小题2分）
1．一定量的某理想气体从同一始态出发，经绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到体积皆为V2的终态，则?U（恒温）（ ）?U（绝热）。
(a) 大于 (b) 小于 (c) 等于 (d) 不能确定 2．在隔离系统中发生某固态物质的升华过程，使系统的T下降，p变大，
B(s)?B(g)
此过程的?U（ ）。
(a) >0 (b) <0 (c) =0 (d) 无法确定
3．一定量的某理想气体，由同一始态p1，V1，T1分别经下列两途径达到具有相同体积V2的末态：
① 经绝热可逆膨胀至体积V2，p（； ）21② 反抗恒定的外压力pamb恰为过程①末态的压力p（[pamb=p（]，绝热膨胀到V2。 ）2l）21（ ）?S2。 则?S1(a) > (b) = (c) < (d) 无法确定.
4．在T=300K，反应A(g)?2B(g)?D(g)，K?1。在一抽空成真空的容器中，通入A，B及D三种理想气体，在300K时pA?pB?pD?100kPa，在此条件下，反应( )。 (a) 从右向左自动进行 (b) 从左向右自动进行
(c) 反应处于平衡状态 (d) 条件不全无法确定
5．在一定温度下，PB?PA，由A和B形成的理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相的组成yB总是_______液相组成xB。
(a) > (b) < (c) = (d) 反比于
6． 一定T,P下，由纯A(l)与纯B(l)混合而成理想液态混合物，此过程的?mixVm_______；
**??mixHm_______。
(a)大于零 (b)小于零 (c)等于零 (d)不能确定
7．将过量NaHCO3(s)放入一真空密封的容器中，在50℃下NaHCO3按下式进行分解
2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)?CO2(g)?H2O(g)
系统达到平衡后向系统中加入CO2(g)时，系统重新达平衡，则系统组分的K＝（ ）；f =（ ）。 (a) 3,2 (b) 3,1 (c) 2,0 (d) 2,1
8．当以氢电极为标准电极测定任意电极的电势时，规定( )。
??(a) 298K、E（H?/H2）?0 (b) 任意T、E（H?/H2）?0
(c) 298K、E（H+/H2）?0 (d) 任意T、E（H?/H2）?0
9．已知两个电极反应的标准电极电势：(1) Cu2+ + 2e- → Cu E1θ=0.337V；(2) Cu+ + e- → Cu，E2θ=0.512V；则Cu2+ + e- → Cu+的Eθ等于（ ）。
(a) 0.814V (b) 0.162V (c) 0.352V (d) -0.184V 10．基元反应H· + Cl2??属于（ ）。 ?HCl?Cl·
(a) 单分子反应 (b) 三分子反应 (c) 双分子反应 (d) 四分子反应
三、将电化学反应设计成原电池（写出原电池符号）或将原电池符号还原为电化学反应（8分）（每题2分）
1、Ag(s)?1Cl2(0.1MPa)?AgCl(s) 22、Ag(s)│AgI(s)│CdI2(a=1)│Cd(s)
3、Pt|H2(0.1MPa)|OH?(a)|Ag2O(s)|Ag 4、Ag(s)+ Br-(a=0.34)+ Fe3 →AgBr(s)+ Fe2+(a=0.02)
+
四、计算题：（共38分第1小题14分,2,3小题各12分）
1．10molH2从1.013?105Pa及298.15K，绝热压缩至1.013?106Pa及607K，设H2为理想气体，CV,m=又知S298.15,H2=130.59J?K
??15R，2?mol?1，求过程的?U、?H、?S、?A、?G。
2、将反应: PbO2(s) + Pb(s) + 2H2SO4(a) = 2PbSO4(s)+2H2O(1) 布置在电池中进行已知298.2K时该电池的E=1.9188V, E=2.041V
(1) 写出该电池的表示式和电极反应； (2) 计算该电池反应的ΔG ； (3)计算该电池反应的K?
3．某一级反应A→产物，初始速率为1?10mol?dm?min，1 h后速率为
?3?3?1??0.25?10?3mol?dm?3?min?1。求k，t1/2和初始浓度cA,0。
五、某A-B二组分凝聚系统相图如图1所示。（共10分）
（1）指出各相区稳定存在的相；
（2）指出图中的三相线。在三相线上哪几个相成平衡？三者之间的相平衡关系如何？ （3）绘出图中状态点a,b,c三个样品的冷却曲线，并注明各阶段时的相变化。
图1