发布时间 : 星期五 文章【精品高一化学试卷】2018-2019学年辽宁省沈阳市高一(下)期中化学试卷+答案更新完毕开始阅读7af9eb6ebc1e650e52ea551810a6f524cdbfcb7b
7．【解答】解：A．盐酸与NaOH发生中和反应，放出热量，温度计的示数不断增大，故A正确；
B．稀硫酸与KOH发生中和反应，放出热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大，故B正确；
C．Fe与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则U型管内甲侧液面低于乙侧液面，故C正确；
D．Zn与稀硫酸反应生成氢气，可使针筒活塞向右移动，且图中导管下端应在液面下，不能说明反应放热，故D错误； 故选：D。
8．【解答】解：A、由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A错误； B、由电池中发生的反应可知，I3在正极上得电子被还原为3I，后又被氧化为I3，I3
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和I相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故B正确；
C、由图可知，透明导电玻璃流向镀Pt导电玻璃电极，则透明导电玻璃所在电极为负极，镀Pt导电玻璃电极为正极，所以透明导电玻璃所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极，故C错误；
D、碘离子具有极强的还原性，而Ru3+具有强氧化性，所以电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I═2Ru2++I3，故D正确；
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故选：BD。
9．【解答】解：A．原电池工作时，HCHO失电子在负极发生氧化反应，负极反应为HCHO+H2O﹣4e＝CO2+4H+，电极电势与离子浓度有关，离子浓度增大，反应向右进行的趋势会逐
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渐减小，工作电极电势低，故A错误；
B．负极HCHO失电子发生氧化反应，反应为HCHO+H2O﹣4e＝CO2+4H+，正极反应
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为O2+4e+4H+＝2H2O，工作时，H+通过交换膜向对电极附近移动，故B错误；
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C．负极反应为HCHO+H2O﹣4e＝CO2+4H+，当电路中转移2×106mol电子时，消耗
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HCHO的物质的量为×106mol，则HCHO质量为0.015mg，故C错误；
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D．电池放电的总反应为：HCHO+O2→CO2+H2O，反应后溶液的体积增大，所以硫酸的浓度减小，正极反应为O2+4e+4H+＝2H2O，对电极pH增大，故D正确；
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故选：D。
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10．【解答】解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，实验②中，左侧金属铁是负极，实验①中，右侧的金属铜是负极，两装置的盐桥中，阳离子均向正极移动，所以第一装置向左侧移动，故A错误；
B、实验①中，左侧的铜是正极，被保护，故B错误；
C、实验②中，左侧的金属铁是负极，左侧电极的电极反应式为Fe﹣2e＝Fe2+，故C错
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误；
D、实验中有O2 得电子的反应发生，是金属的吸氧腐蚀，故D正确。 故选：D。
11．【解答】解：A、微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，故A正确； B、盐桥中K+向正极Y极移动，故B正确；
C、电子由负极流向正极，即X 极沿导线流向Y 极，故C错误；
D、Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO3+10e+12H+═N2+6H2O，故D正确。
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故选：C。
12．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 ①v（A）＝0.8mol/（L?min），②v（B）＝0.75mol/（L?s），③v（C）＝0.6mol/（L?s），
0.8
6010.753
=0.013； =0.25；
0.620.52
=0.3； =0.25，
④v（D）＝0.5mol/（L?s），
该反应进行的快慢顺序为③＞②＝④＞①， 故选：B。
13．【解答】解：A．A为固体，不能用浓度表示其反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则用B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：1，故B正确；
C．不能计算瞬时速率，则不能计算2 min末B的反应速率，故C错误；
D．B为反应物、C为生成物，则这2 min内B的浓度减小、C的浓度增加，故D错误； 故选：B。
14．【解答】解：A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e＝H2↑，乙装置中在
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锌片上发生反应 Zn+2H+＝Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；
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B、甲装置是原电池，电流由正极Cu流向负极Zn，阳离子流向正极，故B错误； C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；
D、原电池反应加快反应速率，所以两烧杯在相同时间内转移电子数不等，故D错误； 故选：C。
15．【解答】解：A、氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B、CH4和
光照Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl、
光照光照CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2→CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误； C、氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确；
D、此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。 故选：B。
16．【解答】解：A．根据图知，该装置是燃料电池，能使用同种电极材料，故A错误； B．b电极CH3 COO失电子生成HCO3，说明b为原电池的负极，所以a为原电池的正极，所以a极电势比b极电势高，故B错误；
C．a电极生成苯酚和氯离子，则消耗氢离子，但是b电极CH3 COO失电子生成HCO3
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光照，电极反应式为：CH3 COO+4H2O﹣8e＝2HCO3+9H+，生成的氢离子通过质子交换
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膜进入a电极，则a极附近电解质c（H+）应不变，pH值不变，故C错误；
D．图示分析可知：b电极CH3 COO失电子生成HCO3，电极反应式为：CH3 COO+4H2O﹣8e＝2HCO3+9H+，故D正确；
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故选：D。
17．【解答】解：A．该装置是原电池，化学能转变成电能，故A正确； B．系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，故B错误；
C．系统工作时，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e
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＝2HCO3+H2，与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，故C正确；
D．b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e＝2HCO3+H2，故D正确；
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故选：B。
18．【解答】解：A．左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH﹣28e+11H2O═6CO2↑+28H+，则
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pH值降低，故A正确；
B．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl移向负极室左室，左侧
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离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+＝N2↑+6H2O，故C正确；
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D．根据正负极得失电子守恒，每消耗0.1molC6H6O，转移2.8mol的电子，所以在标准状况下将产生0.28mol氮气，故D正确； 故选：B。
19．【解答】解：CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应生成了液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，使左侧气体总体积减小，压强减小，则右侧液面下降，中间气柱的压强减小，由于气体的物质的量不变，根据PV＝nRT可知，V应增大，则长度变大。 故选：A。
20．【解答】解：A．正反应为放热反应，可知反应物总能量大于生成物总能量，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都增大，k（正）、k（逆）都增大，故B错误； C．由①②组数据可知m＝2，故C正确；
D．由C分析可知，m、n不同，则对正反应速率的影响程度不同，故D错误。 故选：C。
二．填空题（共4小题，）
21．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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(0.40)??(0.10)??=
1.656??0.414??
，则n＝1，由①③组数据可知
(0.20)??(0.10)??=
1.656??0.414??
，
，则最外层电子数为6，则D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为
N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则E为O元素。
（1）A为Al，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为
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；E为O，其原子序