发布时间 : 星期一 文章人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》获奖教学设计完美版更新完毕开始阅读79a02ed332687e21af45b307e87101f69f31fbd5
环节2 应用盐类水解知识，解决物质制备问题。 氢氧化铁胶体时，为什么向沸腾蒸馏水中加溶液并煮沸呢？ 【追问】为什么要向蒸馏水中逐滴加入氯化铁溶液？而不用饱和氯化铁溶液直接加热制备呢？ 【继续追问】为什么不用氢氧化钠溶液呢？ 【提升】碱中氢氧根的浓度比较大，而且铁离子和碱反应的程度很强，因此，当反应出现时优先考虑反应，若没有发生反应，再考虑水解。而胶体的制备是利用了盐类水解是个缓慢释放的过程，释放出的氢氧根浓度相对较小，能保证生成的物质颗粒度很铁胶体的操作。 【回答】 加热是为了促进铁离子的水解。 【回答】加入到大量水里，目的是促进水解。 若用饱和氯化铁溶液直接加热，水解程度更大，生成沉淀。 【回答】 用氢氧化钠会生成沉淀。 深刻感受到胶体制备的思路方法，即胶体的制备是利用了盐类水解是个缓慢释放的过程，释放出的氢氧根浓度相对较小，能保证生 通过调控，适度水解，制备胶体，并深化对微粒间相互作用程度的认识，即反应是强作用，水解微弱的。 深刻感受到盐类水解的程度和动态的过程。 成的物质颗粒度很小， 小，最终生成胶体。 最终生成胶体。 【小组讨论】 【提问】请你按照“分析水溶液”【黑板书写并用语言 的思维路径分析解释，为什么加 描述微观的过程】 热FeCl3?6H2O，生成Fe(OH)3，而学生1： 通过实验事实的对加热CuSO4?5H2O，就能制备无水加热FeCl3?6H2O CuSO4呢？ 比，寻找FeCl3和FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl， CuSO4水解的不 加热，使平衡不断向水 解反应方向进行，生成同，从而促进对无 Fe(OH)3。 水氯化物制备的认 同理 加热CuSO4?5H2O时，识。 会生成Cu (OH)2。 学生2： 【引导】两个水解反应产物性质FeCl3水解生成的盐酸 不同。 挥发，而硫酸难挥发， 水解程度应该不同。 学生3： 【强调】这与之前在讲化学平衡在硫酸铜晶体这个体 时不太一样，当水量比较大时，系持续加热，水分被带水的一点点改变对他影响不大，浓度视为常数。 【追问】从另一个角度分析，当生成Cu (OH)2和硫酸到达一定量时，能否共存呢？ 【提炼主题】 硫酸难挥发，生成Cu (OH)2和硫酸到达一定量时，不能共存，同时水分不断蒸发，都抑制了水解。 【提问】采取什么措施就能制备无水FeCl3呢？ 【提炼规律】 加热制备无水氯化物时，要抑制水解，需要在干燥氯化氢的氛围中加热制备。 【过渡】TiO2是一种白色颜料，广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，工业常用TiCl4和水反应制备TiO2，中间反应是 TiCl4+4H2OTi(OH)4+4HCl制备TiO2，请思考： 1.这个反应依据的原理是什么？ 2.请你设计，制备TiO2的实验条件是什么？应该采取什么操作？ 【过渡】通过抑制水解可以制备无水氯化物，通过促进水解能制备TiO2。 【演示实验】将饱和氯化铁溶液和饱和碳酸氢钠溶液混合。 【提问】依据现象，你来分析， Fe(OH)3沉淀和CO2是如何产生的？ 走了，这个体系水分本身比较少，水分的改变，对平衡影响比较大，平衡就向左移动了。最后制备无水硫酸铜。 【回答】 不能，酸和碱中和。 【回答】 要抑制Fe3+的水解，就要增加氢离子浓度，加盐酸。 学生2：盐酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氢抑制氯化铁的水解，制取无水FeCl3。 【小组讨论】 【回答】 TiCl4和水反应，是水解反应。 【回答】 Ti4+结合了水电离的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，因此产生浓度大的氢离子。 【回答】 要生成TiO2·x H2O，就要促进盐类水解，因此需要加热条件，在操作时需要在大量水中滴加TiCl4。 【观察现象】 【小组讨论】 【回答】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， HCO3-+H2O 从微粒来源和数量及种类改变角度分析反应，发现是Ti4+结合了水中的氢氧根，破坏了水的电离平衡，即发生了水解反应。 通过调控，促进水解，实现TiO2的制备。 产物指引着HCO3-的水解程度大于电离程度。 环节3 应用盐类水解知识，解决泡沫灭火器原理。 【追问】HCO3-除了水解，还电离，为什么不考虑HCO3-的电离呢？ 【提升】 碳酸氢钠溶液因为显碱性，所以HCO3-的水解大于电离。将氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液混合Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，这两个水解反应发生了关联，促进水解，因此仍然是HCO3-的水解为主，电离是次要的。 【课后作业】泡沫灭火器就是依据互促水解原理制备的，所用试剂是饱和硫酸铝溶液和饱和碳酸氢钠溶液，请完成以下问题： 1.请依据“分析水溶液”的思维路径，分析它的工作原理，并写出相应方程式。 2.试剂分别装在玻璃筒和钢制筒两个不同容器内，硫酸铝溶液装在哪个容器呢？ H2CO3+OH-， 两个水解反应相互促进，水解趋于完全，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体。 【回答】 现象是生成Fe(OH)3沉淀，不是CO32-和Fe3+的结合。 能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次以及寻找不同水解反应之间的联系，解决互促水解问题。 六、板书设计 盐类的水解 物质 强酸弱碱盐配制或保存 FeCl3=Fe3++3Cl- 制备胶体 制备无水氯化物 制备TiO2 泡沫灭火器原理 FeCl3=Fe3++3Cl- 微粒 溶质 NaHO3=Na++ HCO3- + H2OOH-+ H+ 溶剂 3H2O3OH-+ 3H+ Fe3++3H2O Ti(OH)4 Fe(OH)3 微粒间的强弱 Fe(OH)3+3H+ 相互作用 TiCl4+4H2O Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ HCO3-+H2O 主次 Ti(OH)4+4HCl H2CO3+OH- 促进水解 互促水解 抑制水解 适当促进水解 抑制水解 宏观现象 xH2O 避免Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 避免Fe(OH)3 TiO2·Fe(OH)3 、CO2 逐滴加入大量通入HCl气体 加入大量水 实验操作加相应的酸 混合 加热 中，加热 水中，加热 条件
TiCl4=Ti4++4Cl- + 4H2O4OH-+4 H+
不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。