发布时间 : 星期四 文章分析化学更新完毕开始阅读79e2fab2960590c69ec376db
B:指示剂的封闭是由于K'MIN??K'MY
C:K’MIN太小时,使滴定终点的色变僵化,不敏锐 D:K’MIN>K’MY ,则引起指示剂的全封闭
E:若MIN配合物难容于水,也引起指示剂的僵化 26、EDTA直接滴定法不需要符合的条件是(B)
A: CMK'MY?106 B:CMK'MY?CNK'NY C:CMK'MY/CNK'NY?105
D:要有某种指示剂可选用 E;滴定反应速度要快
27、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+,要消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简单的方法是:（B）
A:沉淀分离法 B:控制酸度法 C:络合掩蔽法 D:离子交换法 E:溶剂萃取法 28、在Ca2+,Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用（:D） A:控制酸度法 B:络合掩蔽法 C:氧化还原掩蔽法 D:沉淀掩蔽法 E:离子交换法
29、影响EDTA滴定反应平衡的因数有:（A）
A:温度 B:催化剂 C:反应物浓度 D:反应速度 E:反应产物浓度 30、电极电位的主要影响因素是: A
A:电极的性质 C:大气压力 D:湿度 E:氧化形和还原形的活度
31、将氯水慢慢加入到Br-1和I-1离子的弱减,中性或弱酸性溶液中,所产生的现象是：（E ）(??I2/2I?0.535V,??CL2/2CL?1.36V,??Br2/2Br?1.08v,??IO3?/I2?1.195V)
A:氯气逸出 B:只有I2析出
C:只有BR2析出 D:I2和Br2同时析出
E:紫红色I2先析出,然后紫红色消失,最后又析出棕黄色Br2
32、电对Ag+/Ag的标准电极电位(??Ag?/AX?0.7995V)比电对Fe3+/Fe2+(??Fe3?/Fe2??0.771V)高,而在银还原器中(银粉浸在1mol.L-1HCL溶液中)Ag+能将Fe3+还原成Fe2+,其主要原因是:（D） A:Cl-1离子有还原性 Ag比较活泼
B:Ag能从HCl中置换出H2,而H2能将Fe3+还原成Fe2+
C:由于形成AgCl沉淀,使电对Ag+/Ag电位下降到比电对Fe3+/Fe2+小 D:Fe3+与Cl-1形成配合物而被还原
33、下列哪种物质可用作标定KMnO4溶液的基准物质？（A） A:Na2C2O4 B:CaCO3 C:邻苯二甲酸氢钾 E:纯锌
34、用重铬酸钾测定铁含量时，加入H3PO4的主要作用之一是：（D）
A：消除干扰 B：防止Fe3+ 生成沉淀 C：提高溶液的酸度 D：降低Fe3+/Fe2+电对的电位
35、配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水，其原因之一是：（C） A：使水中杂质都被破坏 B：除去NH3 C： 除去CO2和O2 D：使重金属水解沉淀
36、碘量法测定铜矿中铜含量时，为消除Fe3+的干扰，可加入：（C）
9
?A：（NH4）2C2O4 B：NH2OH C：NH4HF2 D：NH4CL E：EDTA 37、重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称重的方法。常用的是：（BC） A：滴定法 B：沉淀法 C：气化法 D：萃取法 E：离子交换法 37、下列有关沉淀转化的叙述中哪些是错误的？（C） A：同类型沉淀，由KSP大的转化为KSP小的很容易进行 B：沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸 C：AgI可用于浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀 D：BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3 E：锅炉中的锅垢常用Na2CO3 清除掉
38、重量分析中的称量形式不需要符合的条件是：（B）
A：化学组成恒定 B：溶解度小 C：相对分子质量大 D：在空气中稳定 39、如果被吸附的杂质的沉淀具有相同的晶格，这就形成：（D） A：后沉淀 B：机械吸留 C：包藏 D：混晶 E：表面吸附
40、某磷酸盐试样中有少量的砷酸盐，若在Mg2+,NH4+ 存在下沉淀PO43-离子，发现沉淀MgNH4PO4.6H2O中有少量的MgNH4AsO4·6H2O中有少量的MgNH4AsO4·6H2O。这由于：（D）
A：机械包藏 B：后沉淀 C：表面吸附 D：混晶 E：盐效应 41、下列所述的概念中哪个是错误的？（B） A：沉淀反应完成后立即过滤可防止后沉淀 B:进行陈化操作可减少混晶共沉淀 C:杂质被机械嵌入沉淀之中称为吸留 D:沉淀母液被沉淀物机械包围称为包藏
E:沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致 42、下列哪项不属于有机沉淀剂的优点有？：（C） A：选择性高 B：相对分子质量大 C：溶解度大 D：沉淀物易被萃取
