发布时间 : 星期五 文章【精品高一化学试卷】2018-2019学年辽宁省沈阳市高一(下)期中化学试卷+答案更新完毕开始阅读7af9eb6ebc1e650e52ea551810a6f524cdbfcb7b
7.【解答】解:A.盐酸与NaOH发生中和反应,放出热量,温度计的示数不断增大,故A正确;
B.稀硫酸与KOH发生中和反应,放出热量,瓶内气体受热膨胀,气球慢慢胀大,故B正确;
C.Fe与稀盐酸反应放热,瓶内气体受热膨胀,则U型管内甲侧液面低于乙侧液面,故C正确;
D.Zn与稀硫酸反应生成氢气,可使针筒活塞向右移动,且图中导管下端应在液面下,不能说明反应放热,故D错误; 故选:D。
8.【解答】解:A、由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置,故A错误; B、由电池中发生的反应可知,I3在正极上得电子被还原为3I,后又被氧化为I3,I3
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和I相互转化,反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化,所有化学物质都没有被损耗,故B正确;
C、由图可知,透明导电玻璃流向镀Pt导电玻璃电极,则透明导电玻璃所在电极为负极,镀Pt导电玻璃电极为正极,所以透明导电玻璃所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极,故C错误;
D、碘离子具有极强的还原性,而Ru3+具有强氧化性,所以电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I═2Ru2++I3,故D正确;
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故选:BD。
9.【解答】解:A.原电池工作时,HCHO失电子在负极发生氧化反应,负极反应为HCHO+H2O﹣4e=CO2+4H+,电极电势与离子浓度有关,离子浓度增大,反应向右进行的趋势会逐
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渐减小,工作电极电势低,故A错误;
B.负极HCHO失电子发生氧化反应,反应为HCHO+H2O﹣4e=CO2+4H+,正极反应
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为O2+4e+4H+=2H2O,工作时,H+通过交换膜向对电极附近移动,故B错误;
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C.负极反应为HCHO+H2O﹣4e=CO2+4H+,当电路中转移2×106mol电子时,消耗
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HCHO的物质的量为×106mol,则HCHO质量为0.015mg,故C错误;
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D.电池放电的总反应为:HCHO+O2→CO2+H2O,反应后溶液的体积增大,所以硫酸的浓度减小,正极反应为O2+4e+4H+=2H2O,对电极pH增大,故D正确;
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故选:D。
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10.【解答】解:A、在原电池中,电解质里的阳离子移向正极,实验②中,左侧金属铁是负极,实验①中,右侧的金属铜是负极,两装置的盐桥中,阳离子均向正极移动,所以第一装置向左侧移动,故A错误;
B、实验①中,左侧的铜是正极,被保护,故B错误;
C、实验②中,左侧的金属铁是负极,左侧电极的电极反应式为Fe﹣2e=Fe2+,故C错
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误;
D、实验中有O2 得电子的反应发生,是金属的吸氧腐蚀,故D正确。 故选:D。
11.【解答】解:A、微生物细菌对氮的硝化起氧化作用,故A正确; B、盐桥中K+向正极Y极移动,故B正确;
C、电子由负极流向正极,即X 极沿导线流向Y 极,故C错误;
D、Y是正极,发生得电子的还原反应,2NO3+10e+12H+═N2+6H2O,故D正确。
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﹣
故选:C。
12.【解答】解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则 ①v(A)=0.8mol/(L?min),②v(B)=0.75mol/(L?s),③v(C)=0.6mol/(L?s),
0.8
6010.753
=0.013; =0.25;
0.620.52
=0.3; =0.25,
④v(D)=0.5mol/(L?s),
该反应进行的快慢顺序为③>②=④>①, 故选:B。
13.【解答】解:A.A为固体,不能用浓度表示其反应速率,故A错误;
B.反应速率之比等于化学计量数之比,则用B、C、D表示的反应速率的值之比为3:2:1,故B正确;
C.不能计算瞬时速率,则不能计算2 min末B的反应速率,故C错误;
D.B为反应物、C为生成物,则这2 min内B的浓度减小、C的浓度增加,故D错误; 故选:B。
14.【解答】解:A、甲是原电池,正极铜片上发生还原反应 2H++2e=H2↑,乙装置中在
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锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑,铜片上无气体产生,故A错误;
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B、甲装置是原电池,电流由正极Cu流向负极Zn,阳离子流向正极,故B错误; C、两烧杯中的氢离子发生反应,浓度减少,溶液pH增大,故C正确;
D、原电池反应加快反应速率,所以两烧杯在相同时间内转移电子数不等,故D错误; 故选:C。
