发布时间 : 星期四 文章17、无机化学万题库（计算题）(7-9)更新完毕开始阅读7a8dd38c302b3169a45177232f60ddccdb38e67e
（298 K时水的蒸气压为3.13 kPa ；水的Kf＝1.86 K·kg·mol1 ）***
122．苯和甲苯混合而成的溶液可看作理想溶液。已知苯和甲苯在293.15 K时的蒸气压分别为9.958 kPa和
2.973 kPa。若以等质量的苯和甲苯在293.15 K时相混合，计算： ⑴ 溶液的蒸气压； ⑵ 其中甲苯的分压
⑶ 蒸气中甲苯的摩尔分数。
（苯的式量为78 ，甲苯式量为92）**
123．某有机化合物含碳40％、氢6.6％、氧53.4％。若将9.0 g该化合物溶于500 g水中，水的沸点升高
－
0.052℃。已知水的Kb＝0.52 K · kg · mol1，计算： ⑴ 该物质的实验式； ⑵ 摩尔质量；
⑶ 化学式。***
124．配制1.5％ H3BO3 的眼药水500 g ，需加入多少克ZnSO4 才能使溶液的渗透压与人体
－
体液的渗透压相等？（设此溶液的凝固点为－0.56℃ ，水的Kf＝1.86 K·kg·mol1 ，硼酸H3BO3式量
为61.8 并视为不电离，ZnSO4 式量为 161.4 ）***
125．在37℃时，人体血液的渗透压为708 kPa 。欲配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖食盐水溶液供静脉
注射，若1 dm3 该注射液含有食盐5.85 g ，计算其中应含葡萄糖多少克？ （食盐式量为58.5 ，葡萄糖式量为180）***
126．相对分子质量为120 的弱酸HA 3.00 g 溶于100 g水中，在101.3 kPa下测得其沸点为100.180℃。计
－
算该弱酸的离解度。（水的Kb＝0.512 K · kg · mol1）****
127．通常人的体温为37℃，血液的渗透压为700～800 kPa 。医学上用于人体静脉注射的生理食盐水浓度为
0.9％ ，葡萄糖浓度为5％ ，试通过计算，说明它们的浓度是合理的。
（食盐的式量为58.5 ，葡萄糖的式量为180）***
（八） 电解质溶液
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－
1．已知某一元弱酸的钠盐 NaX 0.20 mol·L1溶液 pH＝9.0 ，试计算该弱酸 HX 的电离常数 Ka 。***
－
2．在 1.0 L 某溶液中，含有 HAc 和 HCN 各 0.10 mol ，试计算该溶液中[H+] ，[Ac] 和
－Θ－Θ－
[CN] 各为多少？（已知：KaHAc=1.76×105 ；KaHCN＝4.9×1010）****
3．将2.16 g 丙酸（CH3CH2COOH ，分子量 74 ）与0.56 g NaOH（式量 40）混合溶于足量水后，准确
Θ
稀释至100 ml 容量瓶中 ，计算该溶液的 pH值 。（丙酸的pKa＝4.89）
***
4．在10 ml 0.30 mol·L1 NaHCO3 溶液中加入多少体积0.20 mol·L1Na2CO3溶液才能使
Θ－Θ－
溶液的 pH＝10.00 ? （H2CO3 的 Ka1＝ 4.3×107 ，Ka2＝5.6×1011 ）***
－
5．人体血液中有 H2CO3～HCO3 缓冲对起作用 ，若测得人血的 pH＝7.20，
Θ
已知 H2CO3 的 pKa1= 6.10 ，计算： ⑴
－
－－
浓度比值
－
⑵ [HCO3] ＝ 23 m mol·L1 ，求 [H2CO3] ＝ ? ***
6．实验室有 NaOH , HCl , HAc , NaAc 四种浓度相同的溶液 ，现要配制 pH 值为4.44 的
缓冲溶液 ，问可以有几种配法？写出每种配法所用的两种溶液及其体积比 。
Θ－
（KaHAc= 1.8×105 ）****
Θ－Θ－Θ－
7．已知：ZnS的Ksp＝1.2×1023，H2S的Ka1＝5.7×108，Ka2＝1.2×1015，在
－＋
0.10 mol·L1 ZnSO4 的酸性溶液中通入 H2S 至饱和，欲使 ZnS 产生沉淀，[H]最高 不能超过多少？***
Θ－－
8．MgF2 的溶度积 Ksp＝ 8.0×108 ，在 0.250 L 0.100 mol·L1 的Mg(NO3)2 溶液中能溶解MgF2 ( 式
量为 62.31 ) 多少克？***
Θ－Θ－－
9．AgAc的 Ksp＝2.3×103 ，KaHAc＝1.8×105 ，把 20 ml 1.2 mol·L1的
－
AgNO3 与 30 ml 1.4 mol·L1 HAc 混合，会有沉淀生成吗？***
－
10．计算 AgCN 在 pH ＝3.00 缓冲溶液中的溶解度（mol·L1）
Θ－Θ－
(已知：KaHCN＝ 6.2×1010 ，KspAgCN ＝ 2.2×1016 )***
－－