43、下列各混合溶液,哪种不具有pH的缓冲能力?(A) A:100ml 1mol.L-1HAC+100m1 1mol.L-1NaOH B;100ml 1mol.L-1HCl+200ml 2mol.L-1NH3.H2O3 C:200ml 1mol.L-1HAC+100ml 1mol.L-1NaOH D:100ml 5mol.L-1NH4Cl+100ml 1mol.l-1NH3.H2O E:100ml 5mol.L-1NaOH+100ml 0.1mol.l-1HCl 44、0.0095mol.L-1NaOH溶液的PH值是:（C） A:12 B:12.0 C:11.98 D:2,02 E:11.977
45、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的pH值为:（B）
A:0.3 B:1.3 C:1.5 D:2.0 E:2.3
46、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以液以等体积混合,混合液的pH值为:（C）
A:12.0 B:10.0 C:7.0 D:6.5 E:6.0
47、将p=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合,混合液的pH值为:（D） A:5.0 B:6.0 C:9.0 D:7.0 E:14.0
48、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?（C） A:[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]
10
B:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-] C:[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-] D:[H+]+ [HCO3-]=[OH-]+[CO32-]
+--2-E:[H]+ [HCO3]=[OH]+2[CO3]
49、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:（C） A: KM=KMIN
B:指示剂的变色范围与等当点完全符合
C:指示剂变色范围应完全落在滴定的PH突跃范围之内 D:指示剂应在PH=7.00时变色 50、用0.1moL.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1HCOOH(PKa=3.74).对此滴定适用的指示剂是(A)
A:酚酞(PKa=9.1) B:中性红(PKa=7.4) C:甲基橙(PKa=3.41) D:溴酚蓝(PKa=4.1) E:百里酚蓝(PKa=1.7) 三、简答题
1、为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系? 什么是\化学计量点\什么是\终点\为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高?
2、按有效数据计算下列结果 （1）213.64 + 4.4 + 0.3244 （2）0.0121X25.64 X 1.05782 （3）PH值等于12.20的[H+]
3、设计下列混合物的分析方案： (1)
；
(2) 硼酸＋硼砂 混合物 ； (3)
4、拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。
（1）含有（2）
,
的试液中测定
。
混合液中两者的测定
，判断下列情况下对测定结果的影响。
，二甲酚橙为
5、若配制 EDTA溶液的水中含有（1）以指示剂；
为基准物质标定 EDTA，用以滴定试液中的
11
（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中的含量；
（3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中的含量。
6、解释下列现象。
（1）. 将氯水慢慢加入到含有 Br－和I－的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。
（2）.
( 0.534 V ) >
(0.159 V)，但是Cu2+却能将I－氧化为I2。
（3）. 间接碘量法测定铜时,Fe3+和AsO43－都能氧化I－析出I2,因而干扰铜的测定, 加入NH4HF2两者的干扰均可消除。
（4）.Fe2+的存在加速 KMnO4氧化 Cl-的反应。
（5）.以KMn04 滴定 C2O42－时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。 （6）.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3溶液商定至终点时，溶液由蓝变为绿。 简答题答案
1、滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系,才能进行准确的计算。化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点；终点为指示剂的变色点。 2、
(1) 213.64 + 4.4 + 0.3244 = 213.6 + 4.4 + 0.3 = 218.3 （2）0.0121X25.64 X 1.05782=0.0121×25.6×1.06 = 0.328
3、
12