发布时间 : 星期五 文章2020年全国高中化学奥林匹克竞赛(山东省)预赛试题更新完毕开始阅读79cc6bc811a6f524ccbff121dd36a32d7375c7a7
体为N2O，稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式
－
＋
是 。“烂版液”的主要成分是 和由自来水带进的Cl、Fe3等杂质离子。
在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L1NaOH溶液，用pH试纸检验，至pH=8为止。 ② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。 ③ 用2mol·L
－1
－
的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁
－1
热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
④ 溶液中注入2 mol·L到ZnSO4·7H2O晶体。
在操作①中保持pH=8的目的是 。Cl、NO3
－
－
的硫酸，使其pH保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得
是在操作 中除净的。操作③中加热的目的
＋
是 。Fe3是在操作 中除去的。操作④保持pH=2的目的是 。操作④中所用的主要仪器是 。
22．(5分)用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3 、FeCl2和CuCl2。
(1) 若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为： 。 (2) (3)
回回
收
收铜
铜以
后
的
的
化溶
学液
如
方何
法利
为 。 用？ 。
23．(3分)在某条件下，容器有可逆反应A＋4B
2C＋D；△H ＜0，达平衡状态
时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
(1) 改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围为 (用a和d的关系式表示) 。
(2) 如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d 之间取值，则应采取的措施是 (从下面列出的选项中选择)。
A．升高反应温度；B．增大反应容器内的温度；C．增大反应容器的体积；D．降低反应的温度；E．减小反应容器的压强；F．减小反应容器的体积；
24．(7分)研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
CHCl②HClCH2CHClCH2CHClCH2①HCl④H2CHClCH2CHCHCHClCH2③RR脱R(R：烃基)RRRR
请回答下列问题：
(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，在
火
灾
现
场
，
为
防
止
气
体
中
毒
的
防
护
措
施
是 。
(2) 上述变化中①所属的反应类型为 ；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号) 。
(3) 在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇(
CH2CHOH n)与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合
物，若已知反应：2CH3OH＋HCHO → CH3OCH2OCH3＋H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式： 。
三、实验题：(本题包括两小题，共16分)
25．(8分)工业上采用湿法炼锌过程中, 以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂：
① KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4 根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：
(1) 用 将Fe2离子氧化成Fe3离子，相应的离子方程式为 。 (2) 用 调节浸出液的pH = 5.2时， 、 等形成氢氧化物沉淀，同时也有 沉淀生成。
(3) 用 除去Cu2和Cd2离子。 (4) 用 除去Cl离子。
26．(8分)用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的Fe2O3粉中，做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：
－＋
＋
＋
＋
－
根据题目要求，回答下列问题：
(1) 写出H2C2O4·2H2O跟浓硫酸反应的化学方程式。
。
(2)用a～h表示连接顺序，将装置连接正确 。 (3) 用A ~ F正确表示下面实验操作的先后顺序： A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。 B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。 C．检查整套装置的气密性。 D．将导管口i处的尾气加以处理。
E．乙装置玻璃内的Fe2O3变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。 F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。
(4) 空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。
(5) 处理
i
处的尾气，应采用的简单而有效的方法
是 。
四、计算题(本题包括三小题，共17分) 27．(6分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
(1) 吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%，其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：
① 吗啡的相对分子质量。 ② 吗啡的分子式。
(2) 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求： ① 海洛因的相对分子质量。 ② 海洛因的分子式。
28．(6分)将m mol Na2O2和n mol NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反应，并保持250℃。
(1) 随m/n值的变化，残留固体和气体的成分也发生相应的变化，若氧气和水蒸汽的物质的量相等，则m/n的值是多少？
(2) 试确定混合气体平均相对分子质量的范围。
29．(5分)将K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物若干克加入到100mL 0.5 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中，共热使之充分反应，生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol·L-1的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448 mL CO2气体(标准状况)。剩余盐酸用50mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液恰好中和，求原混合物的总质量。