11．用通入 H2S 至饱和（H2S 浓度为 0.10 mol·L1）的办法，使溶液中 0.50 mol·L1的
＋
Ni2 沉淀 99％ ，问应控制 pH 值等于多少？
Θ－Θ－Θ－
( KspNi S＝3.0×1021，H2S：Ka1＝5.7×108 ，Ka2＝1.2×1015 ) ***
－
12．某溶液中含有 FeCl2 和CuCl2 ，两者浓度均为 0.10 mol·L1 。当不断通入 H2S 达到饱和，通过计算
－Θ－Θ
回答是否会生成 FeS 沉淀？(饱和H2S 浓度为0.10 mol·L1，H2S：Ka1＝1.1×107，Ka2＝1.0×10－14Θ－Θ－
，KspFe S＝3.7×1019，KspCu S＝8.5×1045) ***
－－
13．将25.0 ml 0.10 mol·L1，AgNO3溶液与45.0 ml 0.10 mol·L1 K2CrO4溶液混合后，求溶液中Ag+ 和
－Θ－
CrO42离子浓度。（已知：KspAg2CrO4 ＝1.1×1012 ）***
＋－
14．欲使 Fe (OH)3 溶成1.0 L 含Fe3达0.10 mol·L1 的溶液，问溶液的pH值至少要维持
Θ－
怎样的数值？（KspFe (OH)3 ＝ 4.8×1038）***
－＋－
15．向 0.010 mol·L1 Fe2 溶液通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol·L1）欲控制 FeS不
＋Θ－Θ
沉淀，溶液中 H 浓度应控制在多大？ ( 已知：KspFe S＝3.7×1019 ， H2S：Ka1＝
－Θ－
9.1×108 ，Ka2＝1.1×1012 ) ***
Θ－－
16．已知 KspCaF2 ＝ 2.7×1011，计算在 0.250 L 0.10 mol·L1 Ca(NO3)2溶液中能溶解
－
CaF2 多少克？（M CaF2 ＝78 g·mol1）**
－＋
17．溶液中通入H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol·L1）使 Cu2沉淀，若保持溶液 pH＝2.0，当沉淀结束时，
＋Θ－
溶液中残存的 Cu2浓度是多少？ （ 已知：KspCu S ＝ 6.3×1036；
Θ－Θ－
H2S：Ka1＝ 9.1×108 ，Ka2＝1.1×1012 ）***
－＋－
18．将H2S气体通入含0.10 mol·L1 Sn2和0.10 mol·L1 HCl 溶液中使其达到饱和（0.10
－＋＋－
mol·L1），当作用完全后溶液中 Sn2 的浓度是多少？（忽略 Sn2与 Cl的配合作用 ，
Θ－Θ－Θ－
KspSn S＝1.0×1025 ，H2S：Ka1＝ 9.1×108 ，Ka2＝1.1×1012 ）***
＋－＋
19．CoS 溶解于酸达平衡后 [H] ＝ 4.79 mol·L1，计算该溶液中 [Co2] ＝ ?
Θ－Θ－Θ－
（KspCo S＝3.0×1026 ，H2S：Ka1＝ 5.7×108 ，Ka2＝1.2×1015 ）***
－－
20．在1.0 L 含有 2.0 mol·L1 NH3·H2O 和 1.0 mol·L1 NH4Cl 的溶液中至少要加入 Mg(NO3)2( s ) 多少
mol才能生成 Mg(OH)2 沉淀？（假设体积变化可忽略，KspMg(OH)2 ＝ 1.2×10－
105）***
Θ
－11
，Kb
Θ
NH3 ＝1.8×
Θ
21．在1.0 L HAc 溶液中，溶解 0.10 mol 的 MnS ，计算所需 HAc 的初始浓度是多少？（已知：KspMn S
－Θ－Θ－Θ－
＝1.4×1015 ，H2S：Ka1＝5.7×108 ，Ka2＝1.2×1015 ，KaHac＝1.76×105 ）****
－－
22．在 1.0 L 含有 2.0 mol·L1 HAc 和 0.050 mol·L1 HCl 的溶液中，加入17 g AgNO3
Θ
固体（设体积变化可忽略），通过计算回答：有无 AgAc 沉淀生成？有无 AgCl 沉淀生成？（KaHac＝
－Θ－Θ－
1.8×105 ，KspAgCl＝1.56×1010 ，KspAgAc＝4.0×104 ，AgNO3
式量 170 ）****
－
23．在 1.0 L 含有 2.0 mol·L1 HAc ，pOH ＝ 10.00 的溶液中，若要生成AgAc 沉淀， 必须加入多少克 AgNO3 固体（忽略体积变化）？
Θ－Θ－
( KspAgAc ＝ 4.0×104 ，KaHac＝1.8×105 ，AgNO3 式量 170 )****
－
24．有 1.0 L 0.10 mol·L1 氨水，计算：
＋
⑴ 该氨水的 [H] 是多少？
＋
⑵ 加入 5.35 g NH4Cl( s ) 后，[H] 又是多少？（忽略体积变化） ⑶ 加入 NH4Cl( s ) 前后，氨水的电离度各为多少？
Θ－
（KbNH3＝1.8×105 ，原子量： Cl 35.5 N 14 ）***