发布时间 : 星期二 文章2019年高考化学热点题型和提分秘籍 第5.2讲 元素周期律和元素周期表（题型专练） 含解析更新完毕开始阅读79a4e6aa26284b73f242336c1eb91a37f0113235
1．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是( ) A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的金属元素都位于长周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
2．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )
A．第六周期第ⅣA族
B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族
【解析】选B 第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第ⅥA族元素。
3．下列比较中，正确的是( )
A．原子半径：Na>Mg B．碱性：NaOH>KOH C．结合H的能力：CO23 ＋ － － － － 【解析】选A 同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na>Mg，故A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，故B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3 － － ＋ 则还原性：I>Br，故D错误。 4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．F、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小 － － ＋ ＋ －－ 【解析】选A Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；F、O2、Mg2、Na离子具有相 － － ＋ ＋ 同的电子数，离子半径O2、F、Na、Mg2逐渐减小，故D错误。 － － ＋ ＋ 5．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( ) A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 6．已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 ＋ ＋ － － 是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．a－c＝1 C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 【解析】选C aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a－2＝b－1＝c＋3＝d ＋ ＋ － － ＋1，原子序数大小顺序是a>b>d>c，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B为Na、C为N、D为F。 7.下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 【解析】选C 图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。 8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 选项 A B 事实 12Mg推测 与水反应缓慢，20Ca与水反应56Ba(第ⅡA较快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半族)与水反应会更快 第ⅣA族的元素的单质都可作半导 导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 体材料 HBr的分解温度介于二者之间 D P与H2在高温时能反应 【解析】选B 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。 9.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是( ) A．Z元素的最高化合价一定大于X元素 B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素 D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 10．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价 【解析】Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。 【答案】A 11．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( ) A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y C．离子半径的大小顺序为W2>Y2>Z3 － － ＋ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 【答案】C 12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 【解析】根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。 【答案】B 13．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3>S2>Cl － － － D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 【解析】A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。 【答案】C 14．下列说法正确的是( ) A．N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强 B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素