发布时间 : 星期二 文章高一化学上册期中调研测试题3更新完毕开始阅读78d0ba3faa00b52acec7ca12
庆安三中2010—2011学年度（上）期中考试 高一化学试题 命题人：田金
一、选择题：（20×3分=60分）
1．在下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是 （ ） ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
2．下列仪器：①漏斗；②燃烧匙；③蒸馏瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒。其中常用于分离物质的仪器是 （ ） A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④
3． 含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是 （ ） A．5mol B．0.5mol C．50mol D．0.2mol
4．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是 （ ）
A．64 B．32 C．96 D．124
5．下列物质中所含的分子数相等的是 （ ）
①0.1molCO2 ②9.8gH2SO4 ③1gH2O ④1.6gO2 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
6．1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为（ ）
nnA．14n mol?1 B．28 n mol?1 C．14 mol?1 D．28 mol?1
7．1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（ ） A．14 B．21 C．28 D．35
8．标准状况下，下列物质占体积最大的是 （ ） A．98g H2SO4 B．6.02×10个CO2 C．44.8L HCl D．6g H2
239．下列溶液中的c(Cl?)与50mL1mol·L?1的氯化铝溶液中c(Cl?)相等的是 （ ）
A．150mL 1 mol·L?1的NaCl溶液 B．75mL 2 mol·L?1的NH4Cl溶液 C．150mL 3 mol·L?1的KCl溶液 D．75mL 1 mol·L?1的BaCl2溶液
10．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的
物质的量浓度为 （ ）
A．1 mol·L?1 B．0.1 mol·L?1 C．0.01 mol·L?1 D．10 mol·L?1 11．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na?为0.1 mol，Mg2?为
??0.25mol，Cl 为0.25mol，则SO24为 （ ）
A．0.175 mol B．0.5 mol C．0.15 mol D．0.25 mol
12．配制0.5 mol·L?1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平；②量筒；
③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500ml容量瓶；⑦药匙；⑧250ml容量瓶；⑨胶头
滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器有 （ ） A．①③④⑤⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
13．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
2?? 2?+3Cl A．Ca(OH)2 Ca+(OH)? 2 B．FeCl2 Fe 2?+SO2- D．Al(S O) 2Al 3+3SO2- C．H2SO4 H2434414．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
?3?-?? A．Fe3?、Na?、NO3、OH B． NH?、SO24、Fe4、NO3 ?2?2?2?? ?-2-C．SO2、Cl、Ca、Mg D．Ba、K、CO、Cl 4315．下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ） A．HCl→MgCl2 B．Na→Na? C．CO→CO2 D．Fe3?→Fe2? 16．下列转化，加入氧化剂才能完成的是 （ ）
2?-2- A．H?→H2 B．MnO? C．CO2→CO3 D．S2-→SO24→Mn4
17．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在
同温同压下的体积之比为 （ ） A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
18．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是 （ ） A．稀硫酸 B． 硫酸铜溶液． C稀盐酸 D．AlCl3溶液
19．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ） A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：3：3
20．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉
-末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H?与SO24的物质的量浓度之
比为 （ ） A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．3：8 二、填空题。（30分）
1．（12分）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵溶液，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。反
应如下：
4Fe2O3+6NH4Cl加热6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
该反应中得到或偏向电子的物质是__________,由它变价后生成的产物是__________；
__________元素被氧化了；__________发生了还原反应； __________元素的化合价升高了，__________（物质）失去了电子。 2．写出下列反应的离子方程式。（12分） （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：________________________________ （2）碳酸钠溶液与盐酸混合：________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：________________________________ （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：________________________________
3．（6分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。
试回答：
（1）混合气体中CO的质量是____________g。
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是____________。 （3）混合气体在标准状况下的密度是____________。
三、计算。（10分）
1．（8分）有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2gH2，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的物质的量为多少？
（2）被氧化成Na2O的金属钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
2．（2分）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000mL水中，得到盐酸密度为b g· cm，则该盐
酸的物质的量浓度是___________。
-3庆安三中2010—2011学年度（上）期中考试
高一化学试题参考答案
一、选择题：（20×3分=60分）
1—5：ACBAD 6—10：BCDCB 11—15：ACDBD 16—20：DABCA 二、填空题。（30分） 1．（6×2分＝12分）Fe2O3、Fe、N、NH4Cl、N、NH4Cl 2．（4×3分＝12分） （1）Fe2O3+6H?=2Fe3?+3H2O
2-（2）CO3+2H?=CO2↑+H2O
2?-（3）Cu2?+SO2+2OH?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4+Ba
（4）Ca2?+2OH?+CO2=CaCO3↓+ H2O 3．（3×2分＝6分）
（1）7g （2）5.6L （3）1.6g/l