发布时间 : 星期三 文章湖北省沙市中学高二化学下学期第五次半月考试题更新完毕开始阅读78453af2690203d8ce2f0066f5335a8103d2664c
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
(2)无色液体A是________，定性检验A的试剂是___________________，现象是________。 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在完成表中内容。 序号 ① ② ③ 实验方案 实验现象 结论 滤液含Cl 白色晶体是苯甲酸 －将白色固体B加入水中，加得到白色晶体和无色滤液 热溶解，__________，过滤 取少量滤液于试管中，__________________ 干燥白色晶体，取适量加热，测定熔点 生成白色沉淀 白色晶体在122.4°C熔化为液体 (4)纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，－3
滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10 mol，产品中苯甲酸的质量分数为_____________(保留二位有效数字)。（注：苯甲酸的相对分子质量为122）
22．（11分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO(g)+4H2 (g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1=—a kJ·mol。
—1
—1
已知：H2O(l) === H2O(g) △H2= + b kJ·mol
CO(g)+H2O(g)
2CO2(g)+6H2(g) 衡常数如下表：
温度/℃
CO2(g)+H2(g) △H3=—c kJ·mol
—1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________。
CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平
1200 1400 5
(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O(g)
800 1000 1100 平衡常数 0.45 1.92 48.1 276.5 1771.5 ①反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向2 L密闭容器中投入2.00 molCH4和2.00 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)=0.333mol·L，则T=_____________，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为__________________（保留3位有效数字）。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 用CxHy（烃）催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
2—
(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O离子。
2-固体电解质里O的移动方向是向_________（填“正极”或“负极”）移动，该电池负极的电极反应式为________________________________。
23．（10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1 A B I1 578 738 I2 1817 1451 I3 2745 7733 I4 11578 10540 —1
A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ?1
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： ____________________ ______________________________________________________________________________。 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键 键能/ kJ·mol ?1C－C 347 C－N 305 C－S 259 (3)实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构 相似（如右图所示）：
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是： ， 其原因是____________________________________________________ ____________________________ (从影响晶格能大小的因素进行描述)。
2+2+
其中CaO晶体中一个Ca周围和它最邻近且等距离的Ca有 个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2
中，适合作录音带磁粉原料的是 。
24．（12分）新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质
矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料——石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带＋铅笔”制得单层石墨
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烯(即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料)。之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体。根据材料提供的信息，回答相关问题。
(1)已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼(Mo)原子外围电子排布式：______________________。
(2)钼晶体类型是_________________，粒子之间作用力是________________。
(3)二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是________。 (4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为__________；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B—N键数之比为________。推知：六方氮化硼晶体的硬度___________________(填“大”、“小”或“无法判断”)，理
由
是
：
__________________________________________________________________________。 ②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚 石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是_________________________g·cm
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－
(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
25．（8分）有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：
请回答下列问题：
（1）A分子中不含氧官能团的名称为 。 （2）C不能发生反应的类型有 （填字母）。
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应
（3）反应①的化学方程式为 。
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（4）写出B到C的离子方程式 。
（5）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：
___________________ ___________________ 。
26．（10分）氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯
吡格雷的路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为____________，C→D的反应类型是_______________。 （2）在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成
反应，生成的产物可能有____________种。
（3）C分子可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为_____
___________________________________________________________。
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为________________________。
CHO（5）请结合题中信息写出以
CH2OH为有机原料制备化合物
NH2CHOCOCH2的合成路
线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
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