发布时间 : 星期一 文章(菁优高考组卷)电解质滴定中和曲线更新完毕开始阅读7862f46e284ac850ac024270
B.
图中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)?2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C.
图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况.若2<a<5,则两酸都为弱酸
D.
图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 24.(2015?天津校级模拟)已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表).下面图象表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是( ) HClO CH3COOH H2CO3 Ka=1.8×10 ﹣5Ka=3.0×10 ﹣8Ka1=4.1×10 Ka2=5.6×10﹣7﹣11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na)>c(ClO
﹣﹣﹣+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
﹣2﹣
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO3 C.图象中a、c两点处的溶液中
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
+
第9页(共38页)
25.(2015?江西校级一模)常温下,相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是( )
A.b、c两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中:C(H)+C(CH3COOH)=C(OH)
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积Vb=V c 26.(2015?青浦区二模)下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,正确的是( )
+
﹣
A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象
B.乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图,由此可推测M的金属性较强 C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
﹣1
△H=﹣2(Ea2′﹣Ea2) kJ?mol
D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图 27.(2015?黄冈模拟)下列坐标图均涉及到平衡原理,其中相关( )
A.
﹣1
如图表示室温下,用0.1mol?L氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3?H2O),虚线表示c(NH
),处于M点时溶液呈中性
第10页(共38页)
B.
如图表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,正逆反应的平衡常数随温度的变化
C.
如图表示反应2NH3(g)?3H2(g)+N2(g),在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.
+
﹣
如图表示AgCl(s)?Ag(aq)+Cl(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处 28.(2014?安徽模拟)下列图象不符合事实是( )
A.图①:pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后,溶液的pH随时间的变化情况
B.图②:表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
C.图③:将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况
D.图④知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣(b﹣a)
﹣1
kJ?mol 29.(2015?上海模拟)常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )
第11页(共38页)
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C.a点的Kw值比b点的Kw值大
++
D.a点水电离的c(H)小于c点水电离的c(H) 30.(2015?衡阳校级模拟)醋酸可以通过分子间氢键双聚.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,有关说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
B.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值,比实际pH值偏小
C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>c
D.若在“O”点醋酸双聚成八元环分子,则其结构为:
第12页(共38页)