发布时间 : 星期一 文章福建省厦门外国语学校高三下学期5月适应性考试（最后压轴模拟）理科综合试题+Word版含答案更新完毕开始阅读79c620fb24c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec1f
A．图丁中的实验方法避免了电压表的分流对测量结果的影响 B．闭合S前，为保护G表，R1的滑片应移至最右端 C．G表示数为零时，电压表测量的是Rx两端电压 D．调节G表的示数为零时，R1的滑片应位于最左端
24.（14分）
某同学设计了一种测定风力的装置，其原理如图所示，迎风板与一轻弹簧的一端N相接，穿在光滑的金属杆上．弹簧是绝缘材料制成的，其劲度系数k = 1300 N/m，自然长度L0= 0. 5 m，均匀金属杆用电阻率较大的合金制成，迎风板面积为S=0.5 m2，工作时总是正对着风吹来的方向．电路中左端导线与金属杆M端相连，右端导线接在N点并可随迎风板在金属杆上滑动，且与金属杆接触良好．限流电阻的阻值R=1Ω，电源电动势E=12 V，内阻r=0.5Ω．合上开关，没有风吹时，弹簧处于原长，电压表的示数U1=3.0 V；如果某时刻由于风吹使迎风板向左压缩弹簧，电压表的示数变为U2=2.0V，求：
（1）金属杆单位长度的电阻； （2）此时作用在迎风板上的风力；
（3）若风（运动的空气）与迎风板作用后速度变为零，已知装置所在处的空气密度为1. 3 kg/m3，求风速为多大？
25.（18分）
如图所示，xOy坐标系中，在y轴右侧有一平行于y轴的边界PQ，PQ左侧和右侧存在磁感应强度大小分别为B与B的匀强磁场，磁场方向均垂直于xOy平面向里．y轴上有一点A与原
2点O的距离为l．电荷量为q、质量为m的带正电粒子，以某一速度从坐标原点O处沿x轴正方向射出，经过的时间为
t?4?m时恰好到达A点，不计粒子的重力作用． 3qB（1）粒子在左右中圆周运动半径大小之比
（2）求边界PQ与y轴的距离d和粒子从O点射出的速
度大小v0；
(3)若相同的粒子以更大的速度从原点O处沿x轴正方向射出，为使粒子能经过A点，粒子的速度大小应为多大？ 26．（14分）
四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。
c
（1）实验步骤：
先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为
（填序号）。 ①通入CO2气体并开始加热；
②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温； ③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置； ④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水； ⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。
实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是 。 （2）冷凝管冷凝水的入口为 （填标号）。
（3）装置B所装的药品为 ，作用为 ；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是 ；可用 气体代替CO2（任填一种）。
（4）以上步骤②，观察到（填现象） 时，可确定反应已基本完成。 （5）制备反应的主要化学方程式为 。 （6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施 。
27．（14分）
从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是 。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：
浸渣中含有的主要成分是 。
2+
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni外，还
有 。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如右图所示， pH一般选择5左右，理由是 。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示： ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因 。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、 、烘干。
+
L?1，③若“沉锂”中c(Li)=1.0 mol·加入等体积等
浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为 。10-4） （已知Li2CO3的Ksp为9.0×
28．（15分）
NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol?1
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = ?393.5kJ·mol?1 2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =?221.0kJ·mol?1
c(N2)c2(CO2)（1）某反应的平衡常数表达式为K=2 , 此反应的热化学方程式为：
c(NO)c2(CO)（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）。
a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2) c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。
（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如右图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为
（任写一个）。离子交换膜 （填标号）为阴离子交换膜。
（5）2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放
入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移