15.【解答】解:A、氯气和水的反应是可逆反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移,从而减少氯气的溶解,故A正确; B、CH4和
光照Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的:CH4+Cl2→CH3Cl+HCl、
光照光照CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2→CCl4+HCl,故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物,故B错误; C、氯化氢易溶于水,可产生白雾,导致试管内液面上升,故C正确;
D、此反应是在光照条件下发生的,若为了探究反应条件,可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管,一段时间后进行观察,即可得出结论,故D正确。 故选:B。
16.【解答】解:A.根据图知,该装置是燃料电池,能使用同种电极材料,故A错误; B.b电极CH3 COO失电子生成HCO3,说明b为原电池的负极,所以a为原电池的正极,所以a极电势比b极电势高,故B错误;
C.a电极生成苯酚和氯离子,则消耗氢离子,但是b电极CH3 COO失电子生成HCO3
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光照,电极反应式为:CH3 COO+4H2O﹣8e=2HCO3+9H+,生成的氢离子通过质子交换
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膜进入a电极,则a极附近电解质c(H+)应不变,pH值不变,故C错误;
D.图示分析可知:b电极CH3 COO失电子生成HCO3,电极反应式为:CH3 COO+4H2O﹣8e=2HCO3+9H+,故D正确;
﹣
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﹣
﹣
﹣
故选:D。
17.【解答】解:A.该装置是原电池,化学能转变成电能,故A正确; B.系统工作时,电流由正极b极沿导线流向负极a极,故B错误;
C.系统工作时,b正极二氧化碳得电子被还原生成H2,电极反应式为2CO2+2H2O+2e
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=2HCO3+H2,与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠,所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体,故C正确;
D.b正极二氧化碳得电子被还原生成H2,电极反应式为2CO2+2H2O+2e=2HCO3+H2,故D正确;
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﹣
故选:B。
18.【解答】解:A.左边装置电极是负极,负极上有机物失电子发生氧化反应,有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳,电极反应式为C6H5OH﹣28e+11H2O═6CO2↑+28H+,则
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pH值降低,故A正确;
B.放电时,电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室,阴离子Cl移向负极室左室,左侧
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离子交换膜为阴离子交换膜,右侧离子交换膜为阳离子交换膜,故B错误;
C.右边装置中电极是正极,电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2↑+6H2O,故C正确;
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D.根据正负极得失电子守恒,每消耗0.1molC6H6O,转移2.8mol的电子,所以在标准状况下将产生0.28mol氮气,故D正确; 故选:B。
19.【解答】解:CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应生成了液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4,使左侧气体总体积减小,压强减小,则右侧液面下降,中间气柱的压强减小,由于气体的物质的量不变,根据PV=nRT可知,V应增大,则长度变大。 故选:A。
20.【解答】解:A.正反应为放热反应,可知反应物总能量大于生成物总能量,故A错误; B.升高温度,正逆反应速率都增大,k(正)、k(逆)都增大,故B错误; C.由①②组数据可知m=2,故C正确;
D.由C分析可知,m、n不同,则对正反应速率的影响程度不同,故D错误。 故选:C。
二.填空题(共4小题,)
21.【解答】解:A、B、C、D、E五种短周期元素,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,则A为Al;A与D同周期,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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(0.40)??(0.10)??=
1.656??0.414??
,则n=1,由①③组数据可知
(0.20)??(0.10)??=
1.656??0.414??
,
,则最外层电子数为6,则D为S元素;B的单质在放电条件下能与氧气反应,则B为
N元素;C元素的离子不含电子,则C为H元素;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,E原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则E为O元素。
(1)A为Al,铝离子的核电荷数为13,核外电子总数为
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;E为O,其原子序